Презентация, доклад по теме Металлы побочных подгрупп

к довольно распространенным элементам. Встречается он исключительно в виде соединений.
Хром был открыт в 1797 г.,

до VI. Из всех них сколько-нибудь значительное применение находят только производные шестивалентных элементов и трёхвалентного хрома

При попадании на кожу или слизистые оболочки они вызывают местное раздражение (иногда с образованием язв), а при вдыхании в распылённом состоянии способствуют возникновению рака легких. Предельно допустимым их содержанием в воздухе производственных помещений считается 0,0001 мг/л.

кДж

уменьшается. Особенно наглядно сказывается это на их отношении к кислотам. Хром растворим в разбавленных НСl и Н2SО4. На молибден они не действуют, но в горячей крепкой Н2SO4 металл этот растворяется. Вольфрам устойчив по отношению ко всем обычным кислотам и их смесям (кроме НF + НNО3).

характеризующейся средней силой хромовой кислоты — Н2СrO4
4 СrО3 = 2 Сr2О3 + 3 O2

также отвечающие общей формуле Н2Э2О7 и по строению аналогичные пиросерной кислоте. Наибольшее значение из них имеет двухромовая кислота — Н2Сr2О7.
Прокаливание безводного Nа2Сr2О7 (т. пл. 320 С) выше 400 C сопровождается его термическим разложением по уравнению:
4 Nа2Сr2О7 = 4 Nа2СrO4 + 2 Сr2О3 + 3 O2

реагирует с водой по схеме:
Н2О + Сr2О72  2 НСrO7  2 Н+ + 2 СrO42.
из бихроматов легко получить хроматы и наоборот, например, по реакциям:
К2Сr2О7 + 2 КОН = 2 К2СrO4 + Н2О
2 К2СrO4 + Н2SO4 = К2SO4 + К2Сr2О7 + Н2О

восстанавливается до СrIII).
К2Сr2О7 + 14 НI = 2 КI + 2 Сr I 3 + 3 I2 + 7 Н2О
Из отдельных проявлений высокой окислительной активности шестивалентного хрома следует отметить взаимодействие дихромата калия с соляной кислотой по уравнению:
К2Сr2О7 + 14 НС1 = 2 КС1 + 2 СгСl3 + 3 Сl2 + 7 Н2О

нейтральной и даже слабощелочной среде.
2 К2СrO4 + 3 (NН4)2S + 8 Н2О = 2 Сr(ОН)3 + 3 S + 4 КOH + 6 NН4OН

давл.) удобно получать разложением бихромата аммония. Реакция по уравнению:
(NН4)2Сr2О7 = Сr2О3 + N2 + 4 Н2О + 514 кДж
Если оксид металла нерастворим в кислотах, его обычно переводят в растворимые соединения путём сплавления с каким-нибудь подходящим для этой цели веществом.
Сr2O3 + 3 К2S2О7 = Сr2(SO4)3 + 3 К2SO4
пиросульфат калия

СrСl3 + 3 Н2О
Сr(ОН)3 + КОН = КСrО2 + 2 Н2О
в щелочной среде производные трехвалентного хрома довольно легко окисляются до хроматов свободными галогенами, пероксидом водорода:
2 КСrО2 + 3 Вr2 + 8 КОН = 6 КВr + 2 К2СrО4 + 4 Н2О
Сr2(SO4)3 + 3 Н2О2 + 10 NаОН = 3 Nа2SO4 + 2 Nа2СrО4 + 8 Н2О