Презентация, доклад по теме: Практические работы для 9 класса

II. Оборудование: штатив с пробирками, вещества ( Zn SO ;Al (SO ) ; NaOH; HCl ).

III.Ход работы.

1) 1. Получение гидроксида алюминия: Al (SO ) + NaOH =

2. Доказательство основных свойств: Al(OH) + HCl =

3. Доказательство кислотных свойств: Al(OH) + NaOH =

2) Аналогично провести доказательство амфотерности гидроксида цинка.

1. Получение гидроксида цинка: Zn SO + NaOH =

2. Доказательство основных свойств: Zn(OH) + HCl =

3. Доказательство кислотных свойств: Zn(OH) + NaOH =

IVВыводы.

2

2

2

2

4

4

4

4

3

3

3

3

II.Оборудование: штатив с пробирками, веществ (NaOH; HCl; FeCl ; Fe SO ; KNCS ;CuSO ; Ф/Ф; метилоранж.; лакмус).

III.Ход работы.

1. Определение катионов: (H ;Fe ; Fe ;Cu )

Катионы (H ) определяют с помощью индикаторов.

Определение катиона Fe : Fe SO + NaOH =

Определение катиона Fe : FeCl + NaOH =

FeCl + KNCS =

IV.Выводы.

2+

2+

+

+

2+

2+

2+

3

3

3

3+

3+

3+

+

4

4

4

4

2+

Определение катиона Cu : CuSO + NaOH =

II.Оборудование: штатив с пробирками, веществ (NaOH; HCl; BaCl ; AgNO K I ; H SO ; Ф/Ф; метилоранж.; лакмус).

III.Ход работы.

2. Определение анионов: (ОH ;Cl ; SO ; I )

Анионы (ОH ) определяют с помощью индикаторов.

Определение аниона SO : H SO + BaCl =

Определение аниона Cl : HCl + AgNO =

IV.Выводы.

2

3

2

2

2

2-

2-

2-

-

3

-

-

4

3

-

4

-

-

-

4

4

-

4

-

Определение аниона I : K I + AgNO =

II.Оборудование: штатив, пробирки, газоотводная трубка, вещества (KOH; HCl; H SO ;NH Cl; Ф/Ф;).

III.Ход работы.

1. Получение аммиака ( NH ).

2

3

3

2

2. Свойства аммиака: ,В, Ц, З, М сравнить с М(воздух)=29г/моль, Р(растворимость в воде).

4. Взаимодействие аммиака с кислотами:

IV.Выводы.

NH Cl

KOH

NH

NH Cl + KOH =

3.Доказать, что аммиак – щелочь.

NH + HCl =

NH + H SO =

4

3

4

3

4

4

II.Оборудование: штатив с пробирками, держатель, спиртовка, вещества (CuSO ;NaOH; Fe; HCl; FeCl ).

4

4

2

4

4

2

III.Ход работы.

Практически осуществить превращение веществ: CuSO Cu(OH) CuO

Cu

1. CuSO + NaOH =

2. Cu(OH) =

t

o

3. CuSO + Fe =

IV.Выводы.

Практически осуществить превращение веществ:FeCl Fe(OH) FeCl

1. FeCl + NaOH =

2.Fe(OH) + HCl =

3

3

3

3

3

3

II.Оборудование: штатив, пробирки, вещества ( 0,05г Zn; 0,05г Mg; HCl ).

III.Ход работы.

Вариант I

Получаем водород при взаимодействии магния и соляной кислоты. Определяем массу практического выхода получившегося водорода, если массовая доля его практического выхода составляет 60%

Получаем водород при взаимодействии цинка и соляной кислоты. Определяем массу практического выхода получившегося водорода, если массовая доля его практического выхода составляет 50%

Вариант II

IV.Выводы.