Презентация, доклад по теме Щелочные металлы

общую характеристику щелочных
металлов

металлов
Строение атомов химических элементов I группы главной подгруппы
Физические свойства щелочных металлов
Химические свойства щелочных металлов
Подведение итогов: тестирование

вариант
А) заряд ядра
Li * Rb ; Na * Al
Б) число электронных слоев
Li * Rb ; Na * Al
В) число электронов на внешнем уровне
Li * Rb ; Na * Al
Г) радиус атома
Li * Rb ; Na * Al
Д) восстановительные свойства
Li * Rb ; Na * Al

II вариант
А) заряд ядра
K * Ca ; Na * Rb
Б) число электронных слоев
K * Ca ; Na * Rb
В) число электронов на внешнем уровне
K * Ca ; Na * Rb
Г) радиус атома
K * Ca ; Na * Rb
Д) восстановительные свойства
K * Ca ; Na * Rb

обладают блеском, легкие, плотность возрастает от лития к цезию, а температура уменьшается от лития к цезию

→ гидриды

+ S → сульфиды

+ Cl2 → хлориды

+ O 2 → оксид (литий)

+ О2 → пероксид
( натрий, калий)

Металлы

Щелочные металлы быстро
окисляются на воздухе, поэтому
их хранят под слоем керосина, а
литий в вазелине, так как из-за
своей легкости он всплывает
в керосине

М2О -оксиды

М2О2 -пероксиды

кислородом

Реакцию б) рассмотреть как ОВР: определить степени окисления, составить электронный баланс, расставить коэффициенты

р.р., р.з., р.о.)
2) По изменению степеней окисления атомов ( ОВР и не ОВР)
3) По направлению (обратимые и необратимые)
4) По тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические)
5) По агрегатному состоянию (гомогенные и гетерогенные)
6) По использованию катализатора (каталитические и некаталити-
ческие)

Дать характеристику реакции б) по плану: