Презентация, доклад по теме:Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.

растворимость в воде - в 1V H2O растворяется 0,9V CO2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO2 называется "сухой лёд"); не поддерживает горение.
Строение молекулы:
Углекислый газ имеет следующие электронную и структурную формулы –

Все четыре связи ковалентые полярные. 
 

Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты – в лаборатории: 
CaCO3 (мрамор) + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2­
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2­

с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты 
Na2O + CO2 → Na2CO3
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 (избыток) → NaHCO3 

нерастворимой соли  CaCO3:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

полярные: 



Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:
CO2 + H2O ↔ H2CO3 

индикатор - лакмус краснеет в водном растворе:
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)
HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)
2) с активными металлами
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2↑
3) с основными оксидами
H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O

солей: 
       Средние соли - карбонаты Na2СO3, (NH4)2CO3
        Кислые соли - бикарбонаты, гидрокарбонаты NaHCO3 , Ca(HCO3)2
Физические свойства:
Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них в воде не растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде.

выделится при обжиге карбоната кальция массой 200 г
2. Сколько угольной кислоты можно получить при взаимодействии 2 л углекислого газа (н.у.) с водой, если выход кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим