Презентация, доклад по теме Анилин

характерным запахом. Тяжелее воды. При окислении на воздухе становится светло-коричневого цвета. Сильно ядовит! Затвердевает при температуре -60С, кипит при 1740С

На атоме азота уменьшается электронная плотность и оон слабее притягивает к себе протоны Н+ от воды => меньше образуется свободных гидроксогрупп ОН- в растворе => основные свойства анилина проявляются меньше. Анилин очень слабое основание, слабее чем амины, не изменяет цвет индикаторов.

Влияние бензольного ядра на аминогруппу

NH2

хлорид фениламмония – хорошо растворим в воде, при добавлении щелочи образует анилин:
[С6Н5–NH3]Cl + NaOH С6Н5–NH2 + NaCl + H2O
2. Взаимодействует с азотистой кислотой, образуя фенол
С6Н5NН2 + HNO2 → С6Н5OH + N2 + H2O

1.Взаимодействует с сильными кислотами, образуя соли

происходит поляризация единого 6-р-электронного облака и перераспределение электронной плотности внутри кольца. Она сгущается у 2, 4, 6 атомов углерода. Атомы водорода в этих положениях становятся более подвижными и легче замещаются.

Влияние аминогруппы на бензольное кольцо

NH2

2

4

6

белый осадок.






Легко окисляется: при этом образуется черный анилин, известный как прочный краситель.

– появляется характерное фиолетовое окрашивание.

C6H5 – NO2 + 6 Н C6H5 – NH2 + 2Н2О
2. В промышленности – восстановление нитробензола металлами, например чугунными стружками, в кислой среде.
4С6Н5NО2 + 9Fe + 4H2O 4С6Н5NН2 +3Fe3O4
3. Действием аммиака на хлорбензол:
С6Н5Сl + 2 NH3 → С6Н5NН2 + NH4Cl

3000С

К

t,p,k