Презентация, доклад по неорганической химии Азот.Аммиак

Лавуазье, изучив некоторые свойства этого газа, дал название «азот» (от греческого слова «азос»-не поддерживающий жизни).

История открытия

электронном слое 5 электронов. Электронная конфигурация 1s22s22p3 Наличие трех не спаренных электронов во внешней электронной оболочке говорит о том, что азот имеет валентность III. Азот элемент II периода и не может переходить в возбужденное состояние, однако может образовывать четвертую ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму за счет не поделенной электронной пары.

Положение в ПСХЭ

и в виде соединений. Свободный азот является главной составной частью воздуха (78% по объему).
Неорганические соединения азота встречаются в небольших количествах за исключением крупного месторождения натриевой селитры в Чили. Почва содержит незначительные количества азота в виде солей азотной кислоты.
Азот входит в состав органических веществ.

при 0оС растворяется 2,33 мл азота. Он переходит в жидкость при температуре -195,8оС, а при -210оС затвердевает. В жидком виде азот также бесцветен, в воде почти нерастворим. Азот не имеет аллотропных модификаций.

Физические свойства

=N2+2Н2О
2) В промышленности азот получают при фракционной дистилляции жидкого воздуха или удалением из воздуха кислорода химическим путем, например при реакции С(кокс)+О2=2СО при нагревании. В этих случаях получают азот, содержащий примеси благородных газов(главным образом аргона)

Получение

восстановитель может реагировать с Н2, О2,F2 N2+3H2=2NH3 N2+3F2=2NF3
3.При сильных электрических разрядах азот соединяется с кислородом, образуя оксид азота(2) N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 Азот непосредственно не реагирует с серой, также невозможны реакции со щелочами и водой.

Химические свойства

азота(3) N2O3
4) оксид азота(4) NO2
5)оксид азота (5)N2O5
6) аммиак NH3
7)азотистая кислота HNO2
8) азотная кислота HNO3

Важнейшие соединения

на коже)

Применение

образует пептиды и белки; в составе нуклеотидов образует ДНК и РНК; в составе гемоглобина участвует в транспорте кислорода от легких по органам и тканей.
Некоторые гормоны также представляют собой производные аминокислот, а, следовательно, также содержат азот (инсулин, глюкагон, тироксин, адреналин и пр.)

Биологическое значение

этот газ «щелочным воздухом или летучей щелочью», так как водный раствор аммиака обладал всеми свойствами и признаками щелочи. Благодаря французскому химику Бертолле он получил официальный термин «нашатырь». Это определение употребляется во многих западноевропейских языках.

Аммиак

образует с тремя атомами водорода три ковалентные полярные связи по обменному механизму за счет трех неспаренных электронов
У атома азота имеется одна электронная пара, за счет которой может быть образована одна связь по донорно-акцепторному механизму.

Строение аммиака

соли аммония.
Основные соединения аммиака:
К основным соединениям аммиака относятся NH4OH-нашатырный спирт и NH4Cl-нашатырь

Нахождение в природе

образуя комплексы
AgCl +2NH3=(Ag(NH3)2)Cl 4)Окислительно-восстановительные св-ва
N в NH3 в низшей со:-3, поэтому может проявлять только восстановительные св-ва
А)Восстанавливает металлы из их оксидов

Химические свойства

хорошо растворим в воде(в 1 л воды при 0оС растворяется 1150 л) Аммиак кипит при -33.4оС, а затвердевает при -77,8оС
Получение:
1)В лабораторных условиях аммиак получают нагревание солей аммония со щелочами
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2)В промышленности прямое взаимодействие водорода и азота(процесс Габера) N2+3H2=2NH3↑+Q

восстановительные св-ва
А)Восстанавливает металлы из их оксидов
3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O
Б)Взаимодействует с О2 без катализатора
4NH3+3O2=6H2O+N2
В)При использовании катализатора Pt и при t c O2
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Г)Окисление аммиака
8NH3+3Br2=N2+6NH4Br

из обморочного состояния; для индукции рвоты; является антисептическим средством.


Биологическое значение: Аммиак является важным источником азота  для живых организмов. Является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений.

Применение. Биологическое значение

влажная индикаторная бумажка синеет
2) С реактивом Несслера
NH4Cl+2K2(HgI4)+4KOH=(OHg2NH2)I+7KI+KCl+H2O

Качественная реакция