- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Водород (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии Водород (9 класс)
- 2. И если вчера человечество благоговело перед новым
- 3. Генри Кавендиш
- 4. Общая характеристика
- 5. Водород в природе
- 6. Физические свойства
- 7. Химические свойства N2 + 3H2 = 2NH3
- 8. Получение (в лаборатории)1. Дейтвие разбавленных кислот на
- 9. Получение (в промышленности)1. Электролиз водных растворов солей:2NaCl
- 10. Применение Но когда-нибудь настанет время – и
И если вчера человечество благоговело перед новым видом энергии- электричеством, а позавчера перед паровым котлом, то сегодня мы управляем реакцией распада атомного ядра, а завтра будем управлять реакцией синтеза ядер - создадим земные солнца! Д.И.Щербаков.
Слайд 2И если вчера человечество благоговело перед новым видом энергии- электричеством,
а
позавчера перед паровым котлом, то сегодня мы управляем реакцией распада атомного ядра, а завтра будем управлять реакцией синтеза ядер - создадим земные солнца!
Д.И.Щербаков.
Д.И.Щербаков.
Слайд 7Химические свойства
N2 + 3H2 = 2NH3
F2 + H2 =
2HF
Cl2 + H2 = 2HCl
C + 2H2 = CH4
Na + H2 = 2NaH
Ca + H2 = CaH2
CuO + H2 = Cu + H2O
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
Cl2 + H2 = 2HCl
C + 2H2 = CH4
Na + H2 = 2NaH
Ca + H2 = CaH2
CuO + H2 = Cu + H2O
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
Слайд 8Получение
(в лаборатории)
1. Дейтвие разбавленных кислот на металлы.
Zn + 2HCl
= ZnCl2 + H2
2. Взаимодействие кальция с водой:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
3. Гидролиз гидридов:
NaH + H2O = NaOH + H2
4. Действие щелочей на цинк или алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
2. Взаимодействие кальция с водой:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
3. Гидролиз гидридов:
NaH + H2O = NaOH + H2
4. Действие щелочей на цинк или алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
Слайд 9Получение
(в промышленности)
1. Электролиз водных растворов солей:
2NaCl + 2H2O → H2
+ 2NaOH + Cl2
2. Пропускание паров воды над раскаленным коксом
при температуре около 1000°C:
H2O + C → H2 + CO
3. Из природного газа.
Конверсия с водяным паром:
CH4 + H2O → CO + 3H2 (1000°C)
Каталитическое окисление кислородом:
2CH4 + O2 → 2CO + 4H2
2. Пропускание паров воды над раскаленным коксом
при температуре около 1000°C:
H2O + C → H2 + CO
3. Из природного газа.
Конверсия с водяным паром:
CH4 + H2O → CO + 3H2 (1000°C)
Каталитическое окисление кислородом:
2CH4 + O2 → 2CO + 4H2
Слайд 10Применение
Но когда-нибудь настанет время – и это время не за
горами, – когда мерилом ценности станет не золото, а энергия. И тогда изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в управляемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать столько же энергии, сколько ее дают сейчас 300 л бензина. И человечество будет с недоумением вспоминать, что было время, когда люди угрожали друг другу животворным источником тепла и света...
