Презентация, доклад по теме Соединения галогенов

Содержание

Соединения галогенов Галогеноводороды – это едкие газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде HF HCl HBr

Слайд 1Соединения галогенов

Соединения галогенов

Слайд 2Соединения галогенов
Галогеноводороды – это едкие газы с резким запахом, хорошо

растворимые в воде

HF HCl HBr HI

фтороводород

хлороводород

бромоводород

йодоводород

Соединения галогенов Галогеноводороды – это едкие газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде HF

Слайд 3Галогеноводороды

Н⁺ ª→ Г⁻ª
Физические свойства НГ:
HF – жидкость
HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!!
Хорошо растворимы в воде
В 1 V воды - 517 V HCI↑

Галогены

Общая формула
Н⁺ Г⁻

HF

HCI

HBr

HI

К.П.С.

Галогеноводороды

Слайд 4Кислоты
Фтороводородная
кислота –
плавиковая кислота
Хлороводородная
кислота –
соляная кислота.
Бромоводородная
кислота -
HF
Иодоводородная
кислота
HCl
HBr
HI



С
И
Л
А

К
И
С
Л
О
Т

У
В
Е
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я



???
У
В
Е
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я

R
и
о
н
а


У
М
Е
Н
Ь
Ш
А
Е
Т
С
Я

П
Р
О
Ч
Н
О
С
Т
Ь

С
В
Я
З
И



КислотыФтороводородная кислота –плавиковая кислотаХлороводородная кислота –соляная кислота.Бромоводородная кислота -HFИодоводороднаякислотаHClHBrHIСИЛАКИСЛОТУВЕЛИЧИВАЕТСЯ???УВЕЛИЧИВАЕТСЯRионаУМЕНЬШАЕТСЯПРОЧНОСТЬСВЯЗИ

Слайд 5Получение хлороводорода (HCI)
синтез из водорода и хлора
Промышленный способ:
NaCl + H2SO4 →

NaHSO4 +HCl↑
(крист.) (конц.) (крист.)

Лабораторный способ:

H2↑ + Cl2 ↑→2 HCl↑

Получение хлороводорода (HCI)синтез из водорода и хлораПромышленный способ:NaCl + H2SO4 → NaHSO4 +HCl↑ (крист.)

Слайд 6Соляная кислота - HCl
Бесцветная жидкость,
с резким запахом,
дымит

на воздухе
М = ?

HCl


Лакмус – красный


Свойства

1.Изменяет
цвет
индикаторов

2.Ме (до Н2)

3.Основные
оксиды

5.Соли
(более слабых
кислот)

4.Основания

Домашнее задание:
Составить уравнения реакций,
подтверждающие химические
свойства соляной кислоты

Соляная кислота - HCl Бесцветная жидкость, с резким запахом, дымит на воздухе М = ?HClЛакмус –

Слайд 7Галогеноводородные кислоты

Галогеноводородные кислоты

Слайд 8Галогеноводородные кислоты
Образуются при растворении галогеноводородов в воде.
HF

HCl HBr HI

Фтороводородная
кислота
( плавиковая)

хлороводородная
кислота
(соляная)

бромоводородная
кислота

йодоводородная
кислота

Галогеноводородные кислотыОбразуются при растворении галогеноводородов в воде. HF

Слайд 9Качественные реакции
HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
HBr + AgNO3 →

HNO3 + AgBr↓

HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓

HF ???

CaF2↓

К
А
Ч
Е
С
Т
В
Е
Н
Н
Ы
Е

Р
Е
А
К
Ц
И
И

Качественные реакцииHCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓ HI + AgNO3

Слайд 10Природные соединения галогенов
Флюорит- составная часть
апатитов и фосфоритов,
а также криолита.
Содержание в земной
коре(%)
F

- 0,027
Cl - 0,045
Br - 0,00016
I – 0,00003

ламинария

Бромиды– в морской
воде, буровых водах
нефтяных скважин.

Иодиды – в морской воде,
буровых водах нефтяных
скважин.

NaCl –галит (каменная,
поваренная соль),
KCl-сильвин,
(Na, K) Cl –сильвинит.


NaBr
KBr

NaI
KI

CaF2

NaCl
KCl

Природные соединения галогенов Флюорит- составная частьапатитов и фосфоритов,а также криолита.Содержание в земнойкоре(%)F - 0,027Cl - 0,045Br -

Слайд 11Оксокислоты
Хлорная – НСlO4

Сl2O7

Хлорноватая – НСlO3 Сl2O5

Хлористая – НСlO2 Сl2O3

Хлорноватистая- НСlO Сl2O

ОксокислотыХлорная – НСlO4 Сl2O7 Хлорноватая – НСlO3

Слайд 20 Соединения фтора
n(-CF2-CF2-)
Тефлон устойчив к действию всех

известных кислот и их смесей. Он выдерживает температуры от -269 до +200°С.

Плавиковая кислота:
HF
Разъедает стекло
Зарин и зоман-
боевые отравляющие вещества

Соединения фтораn(-CF2-CF2-) Тефлон устойчив к действию всех известных кислот и их смесей. Он

Слайд 21Лекарства
Моющие средства
красители
полимеры
Химические реактивы
Ядохимикаты
Отравляющие в-ва
фотография
Значение соединений галогенов
Соединения
галогенов
Человек

ЛекарстваМоющие средствакрасителиполимерыХимические реактивыЯдохимикатыОтравляющие в-вафотографияЗначение соединений галогеновСоединения галогеновЧеловек

Слайд 22Соли галогеноводородных кислот
М
И
И
Р
О
Ф
Т
Д
Ы
Д
И
И
Л
О
Р
Ы
Д
Ы
Д
Б
Р
О
Х
1.

2.

4.
3.
ы
1.Соли иодоводородной
кислоты
По горизонтали:
По вертикали:
2.Соли соляной кислоты
3.Соли фтороводородной
кислоты
4.Соли

бромоводородной
кислоты

Дать названия:
BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI
Определить
растворимость в воде

Соли галогеноводородных кислотМИИРОФТДЫДИИЛОРЫДЫДБРОХ1.2.4.3.ы1.Соли иодоводороднойкислоты По горизонтали:По вертикали:2.Соли соляной кислоты3.Соли фтороводородной кислоты4.Соли бромоводородной кислотыДать названия:BaBr2, CaF2, AlCl3, AgIОпределитьрастворимость

Слайд 23Домашнее задание
Составить уравнения реакций, подтверждающие химические
свойства соляной кислоты.

Домашнее заданиеСоставить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты.

Слайд 24Ваше настроение ???
Спасибо за внимание!
1
2
3
4

Ваше настроение ??? Спасибо за внимание!1234
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация урока на тему Фенолы (9 класс) Презентация урока на тему Фенолы (9 класс) 141
11 Урок химии: Валентность 11 Урок химии: Валентность 136
Неметаллы: атомы и простые вещества Кислород, озон, воздух Неметаллы: атомы и простые вещества Кислород, озон, воздух 241
Презентация для 7 класса Химические ребусы Презентация для 7 класса Химические ребусы 250
Презентация по теме теория строения органических соединений Презентация по теме теория строения органических соединений 235
Часть С ЕГЭ по химии (задания 30-34) Часть С ЕГЭ по химии (задания 30-34) 194

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть