Презентация, доклад к уроку химии Кальций и его соединения.

номер 20, в ядре атома 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов. Электронная формула 1s22s22p63s23p64s2, валентные электроны 4s2, поэтому кальций в соединениях 2-х валентен, степени окисления: 0, +2.

поэтому теряет свой блеск. Если поверхность кальция очистить напильником, то оказывается, что это серебристо-белый металл, лёгкий.
ρ = 1,54г/см3, Тпл = 851С.

СаС2
СаS СаО
Са
Са3N2 СаСl2

СаН2

Са(ОН)2

Са

Са(NО3)2 СаСl2

Химические свойства.

→ СаСl2 хлорид кальция
2Са + О2 → 2СаО оксид кальция (негашеная известь)
3Са + N2 → Са3N2 нитрид кальция
Са + 2С → СаС2 карбид кальция
Са + S → СаS сульфид кальция

гидроксид кальция
(гашеная известь)

только в виде соединений.
СаСО3 – мел, мрамор, известняк.
СаСО3∙ МgСО3 – доломит.
СаSO4∙2Н2О – гипс.
Са3(РО4)2 – фосфорит.
Са5(РО4)3ОН – апатит.
Са5(РО4)3F – фтороапатит.
СаF2 – флюорит.

катоде: На аноде:
Са2+ + 2е → Са0 2Сl- - 2е → Сl2
Суммарная реакция: СаСl2 → Са + Сl2

путём обжига известняка:

СаСO3 → СаО + СО2↑
Это тугоплавкое вещество белого цвета, основной оксид, поэтому обладает всеми свойствами присущими основным оксидам.

СаSiО3
СаО
СаSО4 Са3(РО4)2

→ СаSO4 + Н2О
СаО + 3С → СаС2 + СО
СаО + SiО2 → СаSiО3

Химические свойства

→ Са(ОН)2
Диссоциирует
Са(ОН)2 → Са2+ + 2ОН-

СаСО3
Са(ОН)2 СаСl2
Сu(ОН)2

Химические свойства

растворяется:
СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2
Са(ОН)2 + 2НСl → СаСl2 + 2Н2О
Са(ОН)2 + СuСl2 → СаСl2 + Сu(ОН)2↓

Химические свойства

помутнение известковой воды.

в воде. Смесь гашёной извести с цементом, водой и песком применяют в строительстве.
Известковое молоко – взвесь, похожая на молоко. Она образуется при смешивании избытка гашёной извести с водой. Применяют его для получения хлорной извести, при производстве сахара и др.
Известковая вода – прозрачный раствор Са(ОН)2, получаемый при фильтровании известкового молока. Используют его в лаборатории для обнаружения углекислого газа.