Презентация, доклад по теме Приготовление растворов различных видов концентрации дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО

Жуйкова Л. И.

г. Белореченск.2017 г

доле растворенного вещества и молярной концентрации. Задачи: 1. Изучить понятие - химия; 2. Рассмотреть виды концентрации растворов; 3. Выделить особенности криссталлогидратов.

практически невозможно без решения различных задач, а чтобы в них разобраться надо много и упорно трудиться.
Большая часть химических задач – это расчетные задачи различных типов. Один из них – это вычисления, связанные с использованием количественных характеристик растворов, или концентраций.
Растворы имеют огромное значение. Мы пользуемся растворами различных веществ, порой не задумываясь над тем, что находится у нас в руках. Научиться проводить простейшие расчеты по данной теме должен научиться каждый. Предлагаемый метод условно называемый «методом стаканчиков». Математический аппарат таких задач несложен. Надеюсь, что этот метод вам поможет успешно справиться с задачами
этого типа.

I.Знаете ли вы ,что…

является растворителем (водный, спиртовой раствор, в ацетоне и т.д.)
Концентрация раствора (70%-ный раствор уксусной кислоты, 6%-ный раствор уксусной кислоты)

концентрация
Нормальная концентрация
Моляльная концентрация

какая масса вещества растворена в 100 г раствора и вычисляется по формуле
mвещества(г)
ω =------------------
m раствора(г)
Из этой формулы можно получить другие расчетные формулы: mв-ва = ω * mр-ра
mв-ва
m (раствора) =----------
ω
Массу раствора можно выразить и через объём раствора и его плотность
mр-ра = V * ρ * ω

1Способы выражения концентрации

растворенного вещества к обьёму раствора. Рассчитывается по формуле:
ν См – молярная концентрация, моль/л;
См = ---- , где ν – количество вещества, моль;
V V - объём, л
или См - число моль растворенного вещества, содержащееся в 1л раствора.
m m
Так как ν = ---- , то См = ---------
М М * V
Единица молярной концентрации – моль/л, обозначают буквой М,которая ставится после числа. 1М – в 1 л один моль растворенного вещества

=2 моль/л
0,1 м децимолярный раствор
0,2 м двудецимолярный раствор
0,01 м сантимолярный раствор
0,001 м милимолярный раствор

содержится хлорид
магния массой 9,5 г. Определите молярную концентрацию растворенного вещества.
Дано: Решение:
V = 700млили 0,7л М (МgСl2 ) = 24 + 35,5*2 =
m (МgСl2 ) = 9,5 г 95г/моль
m 9,5г
См =- ----- = ---------- = 0, 143 9 моль/л, или 0,143М
М*V 95г/моль*0,7


Ответ: См (МgСl2 ) = 0, 143 9мль/л, или 0,143М

исходные конечный
растворы раствор
2. Сверху стаканчиков записывают массовую долю растворенного вещества .
3.Под стаканчиками – массы компонентов.

W1 W2 W3


m1 m2 m3

«Метод стаканчиков»

W1 W2 W3


m1 m2 m3

4.Составляем математическое выражение




исходные конечный
растворы раствор

w1 ∙ m1 + w2 ∙ m2 = w3 ∙ m3
(алгебраическое уравнение
с одним неизвестным)

«Метод стаканчиков»

соли добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Решение:
Составляем схему приготовления раствора.
0,05 0 х

120 80 200
Составляем уравнение и решаем его относительно х
120 *0,05 + 0 * 80 = 200х
6 +0 = 200х
х = 6/200
х = 0,03 или 3%
Ответ: ω (соли)=0,03 или 3%

│▬│ + │▬│ = │▬│

NB!! Доля в воде
всегда принимается
за 0

массовой долей соли 0,1 и 20 граммов этого же раствора с массовой долей соли 0,3. Вычислите массовую долю растворенного вещества во вновь полученном растворе?
Решение: Составляем схему приготовления раствора.
0,1 0,3 х

200 20 220
Составляем уравнение и решаем его относительно х
200 *0,1 + 20 * 0,3 = 220х
20 +6 = 220х
х = 0,11 или 11%
Ответ: ω (соли)=0,11 или 11%

│▬│ + │▬│ = │▬│

соды добавили еще 5 г вещества. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
Дано: Решение:
m(р-ра) = 200г Составляем схему приготовления раствора
ω1 = 4%или 0,04 0,04 1 х
m добав. в-ва = 5г
Найти ω2 -? 200 5 205
Составляем уравнение и решаем его относительно х
200 *0,04 + 5 * 1= 205х
8+5 = 205х
х = 0,063 или 6,3%
Ответ: ω (соды)=0,063 или 6,3%

│▬│ + │▬│ = │▬│

NB!! Доля самого
cухого вещества
(без раствора)
всегда =1 (100%).

раствора соли упариванием удалили 100 граммов воды. Чему стала равна массовая доля соли в полученном растворе?
Дано: Решение:
m(р-ра) = 400г Составляем схему приготовления раствора
ω1 = 20%или 0,2 0,2 0 х
m удал. в-ва = 100г
Найти ω2 -? 400 100 300
Составляем уравнение и решаем его относительно х
400 *0,2 - 100 * 0 = 300х
80 = 300х
х = 0,266 или 26,6%
Ответ: ω (соли)=0,266 или 26,6%

│▬│ ▬ │▬│ = │▬│

NB!! Доля в воде
всегда принимается
за 0

вещества.
ZnSО4* 7Н2О – кристаллогидрат,
его М(ZnSО4* 7Н2О) = 65 + 32+ 16*4 + 7(1*2 +16) = 161 + 126 = 287г\моль
161
ω (ZnSО4 в кристгидр. ZnSО4* 7Н2О)= ----=
287

СuSО4* 5Н2О – медный купорос, кристаллогидрат:
Задание: Вычислите ω(СuSО4)в кристаллогидрате

Задачи на кристаллогидраты то же можно решать, используя «метод стаканчиков».

0,64 или 64%

0,56 или56%

медного купороса СuSО4* 5Н2О, чтобы получить 8% раствор сульфата меди (ll)?

Решение: М (СuSО4* 5Н2О) = 160 + 90 = 250 г\моль
160
ω (СuSО4 в кристаллогидр.СuSО4* 5Н2О) =----- = 0,64
250

Составляем схему приготовления раствора.

0,64 0 0.08
+ =
125 х 125+х
Составляем уравнение и решаем его относительно х;
125 * 0,64 +0*х = (125 + х) 0,08
х = 875 – это масса воды
Ответ: m (воды)=875г