Презентация, доклад по теме: Комплект оценочных материалов для проведения промежуточной аттестации по предмету Химия в СПО

предмету «Химия» в СПО»

Подготовила:
преподаватель химии, биологии
Лебедева Евгения Владимировна
ГБПОУ РА «Майкопский индустриальный техникум», г. Майкоп, Республика Адыгея
2019 год

реализации программы среднего общего образования ОДб. 06 Химия в рамках основной профессиональной образовательной программы (ОПОП) по профессиям СПО:
23.01.03. «Автомеханик»
15.01.05. «Сварщик (ручной и частично механизированной сварки наплавки))»
13.01.05. «Электромонтёр по техническому обслуживанию электростанций и сетей»
1.2. Проводится за счет часов, отводимых на освоение учебной дисциплины.
1.3. Форма проведения итогового контроля.
В форме дифференцированного зачета.

«Химия» обучающийся должен:
знать (З):
З1. Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
З2. Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;
З3. Основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
уметь (У):
У1. Называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
У2. Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;
У3. Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в

классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;
У4. Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;
У5. Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;
У6. Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
У7. Связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
У8. Решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям.

жизни (И):
И1. Для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
И2. Для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
И3. Для безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;
И4. Для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
И5. Для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

проведения рубежного контроля.

Тема «Общая и неорганическая химия».

Вариант №1
Часть 1 (А)

А1. Раздел «Общая химия» изучает:
а) соединения углеродов;
б) основные понятия и законы химии;
в) соединения химических элементов;
г) физические явления.

А2. Закон постоянства состава веществ был открыт:
а) Ж. Прустом; б) Д.И. Менделеевым;
в) А. Лавуазье; г) М.В. Ломоносовым.

NaBr, CaCO3;
в) H2SO4, Cu(OH)2, H2O; г) P2O5, NO, CuO.

А4. Вещество, являющееся неэлектролитом:
а) сахар (C12H22O11); б) H2SO4;
в) NaCl; г) KOH.

А5. Для соединения NaCl характерен следующий тип химической связи:
а) водородная связь; б) металлическая связь;
в) ионная связь; г) ковалентная полярная связь.

А6. В кислой среде окраска индикаторов: лакмус, фенолфталеин, метилоранж соответственно:
а) черный, красный, желтый; б) красный, бесцветный, кроваво-
красный
в) синий, малиновый, желтый; г) малиновый, желтый, красный

эффект химической реакции – это:
а) количество теплоты, необходимое для реакции;
б) количество поглощаемого или выделяемого тепла в ходе реакции;
в) количество поглощаемой или выделяемой теплоты, выражается в кДж.

А9. Смеси твердых и жидких веществ, нерастворимых друг в друге – это…:
а) золи; б) суспензии;
в) эмульсии; г) гели.

А10. Какие из перечисленных химических веществ являются неметаллами:
а) Al, K, Zn; б) Cl2, Fe, F2;
в) C, N2, O2; г) Si, Cu, P

Для химического элемента с порядковым номером №15 определите: заряд ядра, число протонов, число нейтронов, число электронов, относительную атомную массу, изобразите электронную формулу, электронную конфигурацию для данного химического элемента.

В3. Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакций между следующими веществами:
хлорид бария (BaCl2) и сульфат кальция (CaSO4).

В4. Осуществите цепочку превращений. Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите образующиеся вещества:
Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2.

В5. Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 28 г. железа (II) с соляной кислотой.

Часть 1 (А)

4 = 120

В2. №15

В3.

В4.

во время занятий.

2. Максимальное время выполнения задания: 1час 10 мин.

3. Студенты могут использовать следующее оборудование: бумажный носитель для записывания ответов, шариковую ручку, чертежные принадлежности, таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», калькулятор.

дифференцированного зачета.

Текст заданий для проведения дифференцированного зачета по химии:

Вариант № 2

Часть 1 (А)

А1. Какой химический элемент располагается в периодической системе под порядковым номером №16:

а) фосфор
б) кальций
в) алюминий
г) сера

строения органических веществ в 1861 году была сформулирована:
а) Ломоносовым М.В.
б) Бутлеровым А.М.
в) Менделеевым Д.И.

А4. Формулы оксида, основания, соли соответственно:
а) BaO, Fe(OH)2, NaCl
б) SO2, K2O, NaOH
в) P2O5, Na2O, CaCl2
г) P2O5, SO3, Ca(OH)2

Cl2, Fe, F2
в) C, N2, O2
г) Si, Cu, P

А6. В листьях крапивы, хвои ели, сосны содержится следующая карбоновая кислота:
а) уксусная кислота
б) молочная кислота
в) валериановая кислота
г) муравьиная кислота

А7. Этанол в воздухе горит:
а) синеватым пламенем
б) желтым пламенем
в) зеленым пламенем
г) красным пламенем

…
а) действие на белок гидроксида натрия и сульфата меди (II);
б) действие на белок концентрированной азотной кислоты при нагревании;
в) действие на белок ацетата свинца;
г) действие на белок серной кислоты.

