Презентация, доклад по теме: Решение задач

г.

у учащихся навыки и умения решать задачи по химии. Особенно хорошие результаты по закреплению решения задач достигается при использовании интерактивной доски, с ПРИМЕНЕНИЕМ которой, учащиеся могут по каждому типу задачи сами придумать аналогичные задачи и решать их. Это - наглядный и эффективный метод.

n-количество вещества (моль).
N-число частиц
N-число Авогадро = 6 10
m-масса (Г)
M-молярная масса (г/моль)
V-объем (л)
V- молярный объем = 22,4 л/моль

n =

N

N

A

=

m

M

=

V

V

m

А

.

23

m

и уравнениям.

n (H O ) = 5моль

N (H O ) = ?

n =

N

N

A

N = n N

A

.

N = 6 10 молекул

A

.

23

N (H O ) = 5моль 6 10 = 30 10 молекул

2

2

.

23

23

2

Ответ: N ( H O )= 30 10 молекул

2

.

23

Решение:
n (S) = 10 моль
m ( S ) = ?

n =

m

M

m = n M

.

M (S) = 32 г/моль

m (S) = 10 моль 32 г/моль =320 г

Ответ: m (S ) =320 г

Дано: Решение:
n (H ) = 2 моль

V ( H ) = ?

2

2

n =

V

V

m

V = n V

m

V = 22,4 л/моль

m

V ( H ) = 2моль 22,4 л/моль = 44,8 л

2

.

.

Ответ: V ( H )= 44,8 л/моль

2

л

2

m (N ) = ?

2

m

M

=

V

V

m

m =

M V

V

m

.

M (N )=2 14 =28 г/моль

.

2

V ( N ) = 22,4 л/моль

m

2

m (N ) =

28 г/моль 10 л

22,4 л/моль

= 12,5 г

Ответ: m (N ) = 12,5 г

2

2

Дано: Решение:
m(Fe)=5 г
Fe + O = Fe O
m(Fe O )-?


M(Fe)=56 г/моль
n(Fe)=

2

3

2

3

2

3

4

4 моль

2 моль

Х моль

n =

m

M

m =

n M

5 г

56г/моль

=

0,09моль

0,09моль

0,09

4

=

х

2

х =

0,09 2

4

.

= 0,05 моль

m(Fe O )= 0,05моль 160г/моль =8 г

M(Fe O )=2 56 +3 16 =160г/моль

2

3

2

3

.

.

.

Ответ: m (Fe O ) = 8 г.

2

3

2

.

Дано: Решение:
n(Р) =3моль
m(P O ) - ?

2

5

m

M

2

2

5

2

5

4

4 моль

2 моль

Х моль

3 моль

3

4

x

2

=

X =

3 2

4

.

=

1,5 моль

m = n M

.

m (P O ) =1,5моль 142 г/моль = 213 г

2

5

2

5

.

.

.

Ответ: m( P O ) = 213 г

2

5

P + O = P O

n =

M( P O )= 2 31 + 5 16 = 142г/моль

Дано: Решение:
V(N ) = 10 л

V(N H ) = ?


n =

N + 3 H = 2 N H

1моль

2моль

Х моль

0,4моль

0,4

1

х

2

=

Х =

0,4 2

1

= 0,8 моль

V(N H )=0,8моль 22,4л/моль=18л

Ответ: V( N H )=18 л

V

V

m

V = n V

m

V = 22,4 л / моль

m

n =

10 л

22,4 л/моль

= 0,4 моль

2

3

2

2

3

.

.

3

.

.

3

?
Дано: Решение:
m(Al) = 10 г

V(Cl ) = ?

n =

m

M

V = n V

m

.

M(Al)=27 г/моль

n(Al) =

10 г

27 г/моль

=

0,4 моль

V = 22,4 л/моль

m

2

2 Al + 3 Cl = 2 Al Cl

2

3

0,4 моль

2 моль

3 моль

Х моль

0,4

2

=

х

3

Х =

0,4 3

2

=

.

0,6моль

V(Cl ) = 0,6моль 22,4 л/моль = 13 л

2

.

