Научный руководитель: Сидорова Нина Сергеевна
МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ГАЛЬЧИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме Медь
Содержание
- 1. Презентация по теме Медь
- 2. ВведениеЦель: глубже изучить химический элемент периодической системы
- 3. Характеристики элемента
- 4. Нахождение в природеХалькозин (медный блеск) Cu2S –
- 5. Слайд 5
- 6. Физические свойстваМедь – блестящий, светло-розовый металл; легко
- 7. Химические свойства1. Взаимодействует с неметаллами Cu
- 8. Биологическая роль Медь - необходимый элемент для
- 9. Здоровому взрослому человеку
- 10. Влияние на экологию При открытом
- 11. Качественные химические реакции ионов меди 1.С
- 12. 2. С гексацианоферратом (II) калия K4 [Fe
- 13. 3. Восстановлениe ( c Al ) 3CuCl2 + 2 Al = 3 Cu + 2 AlCl3
- 14. Слайд 14
- 15. 5. C иодидом калия KI 2
- 16. 6. Получение глицерата меди
- 17. 7.Действие гидроксида меди (II) на глюкозуСН2ОН –
- 18. Заключение На протяжении своей работы мы
ВведениеЦель: глубже изучить химический элемент периодической системы Д. И. Менделеева – медь, узнать, как влияет медь и ее соединения на окружающую среду и организм человека. Задачи исследования:- познакомиться со строением атома элемента медь;- исследовать химические свойства;
Слайд 1Медь
Выполнили: Жудина Дарья
Сурина Ирина
Научный руководитель: Сидорова Нина Сергеевна
Научный руководитель: Сидорова Нина Сергеевна
Слайд 2Введение
Цель: глубже изучить химический элемент периодической системы Д. И. Менделеева –
медь, узнать, как влияет медь и ее соединения на окружающую среду и организм человека.
Задачи исследования:
- познакомиться со строением атома элемента медь;
- исследовать химические свойства;
- провести аналитические реакции;
-- изучить научную литературу.
Задачи исследования:
- познакомиться со строением атома элемента медь;
- исследовать химические свойства;
- провести аналитические реакции;
-- изучить научную литературу.
Слайд 4Нахождение в природе
Халькозин (медный блеск) Cu2S – (79,8% меди)
Халькопирит CuFeS2 –
(30 % меди)
Малахит Cu(CO3)Cu(OH)2 – (57,4 % меди)
Ковеллин CuS – (64,4 % меди)
Аузурит 2CuCO3Cu(OH)2 – (55,5 % меди)
Малахит Cu(CO3)Cu(OH)2 – (57,4 % меди)
Ковеллин CuS – (64,4 % меди)
Аузурит 2CuCO3Cu(OH)2 – (55,5 % меди)
Слайд 6Физические свойства
Медь – блестящий, светло-розовый металл;
легко прокатывается; температура плавления 1083;
плотность 8,9 г/см3
Отличный проводник электрического тока (уступает серебру).
Отличный проводник электрического тока (уступает серебру).
Слайд 7Химические свойства
1. Взаимодействует с неметаллами
Cu + Cl2 = CuCl2
2.
При нагревании с кислородом и серой
2Cu + O2 = 2CuО
Cu + S = CuS
3. Взаимодействует с кислотами
Cu + 2H2SO4 (к ) = CuSO4 + SO2 + H2O
Cu + 4HNO3 (к ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2Cu + O2 = 2CuО
Cu + S = CuS
3. Взаимодействует с кислотами
Cu + 2H2SO4 (к ) = CuSO4 + SO2 + H2O
Cu + 4HNO3 (к ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Слайд 8Биологическая роль
Медь - необходимый элемент для высших растений и животных.
После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина.
Слайд 9 Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в
количестве 0,9 мг в день. При недостатке меди снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен, в результате замедляется и нарушается рост костных тканей.
Слайд 10Влияние на экологию
При открытом способе добычи меди, после
её прекращения карьер становится источником токсичных веществ. Самое токсичное озеро в мире — Беркли Пит — образовалось в кратере медного рудника. Оно находится в Штате Монтана в США.
в 1984 году в 2008 году
в 1984 году в 2008 году
Слайд 11
Качественные химические реакции ионов меди
1.С едкими щелочами и аммиаком
CuCl2 + 2 NaOH=Cu (OH) 2 + 2 NaCl
2 CuSO4 + 2 NH4OH = (CuOH) 2 SO4 + (NH4)2SO4
2 CuSO4 + 2 NH4OH = (CuOH) 2 SO4 + (NH4)2SO4
Слайд 122. С гексацианоферратом (II) калия K4 [Fe (CN)6]
2 CuSO4 + K4 [Fe (CN) 6] = Cu2 [Fe (CN) 6] + 2 K2 SO4
![2. С гексацианоферратом (II) калия K4 [Fe (CN)6] 2 CuSO4 + K4 [Fe (CN)](/img/thumbs/952e6baf0cc555ff59c3ce1200098667-800x.jpg "Презентация по теме Медь 2. С гексацианоферратом (II) калия K4 [Fe (CN)6] 2 CuSO4")
Слайд 14 4. Окрашивание
пламени
Растворы солей меди окрашивают бесцветное пламя горелки в синий или зелёный цвет.
Растворы солей меди окрашивают бесцветное пламя горелки в синий или зелёный цвет.
Слайд 177.Действие гидроксида меди (II) на глюкозу
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН +
Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О
Слайд 18Заключение
На протяжении своей работы мы изучили строение микроэлемента -
медь, а также познакомились с химическими свойствами;
Были изучены данные по содержанию меди в окружающей среде и организме человека;
Были проведены качественные химические реакции катионов меди.
Были изучены данные по содержанию меди в окружающей среде и организме человека;
Были проведены качественные химические реакции катионов меди.
