Презентация, доклад по химии Строение атома

название «сливового пудинга».Но она так и осталась гипотезой.

1911 г.- модель атома Э.Резерфорда под названием планетарная модель атома. Самая верная модель, которой мы пользуемся и сейчас. Так же существовали другие модели строения атома.

законам классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен непрерывно излучать электромагнитные волны, а поэтому терять свою энергию. В результате электроны будут приближаться к ядру и в конце концов упадут на него.
Эта модель не объясняет наблюдаемые на опыте оптические спектры атомов. Оптические спектры атомов не непрерывны, как это следует из теории Резерфорда, а состоят из узких спектральных линий, т.е. атомы излучают и поглощают электромагнитные волны лишь определенных частот, характерных для данного химического элемента.

К явлениям атомных масштабов законы классической физики неприменимы.

заряд = 0
Заряд ядра определяется количеством протонов
Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ

микромира, которые отличаются от законов макромира.
Состояние электрона в атоме определяется четырьмя квантовыми числами.

г
Z=1,6021892*10 -19 Кл

é – это волна

Электрон обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ!

частота и длина волны.

УРОВНЕЙ, РАСПОЛОЖЕННЫХ НА РАЗНЫХ РАССТОЯНИЯХ ОТ ЯДРА

уровень – s-, p- и d- подуровни,
4 уровень – s-, p-, d- и f- подуровни,

5 уровень
6 уровень
7 уровень

s-, p-, d-, f- … подуровни.

5 АО
f-подуровень 7 АО
ИТАК, имеем
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…
6s6p6d6f…7s7p7d7f…

Каждой орбитали соответствует электронное облако. Оно имеет определенную форму и размер

облако

р– электронное облако

d – электронное облако

кв.число → вращение электрона вокруг своей оси.

Вся совокупность сложных движений электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами

которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами:

↑↓

спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних:

↑

↑

↑

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

↓

↑

на орбиталях, расположенных в порядке возрастания суммы главного и орбитального чисел (n+l). При одинаковых значениях этой суммы первой заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа n.

в электронной оболочке с наименьшей энергии. Расположим АО в порядке возрастания значений их энергии, которая определяется суммой: ( № УРОВНЯ + число, которое соответствует подуровню).
s (0), p (2), d (3), f (4)

4 5 4 5 6 7 5 6 7 8
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f…
Σ 6 7 8 9 7 8 9 10
6s6p6d6f… 7s7p7d7f…
РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ:
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p
7s5f6d7p…

переходит на d-подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными

элемента можно определить по Периодической системе

номерам в ряд, внутри которого периодически повторяются элементы со сходными свойствами.
Период.
В периодах происходит заполнение электронами внешней электронной оболочки с номером n, а также незаполненной предвнешней оболочки с номером (n – 1) и (n – 2).
Группа.
В группы объединяются элементы, содержащие одинаковое число валентных электронов.

по уровням

1

первую очередь числом неспаренных электронов, принимающих участие в образовании химической связи.

орбиталях внешнего электронного уровня.
У элементов побочных подгрупп, кроме лантаноидов и актиноидов, валентные электроны расположены на s-орбитали внешнего и d-орбиталях предвнешнего слоёв.

распределение электронов в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда для невозбужденного состояния атома и для возбужденного.
Общий вывод: валентные возможности атомов химических элементов определяются:1)числом неспаренных электронов;2)наличием свободных орбиталей;3)наличием неподеленных пар электронов.

(образованного протонами и нейтронами) и электронов.
Электроны, протоны и нейтроны называют элементарными частицами.
Важную роль сыграли открытия Д.И.Менделеева.

человека содержит
0,01г радиоактивного калия
период распада
4000 делений в секунду

Обозначение радиации

давший людям огонь?
Мир рванулся вперед,
мир сорвался с пружин,
Из прекрасного лебедя
вырос дракон,
Из запретной бутылки
был выпущен джин.