Презентация, доклад Профессионально-ориентированные задания и задачи по учебной дисциплине Химия

ОБЛАСТИ «НОВОУРАЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Профессионально-ориентированные задания и задачи по учебной дисциплине «Химия»

Шлыкова Алёна Васильевна, преподаватель химии, ВКК

освоения учебных дисциплин являются личностные, метапредметные и предметные результаты в соответствии с требованиями ФГОС СОО. Согласно ФГОС СПО результатом освоения дисциплин, кроме знаний и умений, должны быть и общие компетенции. Такие всесторонние требования к результату ориентируют преподавателей на создание условий для высокой активности студентов.

Преподавание общеобразовательных предметов важно связать с профессией, которую получают студенты.
Профессионально-ориентированные задания и задачи
занимают в процессе обучения химии важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более полное усвоение учебного материала и вырабатывается умение самостоятельного применения приобретённых знаний.

сферы профессиональной деятельности человека, решение которой отыскивается средствами предметной области.
Профессионально-ориентированная задача – это задача, представляющая абстрактную модель некоторой реальной ситуации, возникающей в профессиональной деятельности, решаемая методами предметной области или методами, применяемыми в профессиональной деятельности будущих специалистов, и способствующая развитию личности будущего специалиста.
Профессионально-ориентированное задание – это задание, в ходе выполнения которого моделируется профессиональная деятельность будущих специалистов.

Профессионально-ориентированная задача

для профессионально-ориентированного обучения.
2. Разработка системы задач по дисциплине в контексте профессиональной деятельности обучающихся.

2 вариант
1. Отбор учебного материала (практических работ), которые являются «проблемными» для освоения обучающихся при изучении общепрофессиональных, профессиональных дисциплин и модуле.
2. Соотнесение учебного материала с материалом дисциплины.
3. Разработка системы задач по дисциплине, которые ориентированы на профессиональную дисциплину или на профессиональную компетенцию.

и в умении прилагать знание на деле»

Аристотель

и задач по УД «Химия»

- активизировать познавательную деятельность студентов и убедить в том, что знания, получаемые на занятиях химии, имеют прямое отношение к выбранной профессии и должны использоваться в производственной деятельности;

- способствовать развитию интереса к химии
и предметам профессионального цикла;

- помочь студентам самостоятельно добывать нужные знания, критически осмысливать получаемую информацию и использовать её для решения профессиональных проблем.

в своем деле он пользуется научными методами химии. Он постоянно выбирает правильные вкусовые сочетания продуктов, их пропорции. Он должен знать взаимозаменяемость продуктов, ведь при отсутствии одних используются другие. Он наблюдает за результатом приготовления пищи, сравнивает полученный продукт питания с предыдущим, постоянно проводит эксперимент, постигая профессиональные секреты кулинарии.

и неповторимый вкус мясу дает маринад, который делает шашлык мягче и нежнее. Рецептов маринования мяса очень много. Используется уксус, сок граната, сухое вино, майонез и т.д. Обязательными ингредиентами являются лук и пряные специи.
Зачем маринуют мясо для шашлыка?
Напишите уравнение химической реакции.

ОТВЕТ
Под воздействием маринада происходит частичный гидролиз белков. Белки распадаются на поли- и дипептиды. В желудке под влиянием ферментов этот процесс продолжается и в итоге приводит к образованию аминокислот. Таким образом, маринование облегчает переваривание белка.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Задание по теме «Белки»

реакции, придающей тесту необходимую пористость .

ОТВЕТ  
«Дырочки» придают хлебу пышность, а появляются они в результате спиртового брожения:

С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2 ↑




Глюкоза под действием фермента превращается в этиловый спирт и образуется углекислый газ. Самый древний способ сбраживания теста – добавление небольшого количества дрожжей (это микроскопические живые существа, которые могут превращать глюкозу в этиловый спирт). Когда тесто попадает в печь, под действием тепла углекислый газ расширяется в объёме, а этиловый спирт испаряется, и его пары тоже расширяются, В результате хлеб становится пышным и пористым.

глюкоза

этиловый
спирт

углекислый газ

брожении, считающийся национальным продуктом во многих странах Европы и Азии. Квашеная капуста широко используется в салатах и гарнирах, полезна для здоровья, способствует нормализации микрофлоры кишечника и, следовательно, правильному пищеварению.
Зачем в квашенную капусту добавляют клюкву?
Установите молекулярную формулу карбоновой кислоты, входящей в состав клюквы, если массовые доли элементов в ней составляют: углерода – 68,85%, водорода – 4,92%, кислорода – 26,23%. Относительная молекулярная масса карбоновой кислоты равна 122.

ОТВЕТ
В «болотном винограде» - клюкве - много бензойной кислоты - великолепного антимикробного средства. Поэтому клюква почти не поддается гниению и длительное время хранится в свежем виде.
Молекулярная формула карбоновой кислоты - C6H5COOH.
Это бензойная кислота.

на полке стояли два контейнера с фаршем без маркировки. Он подумал: «Какая досада… Как же мне отличить котлетную массу от натуральной рубленой массы?» Помогите повару. Проведите химический эксперимент и напишите уравнение химической реакции.

ОТВЕТ
Котлетная масса содержит хлеб, в котором содержится крахмал.
Одно из свойств крахмала – это способность давать синюю окраску при взаимодействии с йодом. Поэтому под действием йода котлетная масса окрасится в синий цвет.

