Презентация, доклад по химии Соли их классификация и свойства

Содержание

Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.

Слайд 1Соли

Соли

Слайд 2Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и

ионов кислотного остатка.
Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.

Слайд 3Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+)

и анионы кислотных остатков.
Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония	NH4+) и анионы кислотных остатков.

Слайд 4Соли
(в зависимости от входящих в состав соли соединений, замещающих атом водорода)
Средние
продукты

полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

Двухкислотные

продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл

Нерастворимые

продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток

Соли(в зависимости от входящих в состав соли соединений, замещающих атом водорода)Средниепродукты полного замещения атомов водорода в кислоте

Слайд 5Средние соли
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в

кислоте на металл.

Карбонат натрия

хлорид аммония NH4Cl сульфат алюминия Al2(SO4)3 нитрат натрия NaNO3

Средние солиСредние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.Карбонат натрияхлорид аммония NH4Cl

Слайд 6Средние соли
Al2(SO4)3 =
2Al3+
2-
+ 3SO4
анионы кислотного остатка
катионы
металла
Связь катионов металла с кислотным остатком

слабее, чем внутри аниона.
Средние солиAl2(SO4)3 =2Al3+2-+ 3SO4анионы кислотного остаткакатионыметаллаСвязь катионов металла с кислотным остатком слабее, чем внутри аниона.

Слайд 7Средние соли
NH4Cl = NH4+ +
Cl-
Al2(SO4)3 =
2Al3+ +
3SO4
2-
NaNO3 =
Na+ +
NO3
-

Средние солиNH4Cl = NH4+ +Cl-Al2(SO4)3 =2Al3+ +3SO42-NaNO3 =Na+ +NO3-

Слайд 8Кислые соли
Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в

кислоте на металл.

гидрофосфат калия
K2HPO4

гидро-

дигидро-

гидросульфат натрия NaHSO4 дигидрофосфат калия KH2PO4 гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2

Кислые солиКислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.гидрофосфат калияK2HPO4гидро-дигидро-гидросульфат натрия NaHSO4

Слайд 9Кислые соли
KH2PO4 =
K+
+ H2SO4
-
катионы металла
анионы кислотного остатка + водород
Связь катионов металла с

гидроанионом, заместивших атом или атомы водорода в кислоте, слабее, чем внутри гидроаниона.
Кислые солиKH2PO4	=K++ H2SO4-катионы металлаанионы кислотного остатка + водородСвязь катионов металла с гидроанионом, заместивших атом или атомы водорода

Слайд 10Кислые соли
NaHSO4 =
Na+ +
HSO4-
KH2PO4 = K+ + H2SO4-
Ca2+
Ca(HCO3)2 = + 2HCO3-

Кислые солиNaHSO4 =Na+ +HSO4-KH2PO4 = K+ + H2SO4-Ca2+Ca(HCO3)2 =	+ 2HCO3-

Слайд 11Основные соли
Гидроксохлорид алюминия
Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в

основании на кислотный остаток.


гидроксосульфат цинка (ZnOH)2SO4

гидроксохлорид алюминия

AlOHCl2

гидроксонитрат меди

CuOHNO3

Основные солиГидроксохлорид алюминияОсновные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.гидроксосульфат цинка (ZnOH)2SO4гидроксохлорид

Слайд 12Основные соли
(CaOH)2SO4 =
2CaOH+
+ SO42-
атомы металла
+ гидроксогруппа
анионы кислотного остатка
Связь катионов металла с

гидроксогруппой сильнее, чем с кислотным остатком, заместившим её.
Основные соли(CaOH)2SO4 =2CaOH++ SO42-атомы металла+ гидроксогруппаанионы кислотного остаткаСвязь катионов металла с гидроксогруппой сильнее, чем с кислотным остатком,

Слайд 13Основные соли
(CaOH)2SO4 =
2CaOH+
+
SO42-
AlOHCl2 = AlOH2++
2Cl-
CuOHNO3 =
CuOH+ +
NO3-

Основные соли(CaOH)2SO4 =2CaOH++SO42-AlOHCl2 = AlOH2++2Cl-CuOHNO3 =CuOH+ +NO3-

Слайд 14Классификация солей и их электролитическая диссоциация основана на их строении и

составе, то есть входящих в их состав катионов и анионов.
Классификация солей и их электролитическая диссоциация основана на их строении и составе, то есть входящих в их

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть