Презентация, доклад по химии Задания 30 и 31 из ЕГЭ 2019 года

учитель химии МОБУ СОШ №8,
г. Волхов Ленинградской области

протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ (допустимо использование водных растворов) — смотри ниже.

реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ (смотри ниже).

фосфин, хлороводород.

Решение:
PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO2 +H2O
PH3 +8 HNO3 = H3PO4 +8 NO2 +4H2O
1 P-3 – 8e = P+5     
8 N+5 + 1e = N+4    
P-3 , PH3- восстановитель
N+5 , HNO3 - окислитель

фосфин, хлороводород.

Решение:

(CH3COO)2Mg + 2HCl = MgCl2 + 2CH3COOH
2CH3COO— + Mg2+ + 2H+ + 2Cl— = Mg2+ + 2Cl— + 2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH

нитрат железа(III), ацетат стронция.

Решение:
Ag2S + HNO3 → AgNO3 + H2SO4 + NO2 + H2O
(реакция протекает в горячей концентрированной кислоте)

Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
1 S-2 – 8e = S+6       
8 N+5 + 1e = N+4      



S-2 , Ag2S – восстановитель
N+5, HNO3- окислитель


Возможны и другие варианты этой же реакции.

нитрат железа(III), ацетат стронция.

Решение:
(NH4)2SO4 + (CH3COO)2Sr = SrSO4↓ + 2CH3COONH4
2NH4+ + SO42- + 2CH3COO— + Sr2+ = SrSO4↓ + 2CH3COO— + 2NH4+
Sr2+ + SO42- = SrSO4↓

серы(IV), серная кислота.

Решение:
PH3 + H2SO4→ H3PO4 + SO2 + H2O

PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
1 P-3 – 8e = P+5  
4 S+6 + 2e = S+4   

PH3 - восстановитель
S+6, H2SO4 - окислитель

серы(IV), серная кислота.

Решение:
2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
2CH3COO— + 2NH4+ + 2H+ + SO42- = 2NH4+ + SO42- + 2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH

ацетат меди(II), оксид меди(II).

Решение:
Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O
1 2Cr+3 – 6e = 2Cr+6   
1 Cl+5 + 6e = Cl-1       

Cr+3 , Cr2O3  - восстановитель
Cr2O3 , KClO3 - окислитель

ацетат меди(II), оксид меди(II).

Решение:
2KOH + (CH3COO)2Cu = Cu(OH)2↓ + 2CH3COOK
2K+ + 2OH— + 2CH3COO— + Cu2+ = Cu(OH)2↓ + 2CH3COO— + 2K+

Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓

сульфат железа(III), оксид магния.
Решение:
Cr2O3 + KClO + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

Cr2O3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 2H2O
1 2Cr+3 – 6e = 2Cr+6   
3 Cl+1 + 2e = Cl-1        
Cr+3 , Cr2O3 - восстановитель
Cl+1 , KClO - окислитель

сульфат железа(III), оксид магния.

Решение:
6KOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
6K+ + 6OH— + 2Fe3+ + 3SO42- = 2Fe(OH)3↓ + 6K+ + 3SO42-

Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓

ацетат магния, нитрит аммония.
Решение:
FeSO4 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
1 2Fe+2 — 2e = 2Fe+3   
1 Mn+4 + 2e = Mn+2   
Fe+2, FeSO4 – восстановитель; Mn+4, MnO2- окислитель
Второй вариант:
NH4NO2 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + NH4NO3+H2O
1 N+3 – 2e = N+5       
1 Mn+4 + 2e = Mn+2   
N+3 , NH4NO2- восстановитель; Mn+4 , MnO2- окислитель

ацетат магния, нитрит аммония.
Решение:
(CH3COO)2Mg + H2SO4 = MgSO4 + 2CH3COOH

2CH3COO—+ Mg2++2H+ +SO42- = Mg2++ SO42-+2CH3COOH

CH3COO— + H+ = CH3COOH

нитрат лития, гидрокарбонат натрия.
Решение:
NaMnO4 + Na2S + H2O → MnO2 + S + NaOH
2NaMnO4 + 3Na2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8NaOH
2 Mn+7 + 3e = Mn+4  
3 S-2 – 2e = S0            

Mn+7, NaMnO4 - окислитель
S-2 , Na2S - восстановитель

нитрат лития, гидрокарбонат натрия.
Решение:
Na2S + (CH3COO)2Sr = SrS↓ + 2CH3COONa
2Na+ + S2- + 2CH3COO— + Sr2+ = SrS↓ + 2CH3COO— + 2Na+
Sr2+ + S2- = SrS↓

ацетат магния, нитрат аммония.

Решение:
KMnO4 + KI + H2O = MnO2 + I2 + KOH
2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH
2 Mn+7 + 3e = Mn+4  
3 2I— – 2e = I20         
Mn+4, KMnO4 - окислитель
I— , KI - восстановитель

ацетат магния, нитрат аммония.

