Презентация, доклад Подгруппа кислорода 8 класс

Полоний - радиоактивный металл.       Это p-элементы периодической системы Д.И.Менделеева. Эти элементы носят название халькогены, то есть "образующие руды".       На внешнем электронном уровне атомы подгруппы кислороды имеют шесть атомов.      

элемент (H2O, H2S, H2Se, H2Te). Устойчивость халькогеноводородных соединений уменьшается от O к Po . Им соответствуют кислоты H2RO3 и H2RO4. H2SO4 - сильная кислота, H2SeO3, H2TeO3 - слабые кислоты.       В подгруппе с увеличением порядкового номера увеличивается радиус атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабляются неметаллические и усиливаются металлические свойства элементов.

Этим объясняется сходство их химических свойств. Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления -2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами — обычно +4 и +6. Для кислорода, как и для фтора, не типична степень окис­ления, равная номеру группы.     

(за исключением гелия, неона, аргона) кислород реагирует, как пра­вило, при нагревании. Так,с фосфором он реагирует при темпе­ратуре ~ 60 °С, образуя Р2О5, с серой - при температуре около 250 °С:

могут разъединяться, поскольку отсутствует d-подуровень на внешнем (втором) уровне, т. е. отсутствуют свободные орбитали. Поэтому валентность кислорода всегда равна двум, а степень окисления -2 и +2 (например, в Н2О и ОF2). Таковы же валентность и степени окисления у атома серы в невозбужденном состоянии.

например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 3s-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а, следовательно, и валентность в первом случае равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, 6 свойственны аналогам серы — селену, теллуру и полонию, а их степени окисления могут быть равны -2, +2, +4 и +6.

и прояв­лять степень окисления -2. Такую степень окисления сера проявляет в соединениях с металлами и водородом (например, Na2S и Н2S). При отдаче или оттягивании электронов к атому более электроотрицатель­ного элемента степень окисления серы может быть +2, +4 и +6.

ее добычи расходуется для получе­ния серной кислоты. Используют серу для вулканизации каучука: каучук приобретает повышенную прочность и упругость. В виде серно­го цвета (тонкого порошка) сера применяется для борьбы с болезнями виноградника и хлопчатника. Она употребляется для получения поро­ха, спичек, светящихся составов. В медицине приготовляют серные мази для лечения кожных заболеваний.