  I2       +    (C6H10O5)n   =>  I2 *(C6H10O5)n 
    йод                 крахмал           соединение темно-синего цвета
         

вторые блюда, десерты, всевозможная выпечка имеют
массу рецептов, которым нужно следовать неукоснительно.
Чтобы получить пышные и ароматные булочки, важно правильно
провести замес бездрожжевого теста. Без пищевой соды оно
получится плотным и «приземистым».
Зачем во время приготовления выпечки гасят соду уксусом?

   ОТВЕТ  
Пищевая сода - это разрыхлитель. Она добавляется для того,
чтобы в кислой среде или под воздействием температуры выделялся
углекислый газ. Сода - это гидрокарбонат натрия, который при
взаимодействии с уксусом (уксусная кислота) преобразуется в ацетат
натрия, воду и углекислый газ: 

NaHCO3  + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 ↑  


Углекислый газ, находясь внутри теста и стремясь выйти из него,
разрыхляет его. Тесто становится более легким, и в нем появляются
поры, которые тесто облагораживают и придают ему характерную
«песочную» структуру. 

гидрокарбонат натрия

уксусная
кислота

ацетат натрия

вода углекислый
газ

Задание по теме
«Карбоновые кислоты»

займут поры бисквитного торта, если для его приготовления повар взял 2 г питьевой соды с содержанием примесей 0,1% и обработал уксусной кислотой? Количеством углекислого газа, попавшего в воздух, пренебречь при протекании реакции по уравнению:
   NaHCO3  + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 ↑



 

Задача по теме «Карбоновые кислоты»

и обязательно знания химии, без чего невозможно бороться с коррозией, правильно подобрать грунтовку, краску и растворители при покраске кузова.

Автомобиль – это настоящий химический реактор на колесах. Так что автомеханик не может позволить себе не интересоваться химией.

«АВТОМЕХАНИК»

для охлаждения двигателя, которые устойчивы к замерзанию. Но если вы оказались в ситуации, что антифриз приобрести негде, а вам необходимо его залить в систему охлаждения, то можно приготовить самодельный солевой антифриз – раствор, незамерзающий при температуре –45 °С и содержащий: CaCl2 – 32%, NaCl – 7%, H2O – 61%.
Рассчитайте, сколько солей и воды надо взять, чтобы залить в систему охлаждения автомобиля «Жигули», объем которой составляет примерно 6 л.

Решение
Массовая доля воды в растворе составляет 61% (0,61).
В связи с тем, что не известна плотность получаемого раствора, мы не знаем его общей массы. Однако массу раствора m(р-ра) можно определить по известной массовой доли воды w.
Если для приготовления раствора взять 6 кг воды:
w(H2O) = m(H2O)/m(р-ра) = 6 кг/m(р-ра) = 0,61, то получим m(р-ра) = 9,84 кг.
В состав незамерзающего раствора также входят хлорид кальция – 9,84•0,32 = 3,15 кг, хлорид натрия – 9,84•0,07 = 0,69 кг.

Ответ: воды - 9,84 кг, хлорид кальция 3,15 кг и хлорид натрия – 0,69 кг.

что перед ее заливкой систему охлаждения необходимо очистить от накипи. Почему это важно? Напишите химическое уравнение реакции.

Задание по теме «Многоатомные спирты»

   ОТВЕТ
Многоатомные спирты обладают слабыми кислотными свойствами, поэтому способны растворять накипь, которая состоит преимущественно из карбонатов кальция и магния, с образованием этиленгликолятов:




Вследствие этой реакции содержание чистого этиленгликоля в растворе снижается, изменяются его характеристики. Существует и физическая причина: слой накипи на стенках системы охлаждения препятствует нормальному теплообмену и снижает эффективность охлаждения.

и обязательно знания химии.

Сварщик — профессионал должен знать: свойства металлов и сплавов, технологию плавления металлов, свойства газов.

Сварщик работает с веществом ацетиленом, относящимся к классу алкинов.

«СВАРЩИК»

которая производится с образованием газового пламени в каналах сварочной горелки. Образование газосварочного  пламени невозможно без газа ацетилена. Технический ацетилен получают из карбида кальция. Вычислите объём ацетилена полученного из карбида кальция массой 128 г, содержащего 5% примесей, если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного.
Решение

Задача

Оказалось, что он невнимательно слушал преподавателя материаловедения, который наверняка говорил о том, что закопченную поверхность стен или потолка обрабатывают 2 % раствором соляной кислоты, а для удаления «ржавых» пятен со стен, их нужно обработать так называемой «травянкой» - водным раствором медного купороса, который готовят растворением CuSO4 5H2O в горячей воде из расчета 70 г на 1 л воды. Такие растворы необходимо уметь приготовить самим. Помогите строителю произвести нужные расчеты. Сколько граммов технической соляной кислоты 37% концентрации потребуется для приготовления одного ведра (10кг) 2% раствора соляной кислоты?

Решение:
w = m HCl / m р-ра HCl
m HCl = w m р-ра HCl = 0.02 10000 =200 г
w1 = 200г/ 0,37 = 540,5 г

Ответ: Для приготовления 2%-ой соляной кислоты
в количестве 10 кг необходимо 540,5 г
37% соляной кислоты.

Задача