Взаимодействие красного
фосфора с кислородом
Взаимодействие оксида фосфора (V)
с водой
2
5
4
2
3
0
0
+5 -2
+1 -2
+1 -2
+5 -2
+5
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме: Окислительно - восстановительные реакции, химия, 8-11классы
Содержание
- 1. Презентация по теме: Окислительно - восстановительные реакции, химия, 8-11классы
- 2. Окислительно – восстановительные реакции… – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.
- 3. Два антипода парою ходят, Первый – теряет;
- 4. Основные положения теории ОВР.
- 5. Окислитель + электроны
- 6. Классификация ОВР
- 7. Алгоритм составления ОВРОпределить степени окисления элементов
- 8. Число отданных и принятых электронов должно быть
- 9. Алгоритм определения степеней окисления
- 10. ВосстановительКалийГаллий
- 11. Э Э n+Атомы металлов (I и II гр.,
- 12. АзотФторОкислитель
- 13. Окислитель Э Э n-Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).Ионы
- 14. Степень окисления – Условный заряд атомов химического
- 15. Слайд 15
- 16. Сера (-2,0,+2,+4,+6)Железо ( +2, +3)
- 17. Высшая степень окисленияХарактерна для Ме и нМеОпределяем по номеру группы?
- 18. Низшая степень окисления Характерна для нМеОпределяем по формуле (8 - №группы)
- 19. Нулевая ( 0) Все простые веществаБромЛитийЙод
- 20. постоянная
- 21. Тест для 8 классаТема: «Окислительно – восстановительные реакции»
- 22. Инструкция по выполнению тестаВнимательно прочитайте задание и
- 23. Степень окисления серы K2SO3 в равна+3+2+6+4
- 24. Окислительно - восстановительная реакцияCaO+Co2=CaCO3NaOH+HCl=NaHCl+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuNa3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
- 25. ОкислительПринимает электроныОкисляетсяОтдаёт электроныНе изменяет степень окисления
- 26. Магний имеет минимальное значение степени окисления+2-20+1
- 27. Фтор имеет максимальное значение степени окисленияOF2HFSiF4F2
- 28. Конец тестированияМолодец!Справились верно с 5 заданиямиОтличная работа!
- 29. Вы ответили неправильно!Прочитайте параграф 43 ещё раз.Выполните тестовое задание снова.Закончить тестирование!Вернуться на тестовое задание
- 30. Слайд 30
Окислительно – восстановительные реакции… – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.
Слайд 1Реакции
P2 O5 + H2 O → H3 PO4
P +
O2 → P2 O5
Слайд 2Окислительно – восстановительные реакции
… – реакции, протекающие с изменением степени окисления
элементов.
Слайд 3Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при
этом порой…
Кто ж из них первый и кто же второй?
восстановитель
окислитель
Слайд 5
Окислитель + электроны
продукт восстановления
Восстановитель – электроны продукт окисления
Восстановитель – электроны продукт окисления
процесс
восстановления
электроны
Процесс
окисления
Основные положения теории
Слайд 7 Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в
реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.
Слайд 8Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.
Если это не
так, то составить электронный баланс:
Найти НОК числа отданных и принятых электронов;
Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением;
Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением;
Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты.
Перенести коэффициенты в общее уравнение.
Найти НОК числа отданных и принятых электронов;
Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением;
Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением;
Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты.
Перенести коэффициенты в общее уравнение.
Слайд 11 Э Э n+
Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…).
Отрицательно заряженные
ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br –… до свободных элементов).
Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+).
Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит).
Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+).
Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит).
Восстановитель
Слайд 13Окислитель
Э Э n-
Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).
Ионы металлов в высоких степенях
окисления (Cu2- Cu+)
Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМnО4 – Mn7+).
Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления.
Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМnО4 – Mn7+).
Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления.
Слайд 14Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный
на основе предположения, что все соединения только ионные.
Слайд 22Инструкция по выполнению теста
Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ –
нажмите справа на нужную кнопку
Время тестирования ограничено: 10 минут
Время тестирования ограничено: 10 минут
Слайд 24Окислительно - восстановительная реакция
CaO+Co2=CaCO3
NaOH+HCl=NaHCl+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
Слайд 29Вы ответили неправильно!
Прочитайте параграф 43 ещё раз.
Выполните тестовое задание снова.
Закончить тестирование!
Вернуться
на тестовое задание
