- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Скорость химической реакции
Содержание
- 1. Презентация по химии Скорость химической реакции
- 2. ОГЛАВЛЕНИЕ Скорость химической реакции.
- 3. Скорость химической реакции Скорость химической реакции- это
- 4. Энергия активации. Реакция происходит при столкновении молекул
- 5. 2 Na + 2H2O = 2NaOH
- 6. концентрация реагирующего вещества Чем выше концентрация, тем
- 7. Температура При повышении температуры на каждые 10
- 8. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ Для гетерогенных систем
- 9. Катализатор Вещества, которые участвуют в химической реакции
Слайд 2ОГЛАВЛЕНИЕ
Скорость химической реакции.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции:
природа реагирующих веществ
концентрация
температура
поверхность соприкосновения реагирующих веществ
катализатор.
Слайд 3
Скорость химической реакции
Скорость химической реакции
- это физическая величина, которая
определяется изменением
обозначается V
измеряется
моль
/
л
.
с
ΔС
Изменение концентрации реагирующих веществ во времени (V = const)
Δt
V =
=
C2 – C1
t2 – t1
ΔC
Δt
Слайд 4Энергия активации.
Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, её скорость
Энергию, необходимую для превращения веществ в состояние активированного комплекса, называют энергией активации (Еа ).
A
A
+
B
B
A2 + B2 = 2AB
A
A
B
B
A
A
+
A
B
B
продукт реакции
активированный комплекс
исходные реагенты
Слайд 5 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
(всегда)
Zn + H2O
(только при нагревании)
t°C
природа реагирующих веществ
Слайд 6концентрация реагирующего вещества
Чем выше концентрация, тем чаще происходят столкновения -
-
A + В = С
V = k [A][B],где k – константа скорости.
Слайд 7Температура
При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает
V(t1) = v(t2)•γ
t2-t1
10
v(t1) – скорость при температуре t1
v(t2) – cкорость при температуре t2
γ – температурный коэффициент
Слайд 8Поверхность
соприкосновения
реагирующих веществ
Для гетерогенных систем * скорость прямо пропорциональна
Твёрдое вещество необходимо измельчить, если возможно, растворить в воде (измельчить до молекул).
*гетерогенные системы-вещества находятся в разных агрегатных состояниях
Слайд 9Катализатор
Вещества, которые участвуют в химической реакции и увеличивают её скорость,
Каталитическая реакция
A + K = AK
В + АK = AВ + K
A + В = AВ
Реакция протекает быстро, Е - мала.
а
Вещество K приняло участие в процессе, но в результате осталось химически неизменным (катализатор).