Решение:
2AgF + (CH3COO)2Mg = MgF2↓ + 2CH3COOAg
2Ag+ + 2F— + 2CH3COO— + Mg2+ = MgF2↓ + 2CH3COO— + 2Ag+
Mg2+ + 2F— = MgF2↓

нитрат аммония, ацетат меди(II).

Решение:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 +H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 +K2SO4 +8H2O
5 2O-1 – 2e = O20     
2 Mn+7 + 5e = Mn+2  

O-1 , H2O2 - восстановитель
Mn+7, KMnO4 - окислитель

нитрат аммония, ацетат меди(II).

Решение:
(CH3COO)2Cu + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH
2CH3COO— + Cu2+ + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2CH3COOH
CH3COO— + H+ = CH3COOH

хлорид хрома(III), оксид серебра(I).
Решение:
CrCl3 + KClO + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O

2CrCl3 + 3KClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 9KCl + 5H2O
2 Cr+3 – 3e = Cr+6 
3 Cl+1 + 2e = Cl-1  
Cr+3, CrCl3 - восстановитель
Cl+1, KClO - окислитель

хлорид хрома(III), оксид серебра(I).

Решение:
KOH + CH3COONH4 = NH3↑ + H2O + CH3COOK
K++ OH—+ CH3COO—+ NH4+ = NH3↑ + H2O+ CH3COO— + K+
NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O

гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).
Решение:
Cr(OH)3 + NaClO3 + NaOH → Na2CrO4+NaCl+H2O

2Cr(OH)3 + NaClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4+NaCl+5H2O
2 Cr+3 – 3e = Cr+6 
1 Cl+5 + 6e = Cl-1  

Cr+3 , Cr(OH)3 - восстановитель
Cl+5 , NaClO3 - окислитель
 

гидроксид хрома(III), гидроксид меди(II).
Решение:
2NaOH + (CH3COO)2Mg = Mg(OH)2↓ + 2CH3COONa

2Na++ 2OH—+ 2CH3COO—+ Mg2+ =Mg(OH)2↓+2CH3COO—  + 2Na+

Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓

калия, гидрофосфат калия.
Решение: Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O
3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O (при нагревании)
5 Br0 + 1e = Br-1    
1 Br0 – 5e = Br+5  
Br2 - окислитель; Br2 - восстановитель
Возможен другой вариант: KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O
2KOH + Br2 = KBr + KBrO + H2O
1 Br0 + 1e = Br-1    
1 Br0 – 1e = Br+1    
Br2 - окислитель; Br2 - восстановитель
Возможен другой вариант: KNO2 + Br2 + 2KOH → 2KBr + KNO3 + H2O
KNO2 + Br2 + 2KOH = 2KBr + KNO3 + H2O
1 N+3 – 2e = N+5      
1 Br20 + 2e = 2Br-1   
N+3, KNO2 - восстановитель ; Br20 - окислитель

калия, гидрофосфат калия.
Решение:
KOH + K2HPO4 = K3PO4 + H2O

K+ + OH— + 2K+ + HPO42- = 3K+ + PO43- + H2O

OH— + HPO42- = PO43- + H2O

лития, гидроксид железа(III).
Решение:
KMnO4 +PH3+H2SO4→H3PO4+MnSO4+K2SO4+H2O

8KMnO4 +5PH3+12H2SO4→5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+2H2O

8 Mn+7 + 5e = Mn+2   
5 P-3 – 8e = P+5   
Mn+7, KMnO4 - окислитель
P-3, PH3 - восстановитель

лития, гидроксид железа(III).
Решение:
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

6H+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O

3H+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 3H2O

натрия, карбонат меди(II).
Решение:
Cl2 +NaOH → NaClO3 +NaCl +H2O (при нагревании)
3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
5 Cl0 + 1e = Cl-1    
1 Cl0 – 5e = Cl+5  
Cl2 – окислитель; Cl2 - восстановитель
Возможен другой вариант:
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
1 Cl0 + 1e = Cl-1    
1 Cl0 – 1e = Cl+1    
Cl2 – окислитель; Cl2 - восстановитель
Возможен другой вариант:
2Fe(OH)2 + Cl2 + 2NaOH = 2Fe(OH)3 + 2NaCl
2 Fe+2 – 1e = Fe+3   восстановитель
1 Cl20 + 2e = 2Cl-1  окислитель

Fe+2 , Fe(OH)2 – восстановитель; Cl20 - окислитель

2Na+ + HPO42- = 3Na+ + PO43- + H2O

OH— + HPO42- = PO43- + H2O

Гидроксид железа(II), гидроксид натрия, хлор, гидрофосфат натрия, карбонат меди(II).