Презентация, доклад по химии Соединения серы (9 класс)

Содержание

степень окисления серы -2 Сероводород - Н2SСульфиды неметаллов – CS2, P2S3Сульфиды металлов

Слайд 1
«С о е д и н е н и я
с е

р ы»


«С о е д и н е н и яс е р ы»

Слайд 2степень окисления серы -2
Сероводород - Н2S
Сульфиды неметаллов – CS2,

P2S3

Сульфиды металлов – Al2S3,
K2S

степень окисления серы -2 Сероводород - Н2SСульфиды неметаллов – CS2,

Слайд 3Н2S
СЕРОВОДОРОД
Это - ядовитый газ со специфическим запахом,
тяжелее воздуха и

кислорода, растворимый в воде.
При его растворении получается сероводородная кислота, являющаяся очень слабой, т.е. практически неэлектролитом


Человек, попавший в атмосферу почти чистого сероводорода, внезапно, без всяких предварительных симптомов, теряет сознание и падает мертвым. Если вдыхать его даже в небольших количествах, и тогда смерть наступает быстро

Н2SСЕРОВОДОРОД Это - ядовитый газ со специфическим запахом, тяжелее воздуха и кислорода, растворимый в воде. При его

Слайд 4Получение: водород + сера

H2 + S ----H2S
сульфид металла + сильная кислота
ZnS + 2HCL---ZnCl2 + H2S
конц. серная кислота + активный металл
8Na + 5H2SO4 -----4Na2SO4 + H2S + 4H2O

Химические свойства: сгорание
2H2S + 3O2----2SO2 + 2H2O

взаимодействие с некоторыми солями тяжелых металлов
H2S + CuCl2---CuS + 2HCl

взаимодействие с некоторыми неорганическими веществами по реакциям окисления-восстановления
2H2S + SO2---3S + 2H2О


Получение: водород + сера H2

Слайд 5Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты
Сульфиды образованы очень

слабой кислотой, поэтому все подвергаются гидролизу

Растворимые из них только соли щелочных и щелочно-земельных металлов

Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты Сульфиды образованы очень слабой кислотой, поэтому все подвергаются гидролизу Растворимые

Слайд 6степень окисления серы + 4
Сернистый газ –SO2
Сернистая кислота

–H2SO3

Сульфиты – K2SO3, BaSO3

степень окисления серы + 4 Сернистый газ –SO2 Сернистая кислота –H2SO3Сульфиты – K2SO3, BaSO3

Слайд 7СЕРНИСТЫЙ ГАЗ
SO2
Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей

атмосферного воздуха,
кислотный оксид, очень хорошо растворимый в воде, образует слабую сернистую кислоту


СЕРНИСТЫЙ ГАЗSO2Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей атмосферного воздуха, кислотный оксид, очень хорошо

Слайд 8Получение:
разложение сернистой кислоты
H2SO3 -----SO2 + H2O
сгорание серы
S + O2

---SO2
обжиг сульфидов металлов
2ZnS + 3O2 ---2SO2 + 2H2O
действие на сульфиты сильных кислот
BaSO3 + 2HCl---BaCl2 + SO2 + H2O
конц. серная кислота + неактивные металлы
Cu + 2H2SO4 ---CuSO4 + SO2 + 2H2O
Получение: разложение сернистой кислотыH2SO3 -----SO2 + H2Oсгорание серыS + O2 ---SO2обжиг сульфидов металлов2ZnS + 3O2 ---2SO2

Слайд 9
Химические свойства:
с водой
SO2 + H2O---H2SO3

с основными оксидами
SO2

+ BaO---BaSO3

с щелочами
SO2 + 2KOH---K2SO3 + H2O

с амфотерными оксидами и гидроксидами
SO2 + ZnO---ZnSO3
3SO2 + 2AL(OH)3---AL2(SO3)3 + 3H2O
Химические свойства: с водойSO2 + H2O---H2SO3 с основными оксидамиSO2 + BaO---BaSO3

Слайд 10Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой, оксидом натрия, гидроксидом

кальция, оксидом алюминия.
Назовите продукты реакции.

