Презентация, доклад по химии соляная кислота и ее свойства

на поваренную соль:
t 150
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 +HCl
t 550
2NaCl +H2SO4 = Na2SO4 +HCl

и выделением газообразного водорода:
2Na+2HCl=2NaCl+H2
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Взаимодействие с гидроксидами металлов (реакция нейтрализации):
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O
Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия):
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+ 8H2O

и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра при котором образуется творожистый осадок хлорида серебра:
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

металлов при пайке и лужении для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.
Медицина
Основная статья: Кислотность желудочного сока
Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5%, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды.





При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.
Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор.
В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15% и более - ограничен.

кислота (HClO3)


Хлорная кислота (HClO4)