- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме Строение вещества, химическая связь дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО
Содержание
- 1. Презентация по теме Строение вещества, химическая связь дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО
- 2. Химическая связь – силы взаимодействия, удерживающие частицы
- 3. Физическая природа связи – электронно-ядерное взаимодействие
- 4. Ионная связь -это связь, образующаяся между катионами
- 5. Схема образования ионной связи:NaИОННАЯ СВЯЗЬ
- 6. Ионная кристаллическая решеткаСвойства ионных соединений:Электропроводность расплавов и растворовТвердость, прочность, нелетучестьХрупкостьВысокие температуры плавления (700-900 ◦С)
- 7. Какие из приведенных веществ относятся к ионным?BaCl2, HCl, CaO, NaNO3, AlCl3, NH4Cl, H2SO4, NaOH, CO2, LiF
- 8. Ковалентная связь -связь, возникающая между атомами за
- 9. Образование связи в молекуле Н2
- 10. Образование связи в молекуле Н2Повышенная электронная плотность (общие электроны)НННГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛАЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА
- 11. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ(образуется между атомами с небольшой разницей в ЭО)(образуется между атомами неметаллов с одинаковой ЭО)
- 12. Механизмы образования ковалентной связиОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ:ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ:
- 13. По характеру перекрыванияэлектронных облаковКовалентная связьσ- связьπ- связь
- 14. По кратностиКовалентная связьодинарнаядвойнаятройнаяСlСlCОО
- 15. Атомное строениеМолекулярное строениеТвердые, прочныеНерастворимые в водеНе электропроводныt
- 16. Атомное строениеМолекулярное строениеКОРУНДAl2O3КВАРЦSiO2АЛМАЗКРИСТАЛЛЫ ЛЬДАН2ОСЕРА – S8
- 17. Слайд 17
- 18. Определите тип химической связи и вид кристаллической
- 19. связь между ион-атомами металлов и делокализованными электронами
- 20. Металлическая крист. решетка и металлическая связь определяют характерные физические свойства металлов:металлический блеск;пластичность;высокую электропроводность;высокую теплопроводность.
- 21. связь между положительно поляризованным атомом водорода одной
- 22. Водородная связьВнутримолекулярнаяМежмолекулярнаяδ+δ-δ+δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+
- 23. Слайд 23
Химическая связь – силы взаимодействия, удерживающие частицы друг около друга. Между какими частицами может образоваться химическая связь?АЛМАЗХЛОРИД НАТРИЯ«СУХОЙ ЛЕД»
Слайд 2Химическая связь – силы взаимодействия, удерживающие частицы друг около друга.
Между какими частицами может образоваться химическая связь?
АЛМАЗ
ХЛОРИД НАТРИЯ
«СУХОЙ ЛЕД»
Слайд 4Ионная связь -
это связь, образующаяся между катионами и анионами за счет
их электростатического притяжения.
Характерна для соединений, образованных типичными металлами и типичными неметаллами.
Ионные соединения – соли, щелочи, оксиды щелочных и щелочноземельных металлов и др.
Слайд 6Ионная кристаллическая решетка
Свойства ионных соединений:
Электропроводность расплавов и растворов
Твердость, прочность, нелетучесть
Хрупкость
Высокие температуры
плавления (700-900 ◦С)
Слайд 7Какие из приведенных веществ относятся к ионным?
BaCl2, HCl, CaO, NaNO3, AlCl3,
NH4Cl, H2SO4, NaOH, CO2, LiF
Слайд 8Ковалентная связь -
связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных
пар.
При образовании ковалентной связи происходит перекрывание электронных облаков атомов, сопровождающееся выделением энергии.
При образовании ковалентной связи происходит перекрывание электронных облаков атомов, сопровождающееся выделением энергии.
Слайд 10Образование связи в молекуле Н2
Повышенная электронная плотность (общие электроны)
Н
Н
Н
ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА
Слайд 11КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
(образуется между атомами с небольшой разницей в ЭО)
(образуется между атомами
неметаллов с одинаковой ЭО)
Слайд 15Атомное строение
Молекулярное строение
Твердые, прочные
Нерастворимые в воде
Не электропроводны
t плавл. высокие
Газы, жидкости или
твердые
вещества (легкоплавки)
Летучи
Не электропроводны
t кип., плавл. - низкие
вещества (легкоплавки)
Летучи
Не электропроводны
t кип., плавл. - низкие
Ковалентные
связи
Слайд 18Определите тип химической связи и вид кристаллической решетки в веществах:
ВaO,
H2S, NaBr, NH3, С(графит), O2, P2O5, Br2, MgF2, HNO3
Слайд 19связь между ион-атомами металлов и делокализованными электронами в простых веществах металлах
и их сплавах.
Металлическая связь -
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТ. РЕШЕТКА
Слайд 20Металлическая крист. решетка и металлическая связь определяют характерные физические свойства металлов:
металлический
блеск;
пластичность;
высокую электропроводность;
высокую теплопроводность.
пластичность;
высокую электропроводность;
высокую теплопроводность.
Слайд 21связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы (или ее части)
и атомами наиболее электроотрицательных элементов (F, O, N, Cl) другой молекулы (или ее части).
Водородная связь -
