Презентация, доклад по химии:Вода, физические и химические свойства. Способы ее получения

«Заречненская школа
с крымскотатарским языком обучения»
Мемедиминова А. К.

научно – популярную книгу о воде назвал
“Самое необыкновенное вещество в мире”.
А доктор биологических наук Б.Ф.Сергеев начал свою книгу “Занимательная физиология” с главы о воде – “Вещество, которое создало нашу планету”. 

тобой наслаждаться, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты - сама жизнь. Ты наполняешь нас радостью, которую не объяснить нашими чувствами... Ты самое большое богатство на свете..."

Антуан де Сент Экзюпери.

– снегом и льдом – покрыто 20% суши.
Почти 75% пресных вод заключено в ледниковых покровах полярных стран и в горных ледниках, 25% - в водоносных слоях под землёй, а в руслах всех рек содержатся одновременно всего лишь 0,006% пресных вод. 
Это единственное вещество, которое встречается в трех агрегатных состояниях:
твердом, жидком и газообразном.

водорода в молекуле воды приходится один атом кислорода, ее химическая формула – Н2О. Такой состав был установлен еще А.Л. Лавуазье и подтверждается результатами эксперимента по разложению воды, когда на 1 объем выделяющегося кислорода приходится два объема выделяющегося водорода.

100oC (при давлении 101,3 кПа), замерзает при 0oC, ее максимальная плотность (при 4oC) равна 1г/см3.Лед имеет меньшую плотность плотность, чем жидкая  вода , и всплывает на ее поверхность, что очень важно для обитателей водоемов зимой. 
 Вода  обладает исключительно большой теплоемкостью, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает. Благодаря этому водные бассейны регулируют температуру на нашей планете.

свойствами воды.  Вода  вступает в реакции замещения с активными металлами. Под действием постоянного электрического тока или высокой температуры (2000С)  вода  разлагается на водород и кислород
 Вода  вступает в реакции соединения со многими сложными веществами, например с оксидами. В этом можно убедится, проделав следующие опыты.

немного свежепрокаленного оксида кальция CaO (жженая известь) и обливают его водой. В результате образуется рыхлый порошок, при растворении которого в воде получается мыльный на ощупь раствор.
CaO + H2O=Ca(OH)2

раствора фиолетового лакмуса и сжигают над водой в металлической ложечке красный фосфор. Образовавшийся в воде белого дыма оксид фосфора (V) P2O5 постепенно растворяется в воде и реагирует с ней. Это подтверждает изменение фиолетовой окраски лакмуса на красную. В данном случае образуется метафосфорная кислота:
P2O5+H2O=2HPO3
При повышенной температуре (кипячении) образуется ортофосфорная кислота:
P2O5+3H2O=2H3PO4

гидроксиды (щелочи) и водород: 2Li+HOH=2LiOH+H2
2.  Вода  реагирует с менее активными металлами при нагревании. Продукты реакции - оксиды металлов и водород:
Zn + H2O=ZnO + H2 3Fe + 4H2O=FeO+Fe2O3 или Fe3O4+4H2
3.  Вода  реагирует с некоторыми неметаллами (продукты реакции разнообразны): C + H2O=CO + H2
4.  Вода  реагирует с оксидами активных металлов, при этом получаются растворимые гидроксиды (щелочи): Li2O+H2O=2LiOH
5.  Вода  реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием кислот: SO3 +H2O=H2SO4
Под действием постоянного электрического тока или при высокой температуре вода разлагается: 2H2O=2H2+O2

обработка.