А10. Полиэтилен получают реакцией полимеризации:
а) карбида кальция
б) муравьиной кислоты
в) этилена
г) метана

ионное уравнение для химической реакции:
HCl + NaOH = NaCl + H2O

В3. Установите соответствие между химическими формулами и названиями неорганических и органических веществ:

Химическая формула Название веществ
1. HNO3 А. Уксусная кислота
2. CH3COOH Б. Азотная кислота
3. C6H12O6 В. Метан
Г. Глюкоза
Д. Серная кислота

цинка в соляной кислоте выделился газообразный водород. Определите объем водорода при н.у.

11 + 14 +1 ∙ 2 =87
В2. H+ + OH- = H2O
В3.1 – Б
2 – А
3 – Д
В4.1) С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
(хлорэтан)
2) С2H5Cl + KOH = C2H5OH + KCl
(этанол)
3) C2H5OH + Na = C2H5ONa+ H2↑
(этилат натрия)

+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑

1 моль 1 моль

1) M(Zn) = 65 г/моль

2)

3)

4) V(H2) = 0,6 моль ∙ 22,4 л/моль = 13,44 л

Ответ: объем водорода равен 13,44 л.

№1 (А) студент должен вспомнить важнейшие химические даты, показать уровень знаний причин и следствий событий, имена великих ученых - химиков, результаты их деятельности; основные понятия и закономерности химических теорий, законов; сущности химических процессов; химическую терминологию, формулы и названия химических веществ.
При выполнении задания № 2 (В) необходимо показать уровень знаний по соотношению причин и следствий химических процессов и закономерностей, осуществлению цепочек превращений, решению расчетных задач по химическим формулам и уравнениям, систематизировать химические знания и факты.

во время занятий.

2. Максимальное время выполнения задания: 1 час 10 мин.

3. Студенты могут использовать следующее оборудование: бумажный носитель для записывания ответов, шариковую ручку, чертежные принадлежности, таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», калькулятор.

осуществляется согласно критериям:

«5» (отлично)

Студент в полном объеме ответил на все вопросы, умеет работать со всеми видами источников, проявив самостоятельность и знания межпредметного характера, применять принципы учебной дисциплины в жизни.

«4» (хорошо)

Студент раскрыл содержание вопросов, но в его ответе содержатся недочеты или одна не грубая ошибка. Студент может самостоятельно добывать знания, пользуясь различными источниками, имеет развитые практические умения, но не обязательно их применять.

ответ содержит недочеты или 2-3 негрубые ошибки. Студент знает только основные принципы, умеет добывать знания лишь из основных источников, частично сформированы знания и умения.

«2» (неудовлетворительно)

Студент раскрыл менее чем на 50% содержание вопросов, его ответ содержит более двух грубых ошибок. Студент не умеет самостоятельно работать с источниками, не знает принципов учебной дисциплины, у него не сформированы знания и умения.

мин.

Требования охраны труда: соблюдать гигиенические требования: к оборудованию учебного кабинета, к воздушно – тепловому режиму, к длительности проветривания учебного помещения, к естественному и искусственному освещению, к режиму образовательного учреждения, к санитарному состоянию и содержанию учебного кабинета. Соблюдать правила техники безопасности для студентов в кабинете химии.

Оборудование: бумажный носитель для записывания ответов, шариковая ручка, чертежные принадлежности, таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», калькулятор.

кислот, оснований и солей в воде».

3. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.

4. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.

5. Егоров А.С. Как сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов. Изд. 2-е – Ростов н/Д: Феникс, 2004.

6. Новошинский И.И. Органическая химия: 11 класс. /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – Краснодар: «Советская Кубань», 2004.

7. Турчен Д.Н. Химия. Расчетные задачи. – М.: Издательство «Экзамен», 2009.

упражнениях. 11 класс: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.

2. Репетитор по химии. /Под редакцией А.С. Егорова. – Ростов н/Д: Феникс, 2005.

3. Лидин Р.А. Химия: «Органическая химия»: экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ. – М.: АСТ: Астрель; Владимир: ВКТ, 2011.

4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по органической химии. 11 класс. – М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2007.

5. Рябов М.А. Сборник задач и упражнений по химии: 9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. «Химия: неорганическая химия: органическая химия. 9 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2010.

6. Ширшина Н.В. Химия. 10-11 классы: индивидуальный контроль знаний. Карточки-задания. – Волгоград: Учитель, 2011.

курса по профессии _______________________________
(указать код и наименование)
успешно освоил (ла) дисциплину «Химия»
в объеме _____ часов с «____» ________201__ г. по «____»______201__ г.

«___» _____________________ 201__ г.

Преподаватель _______________________ Лебедева Е.В.