Презентация, доклад по теме: ФОСФОР

Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень, а получил светящееся вещество.

Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем.

Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Бойлем, описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября 1680 года и опубликованной в 1693 году.

Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 году Андреасом Маргграфом.

Существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в.

То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье.

1788 г.
доказали чрезвычайно большую
распространенность в природе
минералов, содержащих фосфат кальция.

Антуан Лоран Лавуазье
В начале 70-х годов XVIII в
доказал, что фосфор - простое тело.

10
8,3·10 Па

t без доступа воздуха

P4

(P4)n

(P)n

(P)n

t пл. = 44,1 °С
Ρ = 1823 кг/м³
Светится при
комнатной
температуре

t пл. = 240 °С
Ρ = 2400 кг/м³
Не светится
Растворяется только
в трибромиде фосфора

t пл. = 1000 °С
Ρ = 2690 кг/м³
Не светится
Не растворяется
Проводит эл. ток

Ρ = 3830 кг/м³
Не светится
Проводит эл.ток

избытком кислорода)

4P + 3O2 = 2P2O3
(при медленном окислении или при недостатке О2).

Белый фосфор горит даже под водой.

= 2PCl3 2P + 3S = P2S3,

свойство фосфина и объясняет появление болотных блуждающих огней.

Взаимодействие с простыми веществами

(t=300-360 °C),

2P + 3H2 = 2PH3,
фосфин

фосфид магния

2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2
фосфид кальция

Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

Взаимодействие со сложными веществами

+ 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

спички

Взаимодействие со сложными веществами

P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

+3 +5

Степень окисления

Вывод:

с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:

2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2→P4+10CO+6CaSiO3.

Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:

4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.

Белый фосфор получают из красного в атмосфере СО2

Печь для получения фосфора в промышленности

Выполнил: Макаров Д.В
Проверила: Латыпова Г.Ф.