Презентация, доклад по химии на темуКислоты как электролиты 8 класс

HNO3, HBr,H3PO4, H2SiO3, HF, выпишите формулы кислот в таком порядке:
а) назовите кислоты.

б) сначала в два столбика кислородсодержащие и бескислородные кислоты;

в) затем в три столбика – одно-, двух-, трехосновные кислоты.

кислота, HCl - хлороводородная кислота, H2CO3 - угольная кислота, HNO3 - азотная кислота, H3PO4 - фосфосфорная кислота, H2SiO3 - кремниевая кислота, HF - фтороводородная кислота, HI –йодоводородная, HBr – бромоводородная кислота

НnA.

2. Что происходит с кислотой в воде?

В воде кислоты диссоциируют на катион водорода и кислотный остаток.

НnA = Н+ + An-

–розовый

+ фенолфталеин - цвет не меняется

Вывод: лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты.

2Cl- + Zn0 = Zn2+ + 2Cl- + H20 2H+ + Zn0 = Zn2+ + H20 HCl + Cu = реакция не идёт

Правило: металлы расположенные в ряду активности металлов до Н способны вытеснять его из растворов кислот.

H2O 2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO4 2- + H2O 2H+ + CuO = Cu2++ H2O

Опыт 4 « Взаимодействие кислот с щелочами (основаниями)»

HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O;

+ CO2 2H+ + SO42- +2K+ +СО32- = 2K + +SO42- + H2O +CO2 2H+ + СО32-  = H2O +CO2


Реакция протекает в случае образования газа или осадка.