- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме Амфотерность
Содержание
- 1. Презентация по теме Амфотерность
- 2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать:
- 3. КOH + HNO3 = КNO3 + H2O
- 4. 2. 2HCl + CaO = CaCl2 +
- 5. Амфотерные соединения проявляют одновременно и основные, и кислотные свойства
- 6. Какие элементы образуют эти соединения? Металлы
- 7. Физические свойства амфотерных гидроксидовАмфотерные гидроксиды – это нерастворимые в воде твердые вещества, как правило, белого цвета
- 8. Получение способ получения амфотерных гидроксидов ( помня, что они не растворимы в воде)
- 9. Реакцией обмена между растворимой солью
- 10. Слайд 10
- 11. Задание: получить гидроксид алюминия и определить его
- 12. AlCl3 + 3NH3 * H2O = Al(OH)3
- 13. В водных растворах амфотерные гидроксиды практически не
- 14. Соли анионного типа устойчивы в щелочной среде, но разрушаются при подкислении растворовNa [Al(OH)4 ]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O
- 15. Амфотерные гидроксиды, как и нерастворимые основания, при нагревании разлагаются:2Al(OH )3 Al2O3 + 3H2O
- 16. Экспериментальная задача Даны три пробирки с
- 17. 1. NaCl2 + NaOH =/= реакция не
- 18. Осуществить превращенияВариант 1Al-1- Al2O3 -2-- NaAlO2 -3--
- 19. 1. 4Al + 3O2 = 2Al2O32. Al2O3
- 20. 1. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl +
С какими из перечисленных веществ будет реагировать: гидроксид калия соляная кислота?Вещества: HNO3, CaO , CO2 , СuSO4 , Cu(OH)2 , P2O5 , ZnO, AgNO3 .
Слайд 2С какими из перечисленных веществ будет реагировать:
гидроксид калия
соляная кислота?
Вещества:
HNO3, CaO , CO2 , СuSO4 , Cu(OH)2 , P2O5 , ZnO, AgNO3 .
Слайд 3КOH + HNO3 = КNO3 + H2O 2 КOH + CO2 =
К2CO3 + H2O
2 КOH + CuSO4 = К2SO4 + Cu(OH)2
2 КOH + ZnO =К2ZnO2 + H2O 6 КOH + P2O5 = 2К3PO4 + 3H2O
2 КOH + ZnO =К2ZnO2 + H2O 6 КOH + P2O5 = 2К3PO4 + 3H2O
Слайд 42. 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
2HCl + Cu(OH)2
= CuCl2 + 2H2O
2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Слайд 6Какие элементы образуют эти соединения?
Металлы в степени окисления +3
и+4,а также металлы, металлические свойства которых выражены неярко
(в периодической системе элементов они находятся между металлами и неметаллами, вдоль диагонали)
Например: Be, Zn, Ge и др
(в периодической системе элементов они находятся между металлами и неметаллами, вдоль диагонали)
Например: Be, Zn, Ge и др
Слайд 7Физические свойства амфотерных гидроксидов
Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые в воде твердые
вещества, как правило, белого цвета
Слайд 9 Реакцией обмена между растворимой солью соответствующего металла и щелочью
ZnCl2 + 2КOH = Zn(OH)2 + 2КCl
Zn2+ + 2OH - = Zn (OH)2
Zn2+ + 2OH - = Zn (OH)2
Слайд 11Задание: получить гидроксид алюминия и определить его химические свойства
имеются
растворы
хлорида алюминия,
аммиака,
соляной кислоты и
гидроксида натрия
хлорида алюминия,
аммиака,
соляной кислоты и
гидроксида натрия
Слайд 12AlCl3 + 3NH3 * H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Вывод: гидроксид алюминия
взаимодействует и с кислотами, и с основаниями, т.е. проявляет амфотерные свойства
Слайд 13В водных растворах амфотерные гидроксиды практически не диссоциируют, но в растворах
кислот и щелочей могут диссоциировать двумя способами
Слайд 14Соли анионного типа устойчивы в щелочной среде, но разрушаются при подкислении
растворов
Na [Al(OH)4 ]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O
![Соли анионного типа устойчивы в щелочной среде, но разрушаются при подкислении растворовNa [Al(OH)4 ]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O](/img/tmb/1/86483/8efc311c3171af8469315ba0a9eafc10-800x.jpg "Презентация по теме Амфотерность Соли анионного типа устойчивы в щелочной среде, но разрушаются при подкислении растворовNa [Al(OH)4 ]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O")
Слайд 15Амфотерные гидроксиды, как и нерастворимые основания, при нагревании разлагаются:
2Al(OH )3
Al2O3 + 3H2O
Слайд 16Экспериментальная задача Даны три пробирки с растворами хлоридов натрия, магния и
алюминия.
Как определить, в какой пробирке какое вещество?
Слайд 171. NaCl2 + NaOH =/= реакция не идет
2. MgCl2 + 2NaOH
= Mg (OH)2 + 2NaCl – выпадает белый осадок, нерастворимый в щелочах
3. AlCl3 + 3NaOH = Al (OH)3 + 3NaCl
– выпадает белый осадок
Al(OH)3 + NaOH = Na[ Al(OH)4 ]
– осадок растворяется в избытке щелочи
3. AlCl3 + 3NaOH = Al (OH)3 + 3NaCl
– выпадает белый осадок
Al(OH)3 + NaOH = Na[ Al(OH)4 ]
– осадок растворяется в избытке щелочи
Слайд 18Осуществить превращения
Вариант 1
Al-1- Al2O3 -2-- NaAlO2 -3-- Al (OH)3 -4-Al2O3
Вариант 2
AlCl3
--1-- Al(OH)3 -2--- Na[Al (OH)4] --3-- AlCl3
![Осуществить превращенияВариант 1Al-1- Al2O3 -2-- NaAlO2 -3-- Al (OH)3 -4-Al2O3Вариант 2AlCl3 --1-- Al(OH)3 -2--- Na[Al (OH)4] --3--](/img/tmb/1/86483/c06fcb418480e9e3c1f3f9c7e094d229-800x.jpg "Презентация по теме Амфотерность Осуществить превращенияВариант 1Al-1- Al2O3 -2-- NaAlO2 -3-- Al (OH)3 -4-Al2O3Вариант 2AlCl3")
Слайд 191. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2. Al2O3 + Na2O 2NaAlO2
3. NaAlO2
+ HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3
4. 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
4. 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
Слайд 201. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
2. Al(OH)3 +
NaOH = Na[ Al(OH)4 ]
3. Na[ Al(OH)4 ]+ 4HCl = NaCl+AlCl3+4H2O
3. Na[ Al(OH)4 ]+ 4HCl = NaCl+AlCl3+4H2O
![1. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 2. Al(OH)3 + NaOH = Na[ Al(OH)4 ]3. Na[](/img/tmb/1/86483/cb911d9cc34232a72b628b45d173e88a-800x.jpg "Презентация по теме Амфотерность 1. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 2. Al(OH)3 +")
