цвета, без названья,
Ярче в нем горит свеча.
А не вреден для дыханья?
(Не узнаешь у врача!)
Новый газ из колбы вышел –
Никому он не знаком.
Этим газом дышат мыши
Под стеклянным колпаком.
Человек им тоже дышит…
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме кислород
Содержание
- 1. Презентация по теме кислород
- 2. Тема урока:КИСЛОРОД. ОЗОН.
- 3. VI А группа2 периодПорядковый номер – 8Ar
- 4. Кислород в природе
- 5. Трижды открытый элементКарл Шееле в 1770 году
- 6. Получение кислорода возможно при разложении кислородосодержащих веществKClO3
- 7. Получение в лабораторииРазложение оксида ртути Английский ученый
- 8. Получение в лаборатории2. Разложение пероксида водорода 2Н2О2
- 9. 4. Разложение перхлората калия2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑Получение в лаборатории
- 10. 5. при сильном (выше 600°C) прокаливании нитрата
- 11. 6. Разложение перманганата калия при нагревании:
- 12. Способы собирания
- 13. В промышленностиКислород получают из жидкого воздуха при температуре – 1830С
- 14. Источник кислорода в природе - фотосинтезЗеленые растения – единственный источник кислорода на нашей планетеГлюкоза, крахмал
- 15. Физические свойства кислородаt°кип= -183°С; t°пл = -219°C;
- 16. Аллотропия- существование какого-либо элемента в виде нескольких простых веществ.
- 17. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществамиС металлами
- 18. Химические свойства: взаимодействие со сложными веществами2SO2 +
- 19. Выполните задание: Для всех реакций, рассмотренных выше,
- 20. Вывод:В химических реакциях кислород является окислителем.
- 21. Озон. Аллотропия. Распространение в природе. Свойства озона
- 22. «Озо»- с греческого языка (пахну, запах) открыт
- 23. Плотность газа=1,1445 кг/м3При температуре = 00 С
- 24. Физические свойства.
- 25. Получение в природе.
- 26. Получение озона3О2 2О3При
- 27. Химические свойстваОзон – более химически активнее чем
- 28. Разрушение озонового слоя
- 29. Озоновый слой – отражающий экран, который защищает от ультрафиолетовых лучей все живое на планете.
- 30. Проверь себя!1. Что такое аллотропия?2. Назовите фамилии
- 31. Применение кислородаПри взрывных работахКак окислитель ракетного топливаВ медицине для дыханияДля резки и сварки металлов
- 32. Напишите уравнения реакций горения сложных веществ ацетилена
- 33. Составьте и запишите уравнения реакций взаимодействия кислорода
- 34. В кислороде, полученном при нагревании 20 г
- 35. Домашнее задание§ 21, в. 8 (для всех), в. 4 или в. 7 на выбор.
Тема урока:КИСЛОРОД. ОЗОН.
Слайд 1А история простая…
Джозеф Пристли как-то раз,
Окись ртути нагревая,
Обнаружил странный газ.
Газ без
Слайд 3VI А группа
2 период
Порядковый номер – 8
Ar = 16
M = 32
г/моль
Положение в ПСХЭ
Родоначальник главной подгруппы 6 группы.
«Халькогены» - рождающие руды (O,S,Se,Te,Po)
Слайд 5Трижды открытый элемент
Карл Шееле в 1770 году получил кислород при нагревании
нитрата калия
Антуан Лавуазье в 1775 году ввел в химию название («окси генес» от греч. – образующий кислоты) и символ кислорода
Джозеф Пристли в 1774 году получил кислород прокаливанием оксида ртути
Слайд 6Получение кислорода возможно при разложении кислородосодержащих веществ
KClO3
H2O2
О2 HgO
KMnO4 H2O
О2 HgO
KMnO4 H2O
Слайд 7Получение в лаборатории
Разложение оксида ртути
Английский ученый Джозеф Пристли в 1774
г.
2 HgO 2Hg + O2
оксид ртути(II) ртуть кислород
2 HgO 2Hg + O2
оксид ртути(II) ртуть кислород
Слайд 8Получение в лаборатории
2. Разложение пероксида водорода
2Н2О2 → 2Н2О + О2
(катализатор – MnO2)
3. Разложение воды под действием тока
2H2O → О2 + 2Н2 (постоянный ток)
Слайд 105. при сильном (выше 600°C) прокаливании нитрата натрия:
2NaNO3 =2NaNO2 + О2
Получение в лаборатории
Слайд 116. Разложение перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С.
Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода
Получение в лаборатории
Слайд 14Источник кислорода в природе - фотосинтез
Зеленые растения – единственный источник кислорода
на нашей планете
Глюкоза,
крахмал
Слайд 15Физические свойства кислорода
t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d по воздуху =
1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 °С кислород сжижается
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 °С кислород сжижается
Слайд 17Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами
С металлами (кроме золота и платиновых
металлов)
2Mg + O2 → 2MgO
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Mg + O2 → 2MgO
4Al + 3O2 → 2Al2O3
С неметаллами (кроме галогенов и благородных газов)
C +O2 → CO2
S + O2 → SO2
4 P + 5 O2 → 2 P2O5
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
Слайд 18Химические свойства: взаимодействие со сложными веществами
2SO2 + O2 → 2SO3
CH4 +
2O2 → CO2 + 2H2O
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Слайд 19Выполните задание:
Для всех реакций, рассмотренных выше, определите окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
Чем является кислород в данных химических реакциях?
Чем является кислород в данных химических реакциях?
Слайд 22«Озо»- с греческого языка (пахну, запах) открыт в1785 году голл. физиком М.
ван. Марумом, но описание и название предложил нем. Химик Шенбейн в 1840 году
Слайд 23Плотность газа=1,1445 кг/м3
При температуре = 00 С его растворимость в 10
раз больше чем у кислорода
Ткип=-111,90С (жидкий О3 темно-синего цвета)
Тплав= -251,40С (твердый О3 состоянии черно-синего цвета)
Ткип=-111,90С (жидкий О3 темно-синего цвета)
Тплав= -251,40С (твердый О3 состоянии черно-синего цвета)
Физические свойства
Mr(O3)= 47,998 а.е.м.
Слайд 25Получение в природе.
О2
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2
Процесс фотосинтеза.
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2
Процесс фотосинтеза.
О3
3О2 ⇄ 2О3
Грозовые разряды.
Слайд 26Получение озона
3О2 2О3
При грозе
При кварцевании
Разложении смолы в
хвойных лесах
В лаборатории: при пропускании электрического разряда через кислород в специальных приборах - ОЗОНАТОРАХ
В лаборатории: при пропускании электрического разряда через кислород в специальных приборах - ОЗОНАТОРАХ
Слайд 27Химические свойства
Озон – более химически активнее чем кислород.
О3 Очень сильный окислитель,
более реакционноспособнее, чем двухатомный кислород.
Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия).
2Ag + O3 = Ag2O + O2
Окисляет многие неметаллы.
C + 2O3 = CO2+ 2O2
Окисление сложных веществ
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 +O2
Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия).
2Ag + O3 = Ag2O + O2
Окисляет многие неметаллы.
C + 2O3 = CO2+ 2O2
Окисление сложных веществ
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 +O2
Слайд 29Озоновый слой – отражающий экран, который защищает от ультрафиолетовых лучей все
живое на планете.
Слайд 30Проверь себя!
1. Что такое аллотропия?
2. Назовите фамилии трех ученых, открывших кислород.
3.
В результате какого процесса в природе образуется кислород?
4. Какая химическая реакция происходит при грозовых разрядах?
5. Газ, образующий защитную оболочку Земли.
6. В чём одна из причин многообразия веществ?
Слайд 31Применение кислорода
При взрывных работах
Как окислитель ракетного топлива
В медицине для дыхания
Для резки
и сварки металлов
Слайд 32Напишите уравнения реакций горения сложных веществ ацетилена С2Н2 и ZnS, если известно,
что при этом образуются оксиды элементов, из которых они построены.
2. В лаборатории для получения кислорода используют реакцию разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии катализатора. Найдите объем кислорода, который можно получить при разложении 17, 3 г Н2О2.
Слайд 33Составьте и запишите уравнения реакций взаимодействия кислорода с калием, магнием, алюминием,
углеродом, фосфором и серой (IV). Расставьте коэффициенты и назовите образующиеся вещества. В двух уравнениях укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.
Сколько литров кислорода можно получить при разложении 3 г перманганата калия KMnO4 (марганцовки), содержащей 2,1 % примесей.
При разложении хлората калия КСlО3 получают хлорид калия и кислород. Какой объем кислорода можно получить в этой реакции из 36 г хлората калия, содержащего 5 % примесей, если объемная доля выхода кислорода составляет 79%.
Сколько литров кислорода можно получить при разложении 3 г перманганата калия KMnO4 (марганцовки), содержащей 2,1 % примесей.
При разложении хлората калия КСlО3 получают хлорид калия и кислород. Какой объем кислорода можно получить в этой реакции из 36 г хлората калия, содержащего 5 % примесей, если объемная доля выхода кислорода составляет 79%.
Слайд 34В кислороде, полученном при нагревании 20 г перманганата калия, сожгли 1,2
г угля. Какова массовая доля (в %) перманганата калия, который подвергся разложению?
