Презентация, доклад по теме основания

Диссоциация оснований NaOH => Na++OH- Ba(OH)2=>Ba2++2OH-

Слайд 1Основания в свете теории электролитической диссоциации.

Основания  в свете теории электролитической диссоциации.

Слайд 2 Диссоциация оснований NaOH => Na++OH- Ba(OH)2=>Ba2++2OH-

Диссоциация оснований  NaOH => Na++OH-  Ba(OH)2=>Ba2++2OH-

Слайд 3
Основания -
это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и

гидроксид анионы.
Основания - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид анионы.

Слайд 4 Классификация оснований
по растворимости
Растворимые
(щелочи)
NaOHNaOH, KOH,

Ca(OH)2

Нерастворимые
основания
Cu(OH)2
Fe(OH)3

Классификация оснований по растворимости  Растворимые  (щелочи)  NaOHNaOH, KOH,   Ca(OH)2 Нерастворимые

Слайд 5 Классификация оснований

Сильные
(α =>1)
NaOH,KOH
Слабые
(α =>0)
Cu(OH)2,

Fe(OH)3
NH4OH

По степени электролитической
диссоциации

Классификация оснований  Сильные(α =>1)NaOH,KOH Слабые (α =>0) Cu(OH)2,    Fe(OH)3  NH4OHПо

Слайд 6По числу гидроксильных групп (кислотности)

Классификация оснований

По числу гидроксильных групп (кислотности) Классификация оснований

Слайд 7Свойства оснований

Свойства оснований

Слайд 8Свойства оснований
Н+ + ОН- => Н2О

СО2 + 2ОН- =>

СО32-+ Н2О

Fe3+ + 3ОН- => Fe(ОН)3
Свойства оснований Н+ + ОН- => Н2О СО2 + 2ОН- => СО32-+ Н2О Fe3+ + 3ОН- =>

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть