- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме: Степень окисления. 8 класс
Содержание
- 1. Презентация по теме: Степень окисления. 8 класс
- 2. Типы химических связей
- 3. Определения степени окисления (С.О.)С.О. – это условный
- 4. Степени окисления у элементов – металлов в
- 5. Слайд 5
- 6. Слайд 6
- 7. Нужно запомнить!Фтор(F) всегда имеет С.О. -1
- 8. Определение степени окисления в бинарных соединенияхВ соединениях
- 9. Задание 1. Определите степени окисления химических элементов
- 10. Составление формул бинарных соединений по степени окисления.Определить
- 11. Задание 2. Составьте формулы бинарных соединений.KO CaO
- 12. ХИМИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙЭО – оксидЭN
- 13. Как правильно назвать бинарное соединениеЛатинское название элемента,
- 14. Примеры бинарных соединений с названиями.ZnO –
- 15. Задание 3. Назовите соединения, формулы которых: Н2О
- 16. Задание 4. Составьте формулы веществ по названию.Сульфид
- 17. Задание 5. Покажите выигрышный путь, который составляют формулы:ОксидовСульфидов
Типы химических связей *3H* + *N: → NH3 * H* + *H → H**HBa0 – 2 e→ Ba +2 F0 + 1
Слайд 2Типы химических связей
*
3H* +
*N: → NH3
*
*
H* + *H → H**H
Ba0 – 2 e→ Ba +2
F0 + 1 e → F -1
_________________________________________________
Ba0 + 2 F0 → Ba+2F-12
Ионная связь
Ковалентная полярная связь
Ковалентная неполярная
связь
Слайд 3Определения степени окисления (С.О.)
С.О. – это условный заряд химического элемента в
соединении, из предположения, что все соединения ионные.
С.О. химического элемента – число условно принятых или отданных электронов.
С.О. химического элемента – число условно принятых или отданных электронов.
Слайд 4Степени окисления у элементов – металлов в соединениях
Типичные металлы I А
группы всегда имеют степень окисления - +1
Металлы II А группы - +2
Металлы IIIА группы - +3
С.О. металлов побочных подгрупп могут быть различными
(иск. Zn - всегда +2, Аg -всегда +1)
Металлы II А группы - +2
Металлы IIIА группы - +3
С.О. металлов побочных подгрупп могут быть различными
(иск. Zn - всегда +2, Аg -всегда +1)
Слайд 7 Нужно запомнить!
Фтор(F) всегда имеет С.О. -1 во всех соединениях
Кислород(O) всегда
имеет С.О. -2 в соединениях (исключение: перекись водорода - Н2О2, оксид фтора - ОF2)
Водород(H) всегда имеет С.О. +1 в соединениях (исключение: гидриды активных металлов - СаН2, КН)
Атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии имеют нулевое значение степени окисления.
Водород(H) всегда имеет С.О. +1 в соединениях (исключение: гидриды активных металлов - СаН2, КН)
Атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии имеют нулевое значение степени окисления.
Слайд 8Определение степени окисления в бинарных соединениях
В соединениях суммарная степень окисления всегда
равна нулю.
Нужно знать степень окисления одного из элементов в соединении.
Например: Сr2O3 – оксид хрома(III)
-2*3=-6; +6:2=+3
SnCl4 – хлорид олова(IV)
-1*4=-4; +4:1=+4
Нужно знать степень окисления одного из элементов в соединении.
Например: Сr2O3 – оксид хрома(III)
-2*3=-6; +6:2=+3
SnCl4 – хлорид олова(IV)
-1*4=-4; +4:1=+4
6
6
4
4
Слайд 9Задание 1. Определите степени окисления химических элементов по формуле бинарного соединения.
Mn2O5; MnO; MnO2; Mn2O7; Mn2O3
Cl2O; Cl2O7; Cl2O5; Cl2O3
Al4C3 ; Al2S3 ;AlN
Mg2Si ; Mg3N2; Mg3P2 ; MgS;MgO
Слайд 10Составление формул бинарных соединений по степени окисления.
Определить С.О. химических элементов входящих
в состав соединения.
Найти для них Н.О.К., затем рассчитать индексы.
Например: Аl O, с.о. Al=+3, с.о.О=-2,
Н.О.К=6; 6:3=2, 6:2=3,
следовательно формула - Аl2O3
Найти для них Н.О.К., затем рассчитать индексы.
Например: Аl O, с.о. Al=+3, с.о.О=-2,
Н.О.К=6; 6:3=2, 6:2=3,
следовательно формула - Аl2O3
Слайд 11Задание 2. Составьте формулы бинарных соединений.
KO CaO NaO AlO BaO ZnO
AgO
KN CaN NaN AlN BaN ZnN AgN
KS CaS NaS AlS BaS ZnS AgS
KC CaC NaC AlC BaC ZnC AgC
KP CaP NaP AlP BaP ZnP AgP
KСl CaСl NaСl AlСl BaСl ZnСl AgСl
KN CaN NaN AlN BaN ZnN AgN
KS CaS NaS AlS BaS ZnS AgS
KC CaC NaC AlC BaC ZnC AgC
KP CaP NaP AlP BaP ZnP AgP
KСl CaСl NaСl AlСl BaСl ZnСl AgСl
Слайд 12 ХИМИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
ЭО – оксид
ЭN – нитрид
ЭS – сульфид
ЭP
– фосфид
ЭC – карбид
ЭCl – хлорид
ЭC – карбид
ЭCl – хлорид
Слайд 13Как правильно назвать бинарное соединение
Латинское название элемента, имеющего отрицательную С.О., с
суффиксом – ИД +
Название элемента, имеющего положительную С.О., в родительном падеже +
Римская цифра, обозначающая численное значение С.О. элемента (для элементов с переменной С.О.)
Название элемента, имеющего положительную С.О., в родительном падеже +
Римская цифра, обозначающая численное значение С.О. элемента (для элементов с переменной С.О.)
Слайд 14Примеры бинарных соединений с названиями.
ZnO – оксид цинка
Na3N
– нитрид натрия
Cr2S3 – сульфид хрома(III)
Mn2O5 – оксид марганца ( V)
CuCl2 – хлорид меди (II)
Cr2S3 – сульфид хрома(III)
Mn2O5 – оксид марганца ( V)
CuCl2 – хлорид меди (II)
Слайд 15Задание 3. Назовите соединения, формулы которых:
Н2О ; Na2S ;
BaCl2 ; FeCl2 ; MgH2.
CaI2 ; CaO ; N2O3 ; ZnS ; Mg3N2.
KH ; FeF3 ; CuCl2 ; FeS ; Са2С.
AlN ; N2O; Li2O ; Mn2O7 ; MgO.
CaI2 ; CaO ; N2O3 ; ZnS ; Mg3N2.
KH ; FeF3 ; CuCl2 ; FeS ; Са2С.
AlN ; N2O; Li2O ; Mn2O7 ; MgO.
Слайд 16Задание 4. Составьте формулы веществ по названию.
Сульфид натрия
– Na2S
Оксид кальция – CaO
Оксид фосфора (V) – P2O5
Хлорид железа (II) – FeCl2
Оксид углерода (IV) – CO2
Оксид серы (VI) – SO3
Нитрид серебра – Ag3N
Оксид кальция – CaO
Оксид фосфора (V) – P2O5
Хлорид железа (II) – FeCl2
Оксид углерода (IV) – CO2
Оксид серы (VI) – SO3
Нитрид серебра – Ag3N
