Презентация, доклад по органической химии

Для органических веществ важно определить смещение электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления. (С→ или → С)

изображается развернутая структурная формула вещества;
2) по каждой связи стрелкой показывается смещение электронов к наиболее электроотрицательному элементу;
3) все связи С – С считаются неполярными;
4) Подсчитываем - сколько стрелок направлено к атому. Сумма «–» и «+» определяет степень окисления атома.

   Н      Н      Н      Н       Н
         ↓  -3     ↓ -2  ↓ -2    ↓ -2   ↓ -3   
Н → С  –  С –   С  –  С  –  С  ←Н  
         ↑      ↑       ↑      ↑      ↑     
         Н  Н   Н   Н   Н  

– OH
   Н      Н     
         ↓ -1     ↓ -3      
Н → С  –  С ←  Н
         ↓      ↓      
         ОН  Н  

(в молекуле один углерод). Расставляем известные степени окисления
( H +, O-2), высчитываем степень окисления углерода.

- 4 + - 2 + -2 +
Метан СН4, метиловый спирт СНзОН,
0 + -2
формальдегид СН2О

0 +4
C2H4+ 3O2 2СO2+H2O

2. Взаимодействие с кислородом при нагревании (1100С)
в присутствии катализатора (Ag) с образованием эпоксидов
H2C=CH2  H2C-CH2

O

C+4O-22 +H2O

(реакция Вагнера) образуется двухатомный спирт!

Бурый осадок


С2Н5-С+3ООК + Mn+4O2 + KOH+ К2С+4О3 + H2O
С -1 – 4е  С+3
Восстановитель С -2 – 6е  С+4 10 3 окислитель Mn+7 + 3е  Mn+4 3 10

3C-3H3-C-2H2-C-1H=C-2H2 + 10KMn+7O4 
3С2Н5-С+3ООК + 10Mn+4O2 + KOH+ 3К2С+4О3 +H2O

10CH3–COOH + 4K2SO4+8MnSO4+12H2O

В сокращенном виде:
CH3–CH=CH–CH3 2CH3–COOH
(уксусная кислота)

CH3–CH=CH2 + H2SO4 +KMnO4 CO2 + CH3–COOH + K2SO4+MnSO4+H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланcа
2.

CH3–CH=C–CH2–CH3 +KMnO4+ H2SO4 CH3COOH + H3C-C-CH2-CH3+ H2SO4+MnSO4+H2O
CH3 O

CH3–COOK+ K2CO3

H2SO4 →
2. СН3- СН=СН2 + КМnО4 +Н2О →
3. CH3-CH=CH-CH3 + KMnO4 + H2О →
4. (CH3)2C=C-CH3 + KMnO4 + H2SO4 →
5. (CH3)2C=C-CH3 + KMnO4 + KOH →

Химия в школе. - 2004. - №2. – С.55-61.
Матч Дж. Органическая химия. Реакции, механизмы и структура: В 4т./ Пер. с англ.- М.: Мир, 1987-1988.
3. Хомченко Г.П., Савостьянова К.И. Окислительно-восстановительные реакции: Пособие для учащихся . М.- : Просвещение , 1980.
4. ВК ЕГЭ 100 баллов