Презентация, доклад по теме Получение металлов химия 9 класс

урока …

  

Сутугина Ирина Владимировна.

«Металл – всех недр земных владыка»…

самородных металлах, минералах, рудах. 3. Ознакомить обучающихся с металлургией и её видами.

Задачи урока:
Образовательные задачи:
· обобщить знания учащихся об основных свойствах элементов-металлов и образуемых ими простых и сложных веществ.
· закрепить материал по теме «Металлы», навыки решения задач
· выработать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли
· развивать умение работать коллективно Развивающие задачи:
· Развивать знания, умения и навыки по химическим формулам металлов и их соединений
· Развивать речевые навыки, наблюдение и умение делать выводы
· Развивать интерес к предмету
Воспитательные задачи:
· Воспитывать желание учиться с интересом, без принуждения и нагрузок
· Воспитывать самостоятельность мышления посредством саморефлексии

СI2 →
б) Zn + AgNO3 →
в) MgO + HCl →
г) Аg + FeSO4 →
д) СuСI2 + NaOH →

а) Аg + Н2О →
б) Cu + ZnСI2 →
в) Мg + О2 →
г) Сu + НСI →
д) Fe + CuSO4 →

б) Zn + 2AgNO3 →Zn(NO3)2+2Ag
в) MgO + 2HCl
→ MgCl2+ Н2О
г) Аg + FeSO4 → нет реакции
д) СuСI2 +2NaOH → 2NaCl+Cu(OH)2

а) Аg + Н2О → нет реакции
б) Cu + ZnСI2 → нет реакции
в) 2Мg + О2 → 2MgO
г) Zn + 2НСI → ZnCl2+Н2
д) Fe + CuSO4 →FeSO4 +Cu

) состоянии, т.е. в виде Ме0 ?
Если могут, то какие это металлы?


Это металлы низкой химической активности.

в виде сложного вещества:

Благородные Ме – Аu, Рt , встречаются в природе только в свободном виде.




Самородок серебра

Самородок золота











Самородок платины

что такое металлические руды?

Руды – содержащие металлы природные образования, в которых металлы находятся в количествах, пригодных в технологическом и экономическом отношении для получения металлов в промышленности.

Из 1 тонны медной руды можно получить лишь 4 кг чистой меди






Медная руда

ознакомиться с образцами природных соединений железа
Образцы: магнитный железняк, красный железняк, бурый железняк.
Содержание и порядок выполнения работы:
Внимательно рассмотрите образцы, выданных вам руд и определите их цвет и блеск.
Возьмите фарфоровую ступку и кусочком руды нанесите на её поверхности черту. Какого цвета получилась черта?
Кусок руды поднесите к компасу. Отклоняется ли стрелка компаса? Если да, то велико ли это отклонение?

Какую руду лучше использовать для получения железа?

металлы могут встречаются и в свободном виде и в виде соединений (Sn, Cu, Hg, Ag).

.

хлоридов :сильвинит КСl • NaCl, каменная соль NaCl;
нитратов – чилийская селитра NaNO3;
сульфатов – глауберова соль Na2SO4 * 10 H2O, гипс CaSO4 • 2Н2О;
карбонатов – мел, мрамор, известняк СаСО3, магнезит MgCO3, доломит CaCO3 • MgCO3;
сульфидов :серный колчедан FeS2, киноварь HgS, цинковая обманка ZnS;
фосфатов – фосфориты, апатиты Ca 3(PO4)2 ;
оксидов – магнитный железняк Fe3O4, красный железняк Fe2O3, бурый железняк, содержащий различные гидроксиды железа (III) Fe2O3 • Н2О.

в основе получения металлов?

• Так как большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной степени окисления Ме+п, значит для того чтобы их получить в виде Ме0, необходимо про вести процесс восстановления.

Ме+n+ne= Ме0

металла в оксид его или растворение нерастворимых соединений: обработка кислотами, содой и др. Катионы металлов   Ме+n  в металлургических процессах являются окислителями.
Восстановителями выступают следующие вещества: С (уголь), Н2, СО, Al, Mg, активные металлы — щелочные и щелочноземельные, электрический ток.

Обжиг (окисление):
2PbS + ЗО2 = 2РЬО + 3SO2↑
Плавка (восстановление):
РЬО + Н2 = Pb + Н2О
WO3 + ЗН2 = W + ЗН2О
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2

Отраслью пирометаллургии является металлотермия – восстановление Ме из оксидов более активными металлами, чаще алюминием ( алюминотермия). Так получают марганец, хром, молибден, вольфрам.
Сr 2О3 + 2 АI → АI 2О3 + 2 Сr

другими более активными металлами. Этим  способом можно получить следующие металлы: Ag, Au, Zn, Zn, Mo.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu

легкие Ме: щелочные и щелочноземельные, алюминий.
Электролиз расплава:
2 NaCI → 2Na + CI2 ↑
2КCI →2K + CI2↑

: титан, цирконий, торий - из галогенидов, ванадий, ниобий, тантал – из оксидов.
Fe(CO)5 → Fe + 5CO
Ni(CO)4→ Ni + 4CO

Микробиологический метод
тионовые бактерии способны переводить нерастворимые сульфиды в растворимые сульфаты.

и серную кислоту? Запишите уравнения реакций.

Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS. Запишите уравнения реакций

3CO ↑
3)2SO2+O2=2SO3
4)2SO3+H2O=H2SO4

PbS→PbO→Pb



1)2PbS+3O2=2SO2↑+2PbO

2) PbO+CO=Pb+CO2

названия минералов из текста учебника.
Творческое задание: подготовить сообщение о любом минерале и его использовании.