Ответ: V (Cl ) = 13 л

2

взаимодействуют с 5 г брома. Найти массу соли ?
Дано: Решение:
m(Na) =10 г
m(Br ) =5 г

m(NaBr ) = ?

2

2 Na + Br = 2 NaBr

2

2моль 1моль 2моль

n =

m

M

m =n M

.

M(Na)= 23 г/моль

n(Na)=

10г

23г/моль

= 0,4 моль

M(Br ) = 2 80 =160 г/моль

.

n(Br )=

5г

160г/моль

= 0,03моль

2

2

0,4моль 0,03моль х моль

y

y 0,03

2 1

=

y = 2 0,03 = 0,06моль

.

0,4 >0,06 Na в избытке. Расчет по Br

2

M(NaBr)=23+80 = 103г/моль

0,03 Х

1 2

=

Х = 0,03 2 = 0,06моль

.

m(NaBr) =0,06моль 103г/моль= 6 г

Ответ: m(NaBr) = 6 г

.

выхода аммиака, который получили при взаимодействии 100г водорода с азотом, масса практического выхода его равна 500г.
Дано: Решение:
m(H ) = 100 г
m(NH ) пр. = 500 г

W(NH ) вых. = ?

2

3

3

N + 3H = 2NH

2

2

3

3моль 2моль

n =

m

M

m = n M

.

M(H ) = 2 г/моль

2

n(H )= = 50 г/моль

100г

2г/моль

2

50моль Х теор. моль

50 Хтеор.

3 2

=

Хтеор.=

50 2

3

.

=33моль

M(NH )= 14 + 2 =17г/моль

3

m (NH )теор.= 33моль 17г/моль=561г

3

W(вых.) =

m(пр.)

m(теор.)

100%

.

W(NH )вых.=

500г 100%

561г

=89%

.

3

.

Ответ:W(NH ) =89%

3

кальция, который получили в результате прокаливания 100г известняка с примесью 20 %.
Дано: Решение:
m(смеси) =100г
W(прим.) = 20%= 0,2

m(CaO) = ?

W(прим.)=

m(прим.)

m(смеси)

m(прим.)=W m(смеси)=0,2 100г=20 г

.

.

m(CaCO )=100г- 20г = 80 г

3

CaCO = CaO + CO

3

2

1моль 1моль

n =

m

M

m = n M

.

M(CaCO )= 40+12+48=100г/моль

3

n(CaCO )=

80г

100г/моль

=0,8моль

3

0,8моль Хмоль

0,8 Х

1 1

=

Х =0,8 моль

M(CaO) =40 +16 = 56 г/моль

m(CaO)= 0,8моль 56г/моль=45 г

Ответ:m(CaO) = 45 г

.

массу гидроксида натрия.
Дано: Решение:
m(р-ра) =100г
W(HCl) =20% = 0,2

m(NaOH) =?

W =

m(в-ва)

m(р-ра)

m(в-ва)=W m(р-ра)

.

;

m(HCl) =0,2 100г =20г

.

.

HCl + NaOH = NaCl + H O

2

1моль 1моль

n =

m

M

m = n M

M(HCl) =1 + 35,5 = 36,5г/моль

n(HCl) =

20г

36,5г/моль

= 0,5моль

0,5моль Хмоль

0,5 Х

1 1

=

Х = 0,5 моль

M(NaOH)=23 + 16 + 1 =40г/моль

m(NaOH) = 0,5моль 40г/моль= 20г

.

Ответ: m(NaOH) = 20г

.

W =

m(эл-та)

M

100%

.

W – массовая доля элемента (%)

m – масса элемента

M – молярная масса в-ва

Дано: Решение:
HNO
W(H) =?
W(N) =?
W(O) =?

3

M(HNO )=1+14+ 48= 63г/моль

3

H

N

O

W(эл-та) =

m(эл-та)

M(HNO )

3

1

.

w(H)=

1

63

.

100% = 1,6 %

W(N)=

14

63

.

.

100% =22,2 %

W(O)=

48

63

.

100% =76,2 %

100%

)

m (смеси )

100 %

.

W – массовая доля вещества (% )

m – масса вещества

m – масса смеси или раствора

массовую долю соли в р-ре ?
Дано: Решение:

100г

H O

2

10г

110 г р-ра w = ?

W =

m (соли )

m (р-ра )

100 %

.

W =

10 г 100 %

110 г

=

.

9 %

Ответ: w = 9 %

соли

Найти W полученного р-ра ?
Дано: Решение:

100г

10 % р-ра=0,1

10г

воды

110 г р-ра W = ?

W =

m (в-ва )

m (р-ра )

m (в-ва) =w m (р-ра)

.

;

m(в-ва) в 100г 10%р-ра = 0,1 100г=10г

.

W =

10г

110г

= 0,09 100% =9%

.

Ответ: w = 9%

р-ра. Найти W полученного р-ра ?
Дано: Решение:

100 г

10% р-ра=0,1

10г

в-ва

110 г р-ра W = ?

W =

m(в-ва)

m(р-ра)

;

m(в-ва)=W m(р-ра)

.

m(в-ва) в 100г 10%р-ра=0,1 100г=10г

.

m(в-ва) в 110г W%р-ра=10г+10г=20г

W =

20г

110г

=0,18 100% =18%

.

Ответ: W=18%

р-ра ?
Дано: Решение:

200г

10%р-ра=0,1

100г

20%р-ра=0,2

300г р-ра W = ?

W =

m(в-ва)

m(р-ра)

;

m(в-ва)=W m(р-ра)

.

m(в-ва) в 200г 10% р-ра=0,1 200г=20г

.

m(в-ва) в 100г 20% р-ра=0,2 100г=10г

.

m(в-ва) в 300г W% р-ра=20г+10г=30г

W =

30г

300г

=

0,1 100%= 10%

.

Ответ: W =10%

его по водороду равна 39. Определить формулу углеводорода?
Дано: Решение:
W(C) =92,3%
W(H) =7,7%
Д =39

H

2

C H = ?

x

у

Д =

М(C H )

x

у

М(H )

2

H

2

M(C H )=Д M(H )

2

H

2

x у

.

;

M(C H ) = 39 2г/моль= 78г/моль

.

х у

M(H ) = 2 г/моль A r (C) = 12 A r (H) =1

2

Х : У =

W(C) W(H)

Ar(C) Ar(H)

:

=

92,3 7,7

12 1

:

=

=7,7 : 7,7 =

7,7 7,7

7,7 7,7

:

= 1 : 1

Простейшая формула – CH M(CH) =12 + 1 = 13г/моль

M(C H ) M(CH)

=

78г/моль 13г/моль

= 6

х у

Формула углеводорода C H

6 6

O. Найти молекулярную формулу углеводорода, если его плотность по воздуху равна 2,91.
Дано: Решение:
m(CO ) = 26,4 г
m(H O) =12,6 г
Д(возд.) =2,97

C H = ?
М(возд.) = 29 г/моль
M(CO ) = 12+32 =44г/моль
M(H O) =2 + 16 =18г/моль Ar(C) = 12 Ar(H) = 1
Простейшая формула - СН

2

2

х у

2

2

Д(возд.) =

М(C H )

M(возд.)

х у

; C H = Д(возд.) М(возд.)

.

х у

М(C H ) = 2,91 29 = 84г/моль

х у

2

2

44г(СО ) - 12г(С) 26,4г(СО ) - Хг (С)

2

2

Х(С)=

26,4 12

44

.

= 7,2г

;

18г(Н О) - 2г (Н) 12,6г(Н О) – Хг(Н)

Х(Н)=

12,6 2

18

= 1,4г

.

2

2

m(C H ) = 8,6 г

х у

m(C H ) = 7,2г + 1,4г = 8,6г

х у

Х : У =

m(C) m(H)

Ar(C) Ar(H)

:

=

7,2 1,4

12 1

:

=0,6 : 1,4=

=

0,6 1,4

0,6 0,6

:

= 1 : 2

2

M(CH ) =12 + 2 = 14 г/моль

2

M(C H )

M(CH )

х у

2

=

84

14

= 6

.

Формула углеводорода – C H

6 12

;

;