- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии соединения серы. Оксиды серы
Содержание
- 1. Презентация по химии соединения серы. Оксиды серы
- 2. SO2 сернистый газ, оксид серы (IV) ГазБез цветаС резким запахомХорошо растворим в водеЯдовит
- 3. Получение сернистого газаВ промышленности4FeS + 11O2→ 2Fe2O3+
- 4. Химические свойстваS+4 , т.к. сера находится в
- 5. При взаимодействии с водой образуется сернистая кислота
- 6. Химические свойства сернистого газаВзаимодействует со щелочамиSO2+ 2KOH=
- 7. Применение сернистого газаОтбеливание тканей, бумагиПолучение серной кислоты H2SO4
- 8. Высший оксид серы -SO3ЖидкостьБез цвета С резким
- 9. ПолучениеS+4O2 + O20= 2S+6O3 (экзотермическая реакция, при повышенной температуре и наличии катализатора)
- 10. Химические свойстваТак как сера находится в высшей
- 11. Химические свойства высшего оксида серыСоли серной кислоты
- 12. Взаимодействует со щелочамиSO3+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ H2OВзаимодействует с
SO2 сернистый газ, оксид серы (IV) ГазБез цветаС резким запахомХорошо растворим в водеЯдовит
Слайд 3Получение сернистого газа
В промышленности
4FeS + 11O2→ 2Fe2O3+ 8SO2( обжиг)
пирит
В лаборатории
Na2SO3+ H2SO4→Na2SO4+
SO2↑+ H2O
Cu + 2 H2SO4= CuSO4+ SO2↑+ H2O
Cu + 2 H2SO4= CuSO4+ SO2↑+ H2O
Слайд 4Химические свойства
S+4 , т.к. сера находится в промежуточной степени окисления –
окислительно –восстановительная двойственность
Сера – окислитель:
2H2S +S+4O2= 3So + 2 H2O
Сера – восстановитель:
S+4O2 + O20= 2S+6O3
Сера – окислитель:
2H2S +S+4O2= 3So + 2 H2O
Сера – восстановитель:
S+4O2 + O20= 2S+6O3
Слайд 5При взаимодействии с водой образуется сернистая кислота
SO2+ H2O ↔ H2SO3
Сернистая кислота
– неустойчивая, слабая, т.к. сера находится в промежуточной степени окисления
Образует два ряда солей:
Средние соли: сульфиты -SO3-2
Кислые соли: гидросульфиты -HSO3-
Образует два ряда солей:
Средние соли: сульфиты -SO3-2
Кислые соли: гидросульфиты -HSO3-
Слайд 6Химические свойства сернистого газа
Взаимодействует со щелочами
SO2+ 2KOH= K2SO3 + H2O
SO2+ KOH=
KHSO3 + H2O
Взаимодействует с основными оксидами
SO2+ CaO = CaSO3
Взаимодействует с основными оксидами
SO2+ CaO = CaSO3
Слайд 8Высший оксид серы -SO3
Жидкость
Без цвета
С резким запахом
На воздухе дымится
Сильно гигроскопична
(хорошо удерживает влагу)
Раствор SO3 в H2SO4 - олеум
Раствор SO3 в H2SO4 - олеум
Слайд 9Получение
S+4O2 + O20= 2S+6O3 (экзотермическая реакция, при повышенной температуре и
наличии катализатора)
Слайд 10Химические свойства
Так как сера находится в высшей степени окисления +6, то
высший оксид серы проявляет только окислительные свойства
При взаимодействии с водой образуется серная кислота
SO3+ H2O = H2SO4
Серная кислота – очень сильная кислота, так как сера в высшей степени окисления
При взаимодействии с водой образуется серная кислота
SO3+ H2O = H2SO4
Серная кислота – очень сильная кислота, так как сера в высшей степени окисления
Слайд 11Химические свойства высшего оксида серы
Соли серной кислоты – сульфаты
SO3 – кислотный
оксид
Взаимодействует с водой
SO3+ H2O = H2SO4
Взаимодействует с основными оксидами
SO3+ BaO= BaSO4
Взаимодействует с водой
SO3+ H2O = H2SO4
Взаимодействует с основными оксидами
SO3+ BaO= BaSO4
Слайд 12Взаимодействует со щелочами
SO3+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ H2O
Взаимодействует с амфотерными оксидами
SO3+ ZnO =
ZnSO4
Взаимодействует с амфотерными гидроксидами
SO3+ Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O
Взаимодействует с амфотерными гидроксидами
SO3+ Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O
