Презентация, доклад по теме Классификация химических реакций в органической химии

и энергии, закон действующих масс и др.)
И проявляют те же закономерности (стехиометрические, энергетические), что и реакции неорганические

во внешнюю среду.

Эндотермические реакции (-Q) – реакции, протекающие с поглощением энергии.

противоположных направлениях.

Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении

продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах):
СаС2 (тв)+2Н2О(ж)→ С2Н2(г)+Са(ОН)2(р-р)
Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):
СН4(г) +2 О2(г) → СО2(г) + 2Н2О(г)

это реакции, протекающие без катализатора

последовательность отдельных стадий протекания реакций с указанием промежуточных частиц, образующихся на каждой из этих стадий.
по направлению и конечным продуктам реакции:
Присоединения
Отщепления (Элиминирования)
Замещения
Перегруппировки (Изомеризации)
Окисления и восстановления

образованием радикалов (частиц с неспаренным электроном).
А : В → А• + В•
А•; В• - R (радикалы)
Радикальные реакции протекают в газовой фазе или в неполярных растворителях в жестких условиях: высокая t, hν

цепи (свободнорадикальные цепные реакции):
Зарождение цепи (инициирование):
Cl2 hν→ Cl• + Cl•
2. Рост (развитие) цепи:
CH4 + Cl• → CH3• + HCl
CH3• + Cl2 → CH3Cl + Cl•
3. Обрыв цепи:
CH3• + Cl• → CH3Cl
CH3• + CH3• → C2H6
Cl• + Cl• → Cl2

происходящие без разрыва электронных пар; оба электрона переходят на орбиталь одного из атомов с образованием аниона.
А : В → А+ + :В-
А+ - электрофильный реагент (электрофил)
:В- - нуклеофильный реагент (нуклеофил)
Ионные реакции протекают в полярных растворителях и требуют умеренной температуры, иногда катализатора.

частицы, которые нейтральные по заряду, но содержат центры с повышенным сродством к электрону (например, атомы элементов, содержащие вакантные орбитали в своей валентной оболочке).
В AlCl3 таким центром является атом алюминия, в FeBr3, SbCl5, BF3, ZnCl2 – атомы железа, сурьмы, бора и цинка, соответственно

СН2+
слабый сильный
электрофил электрофил

СН3–СН2 – Сl + AlCl3 → CH3 – CH2+ +AlCl4-
слабый сильный сильный

нуклеофильными реагентами (анионами или молекулами, имеющими неподеленную электронную пару):
Пример: взаимодействие бромэтана с гидроксидом натрия.
С2Н5 – Вr + Na+E – OH-N → NaBr + C2H5OH
Б) Электрофильные реакции Е - реакции с электрофильными реагентами (катионами или молекулами, имеющими свободную орбиталь):
Пример: нитрование бензола.
C6H6 + HO-N – NO2+E → C6H5NO2 + H2O

результате которых происходит замена атома или группы атомов на другой атом или группу атомов.
А-В + С → А-С + В
Например: галогенирование алканов

CH4 + Cl2 hν→ CH3Cl + HCl

в результате которых происходит введение атома или группы атомов молекулу непредельного соединения, что сопровождается разрывом π-связи. При этом двойные связи превращаются в одинарные, а тройные – в двойные:
С = С + А – В → А – С – С – В
а) Галогенирование (присоединение галогенов)
CH2 = CH2 + Cl2 → Cl – CH2 – CH2 – Cl

CH3
в) гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов):
CH2 = CH2 + HCl → CH3 – CH2 - Cl
г) гидратация (присоединение воды):
CH2 = CH2 + H – OH → CH3 – CH2 - OH
д) полимеризация
nCH2 = CH2 → [- CH2 – CH2 - ]n

атомов или группы атомов от органической молекулы с образованием кратный связей:
А – С – С – В → АВ + С = С
а) дегидрирование
CH3 – CH3 t, Ni→ CH2 = CH2 + H2
б) дегалогенирование
CH2Cl – CH2Cl + Zn t→ CH2 = CH2 + ZnCl2
в) дегидрогалогенирование
CH2Cl–CH3+NaOНcпирт.рр→CH2=CH2+NaCl+H2O

- разрушение молекул полимера до исходных молекул
[- CH2 – CH2 - ]n t, кат.→ nCH2 = CH2

е) крекинг - термическое разложение молекул
C4H10 t→ C2H4 + C2H6

атома или группы атомов в молекуле (происходит перемещение атомов или группы атомов от одного фрагмента молекулы к другому без изменения их формулы).
X – A – B → A – B – X

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 AlCl3, t→ CH3 – CH (CH3) – CH3

изменение степени окисления атома углерода – реакционный центр.

Реакции окисления
Реакции восстановления

(галогеном, кислородом и др.), при этом положительная с.о. атома углерода повышается. При этом происходит введение в молекулу атома О или потеря молекулой атома Н.
Реакции восстановления - при этом с.о. атома углерода понижается и образуются новые связи С – Н. При этом происходит введение в молекулу атома Н или потеря молекулой атома О.
CH3 – OH CuO, t→ H – COH + H2O
CH3 – COH + H2 Pt, t→ CH3 – CH2 – OH

Они имеют общие для всех реакций признаки, но имеют и свои характерные особенности.
По механизму протекания реакции делятся на свободнорадикальные и ионные.
По направлению и конечному результату превращения: замещения, присоединения, отщепления, изомеризации, окисления и восстановления