Презентация, доклад по теме: Аммиак.

Что можно вдохнуть и сдохнуть, как последний мудак?

роли аммиака и его производных в жизни человека, их применение;

Тема урока: Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение.

+7 ) )
2 5
Электронная формула имеет вид: 1S22S22P3

N

H

H

H

N

H

H

H

°С,
затвердевает при –77,7 °С.
при давлении 9•105 Па сжижается уже при комнатной температуре,
хорошо растворим в воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака,
а также хорошо растворяется в спиртах, ацетоне.
Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло,
при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.

700 л аммиака

NH3

Молекулярная
кристаллическая
решетка

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА

основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода. Причина этого – наличие у атома азота свободной электронной пары, которая «перетягивает» протон водорода из молекул воды и кислоты.

присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется, проявляя свойства восстановителя.

враг.
Если обморок случился –
Может в чувство привести,
Вывести из опьяненья,
Глянец окнам навести.

вызвать болезненный ожог кожных покровов.
При утечке аммиака важно в первую очередь защитить кожу и органы дыхания, а также избегать падания аммиака в глаза.
Категорически запрещается делать искусственное дыхание, если человек надышался аммиачными парами, так как это только ускорит процесс окисления и вызовет удушье.
При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.
В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.