Выполните задание:


Проверьте себя:

SO2 + H2O---H2SO3
SO2 + Na2O---Na2SO3
SO2 + Ca(OH)2---CaSO3 + H2O
3SO2 + Al2O3---Al2(SO3)3

Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой, оксидом натрия, гидроксидом кальция, оксидом алюминия.Назовите продукты реакции.Выполните задание:Проверьте

Слайд 11Сернистая кислота – очень слабая,
неустойчивая, легко разлагается
на сернистый газ

и воду (является аналогом
угольной кислоты).

Соли ее – сульфиты, растворимые из них
только соли щелочных металлов.
Сульфиты - это средние соли (CaSO3),
но есть и кислые – гидросульфиты (NaHSO3).

Сульфиты и гидросульфиты реагируют
с сильными кислотами с образованием
сернистого газа
K2SO3 + 2HNO3---2KNO3 + SO2 + H2O

Сернистая кислота – очень слабая, неустойчивая, легко разлагается на сернистый газ и воду (является аналогом угольной кислоты).Соли

Слайд 12степень окисления серы + 6
Серный ангидрид
или оксид серы

(Vl) –SO3

Серная кислота –H2SO4

Сульфаты – K2SO4, СaSO4

степень окисления серы + 6 Серный ангидрид или оксид серы (Vl) –SO3 Серная кислота –H2SO4Сульфаты –

Слайд 13Оксид серы (Vl) – кислотный оксид,
получается при окислении сернистого газа
2SO2

+ O2---2SO3

Химические свойства подобные,
как у сернистого газа

При реакции с водой –
SO3 + H2O---H2SO4
данный оксид дает сильную, двухосновную,
кислородосодержащую кислоту,
которая является
высшим гидроксидом серы

Оксид серы (Vl) – кислотный оксид, получается при окислении сернистого газа2SO2 + O2---2SO3Химические свойства подобные,как у сернистого

Слайд 14Н2SO4
Два вида солей от
серной кислоты:
средние – сульфаты
CaSO4 и
кислые –

гидросульфаты
Ba(HSO4)2

Сульфаты металлов средней
активности и неактивных металлов
подвергаются гидролизу
по катиону металла



Н2SO4Два вида солей от серной кислоты:средние – сульфатыCaSO4 икислые – гидросульфатыBa(HSO4)2Сульфаты металлов средней активности и неактивных

Слайд 15КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ
НА СУЛЬФАТ-АНИОН –
ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯ
SO42-
+
Ba2+
BaSO4
(осадок белого
цвета)

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СУЛЬФАТ-АНИОН –ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯSO42-+Ba2+BaSO4(осадок белогоцвета)

Слайд 16Н2SO4
Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная
и разбавленная,

в зависимости
от этого по-разному реагирует с металлами, а концентр. может реагировать и с неметаллами


Н2SO4Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная и разбавленная, в зависимостиот этого по-разному реагирует с

Слайд 17Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами разной активности

Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами разной активности

Слайд 18Н2SO4 + Ме (до Н2) сульфат +

водород

Н2SO4
( концентр.)

+ металл (до Н2)
сульфат + сероводород
(или сера) + вода

+ металл (после Н2)
сульфат + сернистый газ
+ вода




(разбавл.)



Н2SO4 + Ме (до Н2) сульфат + водородН2SO4 ( концентр.) + металл (до

Слайд 19Сульфат меди(ll)
Сульфат алюминия
Сульфат бария
Сульфат хрома(lll)
Сульфат железа(ll)
Сульфат кобальта
Найдите соответствие между
названием соли и

ее
изображением
Сульфат меди(ll)Сульфат алюминияСульфат барияСульфат хрома(lll)Сульфат железа(ll)Сульфат кобальтаНайдите соответствие междуназванием соли и ееизображением
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Крахмал Презентация по химии на тему Крахмал 263
Презентация по химии на тему Растворы.Растворимость Презентация по химии на тему Растворы.Растворимость 229
Презентация по химии на тему Амины (10 класс) Презентация по химии на тему Амины (10 класс) 195
Функциональная грамотность учащихся на уроке химии Функциональная грамотность учащихся на уроке химии 210
Спирты и их свойства Спирты и их свойства 243
35 Урок Классификация веществ 35 Урок Классификация веществ 199

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть