Взаимодействие азотной кислоты с металлами.
Выполнила: Уджуху Джанета
Проверила: Жуйкова Л.И.
Группа Ф-1А
г.Белореченск.2017
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме Взаимодействие азотной кислоты с металлами дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО
Содержание
- 1. Презентация по теме Взаимодействие азотной кислоты с металлами дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО
- 2. Цель: Ознакомится с окислительно-восстановительными свойствами азотной кислоты
- 3. HNO3 – азотная кислотаФизические свойства1. Молярная масса
- 4. Слайд 4
- 5. 1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)
- 6. Специфические свойства – взаимодействие с металламиЗАПОМНИ!При взаимодействии
- 7. Разбавленная
- 8. Концентрированная
- 9. Слайд 9
- 10. Действие на органические веществаБелки при взаимодействии с
- 11. Смесь концентрированных азотной и соляной
- 12. ИспользованиеПроизводство: NH4NO3 минеральных удобренийнитратов Na, К, Са
- 13. Вывод: ЗАПОМНИ! Водород не
- 14. Литература www.myshared.ru https://ppt4web.ru https://nsportal.ru
Цель: Ознакомится с окислительно-восстановительными свойствами азотной кислоты на примере взаимодействия её с металлами. Задачи: 1. Изучить особенности азотной кислоты; 2. Обобщить её взаимодействия с веществами, свойства - физические и химические.
Слайд 1
ЧУПОО ТЕХНИКУМ «БИЗНЕС И ПРАВО»
Слайд 2Цель: Ознакомится с окислительно-восстановительными свойствами азотной кислоты на примере взаимодействия её с
металлами.
Задачи:
1. Изучить особенности азотной кислоты;
2. Обобщить её взаимодействия с веществами, свойства - физические и химические.
Слайд 3HNO3 – азотная кислота
Физические свойства
1. Молярная масса 63,016 г/моль
2. Бесцветная жидкость
с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86
3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная
кислота)
4. Молекула имеет
плоскую структуру
5.Валентность (N)=IV
6. Степень окисления (N)=+5
3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная
кислота)
4. Молекула имеет
плоскую структуру
5.Валентность (N)=IV
6. Степень окисления (N)=+5
Слайд 51) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)
HNO3 ⮀
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
CuO+2HNO3⭢
3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком
KOH+HNO3⭢
NH3+HNO3⭢
4) Взаимодействие с солями
Na2CO3+2HNO3⭢
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
CuO+2HNO3⭢
3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком
KOH+HNO3⭢
NH3+HNO3⭢
4) Взаимодействие с солями
Na2CO3+2HNO3⭢
Свойства общие с другими кислотами
допишите уравнения:
Слайд 6Специфические свойства – взаимодействие с металлами
ЗАПОМНИ!
При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации
с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.
Слайд 9 Взаимодействие с неметаллами
При
взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:
NO неMe + HNO3 NO2
P+5HNO3(к.)⭢H3PO4+5NO2+H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O⭢3H3PO4+5NO
NO неMe + HNO3 NO2
P+5HNO3(к.)⭢H3PO4+5NO2+H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O⭢3H3PO4+5NO
Слайд 10Действие на органические вещества
Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и
приобретают жёлтую окраску .
Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
Слайд 11 Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему
1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы.
Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.
Слайд 12Использование
Производство:
NH4NO3
минеральных удобрений
нитратов Na, К, Са и др.
в гидрометаллургии
получение
ВВ, H2SO4, H3PO4,
ароматических нитросоединений,
красителей,
ракетного топлива.
травление металлов,
получение полупроводников
ароматических нитросоединений,
красителей,
ракетного топлива.
травление металлов,
получение полупроводников
Слайд 13 Вывод: ЗАПОМНИ! Водород не выделяется из азотной кислоты при взаимодействии с
металлами, а так же из растворов других кислот в присутствии азотной кислоты, потому, что расходуется на восстановление азотной кислоты
