Презентация, доклад по теме Соединения галогенов

Содержание

Соединения галогенов Галогеноводороды – это едкие газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде HF HCl HBr

Слайд 1Соединения галогенов

Соединения галогенов

Слайд 2Соединения галогенов
Галогеноводороды – это едкие газы с резким запахом, хорошо

растворимые в воде

HF HCl HBr HI

фтороводород

хлороводород

бромоводород

йодоводород

Соединения галогенов Галогеноводороды – это едкие газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде HF

Слайд 3Галогеноводороды

Н⁺ ª→ Г⁻ª
Физические свойства НГ:
HF – жидкость
HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!!
Хорошо растворимы в воде
В 1 V воды - 517 V HCI↑

Галогены

Общая формула
Н⁺ Г⁻

HF

HCI

HBr

HI

К.П.С.

Галогеноводороды

Слайд 4Кислоты
Фтороводородная
кислота –
плавиковая кислота
Хлороводородная
кислота –
соляная кислота.
Бромоводородная
кислота -
HF
Иодоводородная
кислота
HCl
HBr
HI



С
И
Л
А

К
И
С
Л
О
Т

У
В
Е
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я



???
У
В
Е
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я

R
и
о
н
а


У
М
Е
Н
Ь
Ш
А
Е
Т
С
Я

П
Р
О
Ч
Н
О
С
Т
Ь

С
В
Я
З
И



КислотыФтороводородная кислота –плавиковая кислотаХлороводородная кислота –соляная кислота.Бромоводородная кислота -HFИодоводороднаякислотаHClHBrHIСИЛАКИСЛОТУВЕЛИЧИВАЕТСЯ???УВЕЛИЧИВАЕТСЯRионаУМЕНЬШАЕТСЯПРОЧНОСТЬСВЯЗИ

Слайд 5Получение хлороводорода (HCI)
синтез из водорода и хлора
Промышленный способ:
NaCl + H2SO4 →

NaHSO4 +HCl↑
(крист.) (конц.) (крист.)

Лабораторный способ:

H2↑ + Cl2 ↑→2 HCl↑

Получение хлороводорода (HCI)синтез из водорода и хлораПромышленный способ:NaCl + H2SO4 → NaHSO4 +HCl↑ (крист.)

Слайд 6Соляная кислота - HCl
Бесцветная жидкость,
с резким запахом,
дымит

на воздухе
М = ?

HCl


Лакмус – красный


Свойства

1.Изменяет
цвет
индикаторов

2.Ме (до Н2)

3.Основные
оксиды

5.Соли
(более слабых
кислот)

4.Основания

Домашнее задание:
Составить уравнения реакций,
подтверждающие химические
свойства соляной кислоты

Соляная кислота - HCl Бесцветная жидкость, с резким запахом, дымит на воздухе М = ?HClЛакмус –

Слайд 7Галогеноводородные кислоты

Галогеноводородные кислоты

Слайд 8Галогеноводородные кислоты
Образуются при растворении галогеноводородов в воде.
HF

HCl HBr HI

Фтороводородная
кислота
( плавиковая)

хлороводородная
кислота
(соляная)

бромоводородная
кислота

йодоводородная
кислота

Галогеноводородные кислотыОбразуются при растворении галогеноводородов в воде. HF

Слайд 9Качественные реакции
HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
HBr + AgNO3 →

HNO3 + AgBr↓

HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓

HF ???

CaF2↓

К
А
Ч
Е
С
Т
В
Е
Н
Н
Ы
Е

Р
Е
А
К
Ц
И
И

Качественные реакцииHCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓ HI + AgNO3

Слайд 10Природные соединения галогенов
Флюорит- составная часть
апатитов и фосфоритов,
а также криолита.
Содержание в земной
коре(%)
F

- 0,027
Cl - 0,045
Br - 0,00016
I – 0,00003

ламинария

Бромиды– в морской
воде, буровых водах
нефтяных скважин.

Иодиды – в морской воде,
буровых водах нефтяных
скважин.

NaCl –галит (каменная,
поваренная соль),
KCl-сильвин,
(Na, K) Cl –сильвинит.


NaBr
KBr

NaI
KI

CaF2

NaCl
KCl

Природные соединения галогенов Флюорит- составная частьапатитов и фосфоритов,а также криолита.Содержание в земнойкоре(%)F - 0,027Cl - 0,045Br -

Слайд 11Оксокислоты
Хлорная – НСlO4

Сl2O7

Хлорноватая – НСlO3 Сl2O5

Хлористая – НСlO2 Сl2O3

Хлорноватистая- НСlO Сl2O

ОксокислотыХлорная – НСlO4 Сl2O7 Хлорноватая – НСlO3

Слайд 20 Соединения фтора
n(-CF2-CF2-)
Тефлон устойчив к действию всех

известных кислот и их смесей. Он выдерживает температуры от -269 до +200°С.

Плавиковая кислота:
HF
Разъедает стекло
Зарин и зоман-
боевые отравляющие вещества

Соединения фтораn(-CF2-CF2-) Тефлон устойчив к действию всех известных кислот и их смесей. Он

Слайд 21Лекарства
Моющие средства
красители
полимеры
Химические реактивы
Ядохимикаты
Отравляющие в-ва
фотография
Значение соединений галогенов
Соединения
галогенов
Человек

ЛекарстваМоющие средствакрасителиполимерыХимические реактивыЯдохимикатыОтравляющие в-вафотографияЗначение соединений галогеновСоединения галогеновЧеловек

Слайд 22Соли галогеноводородных кислот
М
И
И
Р
О
Ф
Т
Д
Ы
Д
И
И
Л
О
Р
Ы
Д
Ы
Д
Б
Р
О
Х
1.

2.

4.
3.
ы
1.Соли иодоводородной
кислоты
По горизонтали:
По вертикали:
2.Соли соляной кислоты
3.Соли фтороводородной
кислоты
4.Соли

бромоводородной
кислоты

Дать названия:
BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI
Определить
растворимость в воде

Соли галогеноводородных кислотМИИРОФТДЫДИИЛОРЫДЫДБРОХ1.2.4.3.ы1.Соли иодоводороднойкислоты По горизонтали:По вертикали:2.Соли соляной кислоты3.Соли фтороводородной кислоты4.Соли бромоводородной кислотыДать названия:BaBr2, CaF2, AlCl3, AgIОпределитьрастворимость

Слайд 23Домашнее задание
Составить уравнения реакций, подтверждающие химические
свойства соляной кислоты.

Домашнее заданиеСоставить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты.

Слайд 24Ваше настроение ???
Спасибо за внимание!
1
2
3
4

Ваше настроение ??? Спасибо за внимание!1234
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по теме Спирты Презентация по теме Спирты 223
Презентация по химии на тему Кислород (8 класс) Презентация по химии на тему Кислород (8 класс) 213
Урок-презентация по химии для 9 класса Соли аммония Урок-презентация по химии для 9 класса Соли аммония 226
Презентация к уроку химии по теме:Непредельные карбоновые кислоты Презентация к уроку химии по теме:Непредельные карбоновые кислоты 300
Презентация по химии Карбоновые кислоты Презентация по химии Карбоновые кислоты 234
Влияние температурного режима на содержание аскорбиновой кислоты в соке плодов овощей и фруктов Влияние температурного режима на содержание аскорбиновой кислоты в соке плодов овощей и фруктов 178

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть