3. образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)
Условия протекания реакций ионного обмена
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме Реакции ионного обмена. Хром и его соединения дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО
Содержание
- 1. Презентация по теме Реакции ионного обмена. Хром и его соединения дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО
- 2. Реакции ионного обмена протекают до конца, если:1.
- 3. Выпадает осадок (↓)CaCl2 + Na2CO3 =
- 4. Выделяется газ (↑) 2HCl + Na2CO3
- 5. Образуется водаHCl + NaOH = NaCl
- 6. Получение и свойства гидроксидов хрома. Превращение хромата в дихромат. Окислительные свойства дихромата.
- 7. ХромХимический элемент побочной подгруппы Vl группы периодической системы Д.И.Менделеева.
- 8. Электронное строение атома.
- 9. Физические свойстваХром – довольно тяжелый серебристо-белый тугоплавкий
- 10. ПолучениеОсновное природное соединение: FeCr2O4 – хромистый железняк.Восстановление
- 11. Химические свойства. При обычных
- 12. Оксиды и гидроксиды хрома.
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. Растворы хромата и дихромата калия легко переходят
- 17. Некоторые ОВР свойства соединений хрома.Соединения хрома(ll) легко
- 18. Источники информацииГара Н. Н. Химия. Уроки
Реакции ионного обмена протекают до конца, если:1. выпадает осадок (↓)2. выделяется газ (↑) 3. образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)Условия протекания реакций ионного обмена
Слайд 2Реакции ионного обмена
протекают до конца, если:
1. выпадает осадок (↓)
2. выделяется
газ (↑)
3. образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)
3. образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)
Слайд 3Выпадает осадок (↓)
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl
Ca2+
+2Cl1- +2Na1++CO32 - =CaCO3↓+2Na1++2Cl 1-
Ca2++ CO3 2 -= CaCO3 ↓
Ca2++ CO3 2 -= CaCO3 ↓
Cl-
Cl-
Na+
Ca2+
CO32-
Cl-
Cl-
Взаимодействие ионов в растворе
Na+
Na+
Na+
↓
Слайд 4Выделяется газ (↑)
2HCl + Na2CO3 = H2CO3 + 2
NaCl
H2O + CO2 ↑
2H1+ +2Cl1-+2Na1++CO32- = H2O+CO2↑+2Na1++2Cl 1-
2H1+ + CO32- = H2O + CO2 ↑
H2O + CO2 ↑
2H1+ +2Cl1-+2Na1++CO32- = H2O+CO2↑+2Na1++2Cl 1-
2H1+ + CO32- = H2O + CO2 ↑
Cl-
Cl-
H1+
CO32-
Cl-
Cl-
Взаимодействие ионов в растворе
H1+
CO2
H2O
Na+
Na+
Na+
Na+
Слайд 5Образуется вода
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H1+ +Cl1- +Na1++
OH1- = H2O + Na1++ Cl1-
H1++ OH1- = H2O
H1++ OH1- = H2O
Cl-
Na+
H1+
OH1-
Cl-
Взаимодействие ионов в растворе
Na+
H2O
Слайд 6Получение и свойства гидроксидов хрома.
Превращение хромата в дихромат.
Окислительные свойства дихромата.
Слайд 9Физические свойства
Хром – довольно тяжелый серебристо-белый тугоплавкий металл, обладающий высокой твердостью.
Температура
плавления: 1875 °C
Незначительные примеси делают металл хрупким.
Незначительные примеси делают металл хрупким.
Слайд 10Получение
Основное природное соединение: FeCr2O4 – хромистый железняк.
Восстановление углем:
Металл, не содержащий железа,
получают алюминотермией: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
Слайд 11Химические свойства.
При обычных условиях неактивен, т.к. покрыт
оксидной пленкой (Cr2O3).
При нагревании реагирует со многими неметаллами.
При очень высокой температуре реагирует с водой:
2Cr+3H2O = Cr2O3+3H2↑
Реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами: Cr + H2SO4(разб.) = CrSO4 + H2↑
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑
Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют хром.
При нагревании реагирует со многими неметаллами.
При очень высокой температуре реагирует с водой:
2Cr+3H2O = Cr2O3+3H2↑
Реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами: Cr + H2SO4(разб.) = CrSO4 + H2↑
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑
Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют хром.
Слайд 15 Окраска
соединений хрома:
1 — CrCl2;
2 — [Cr(Н2О)5Cl]Cl2;
3 — [Cr(H2O)6]Cl3;
4 — Cr(ОН) ;
5 — Na3[Cr(OH)6].
1 — CrCl2;
2 — [Cr(Н2О)5Cl]Cl2;
3 — [Cr(H2O)6]Cl3;
4 — Cr(ОН) ;
5 — Na3[Cr(OH)6].
Слайд 16
Растворы хромата и дихромата калия легко переходят друг в друга при
изменении кислотности среды.
2CrO42- +2H+ = Cr2O72- +H2O
Cr2O72- +2OH- =2CrO42- +H2O
2CrO42- +2H+ = Cr2O72- +H2O
Cr2O72- +2OH- =2CrO42- +H2O
Слайд 17Некоторые ОВР свойства соединений хрома.
Соединения хрома(ll) легко окисляются, при этом Cr2+
превращается в Cr3+ :
O2 + 4Cr(OH)2 + 2H2O = 4Cr(OH)3↓
4CrCl2+4HCL+O2=4CrCl3+2H2O
Соединения хрома(Vl) – сильные окислители, Cr6+ легко превращается в Cr3+
Активными окислителями являются хромовый ангидрид, хроматы и дихроматы:
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 2KOH
O2 + 4Cr(OH)2 + 2H2O = 4Cr(OH)3↓
4CrCl2+4HCL+O2=4CrCl3+2H2O
Соединения хрома(Vl) – сильные окислители, Cr6+ легко превращается в Cr3+
Активными окислителями являются хромовый ангидрид, хроматы и дихроматы:
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 2KOH
Слайд 18 Источники информации
Гара Н. Н. Химия. Уроки в 8 классе. Пособие
для учителя
Корощенко А.С. Пособие "Типовые тестовые задания для подготовки к ГИА 2013 по химии»
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Неорганическая химия, 8 класс
Фон презентации
http://propowerpoint.ru/ximiya-shablon-powerpoint/
Корощенко А.С. Пособие "Типовые тестовые задания для подготовки к ГИА 2013 по химии»
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Неорганическая химия, 8 класс
Фон презентации
http://propowerpoint.ru/ximiya-shablon-powerpoint/
