Разработала:
учитель химии
Ермолович Е.Л.
Санкт-Петербург, 2016 г.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
Содержание
- 1. Презентация по химии Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
- 2. Скорость химическихРеакций.Факторы, Влияющие на скорость
- 3. Химическая кинетикаЭто учение о скоростях и механизмах
- 4. Факторы, влияющие на скорость1. Природа реагирующих веществ
- 5. Скорость химических реакций, протекающих в
- 6. 2Н2(г)+ О2(г) 2Н2О(г)
- 7. ! Концентрацию твердых веществ исключают из кинетического уравнения скорости.
- 8. 3. Температура
- 9. 4. КатализаторЭто вещество, которое изменяет скорость реакции, активно участвует в ней но в итоге не расходуется
- 10. Домашнее заданиеВо сколько раз возрастет скорость реакции
- 11. Спасибо за урок
Скорость химическихРеакций.Факторы, Влияющие на скорость
Слайд 1Санкт-Петербургское государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение
«Садово-архитектурный колледж»
Урок по теме:
«Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость»
Слайд 3Химическая кинетика
Это учение о скоростях и механизмах химических реакций
Ѵх.р. = ∆
С/∆t C - концентрация (моль/л)
гомогеннная t – время (с)
Ѵх.р – скорость химической реакции (моль/л.с)
Ѵ х.р= ∆ ν S – площадь поверхности
∆t . S
гетерогенная
гомогеннная t – время (с)
Ѵх.р – скорость химической реакции (моль/л.с)
Ѵ х.р= ∆ ν S – площадь поверхности
∆t . S
гетерогенная
Слайд 5 Скорость химических реакций, протекающих в однородной среде при постоянной
температуре, прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов
2Н2(г)+ О2(г) 2Н2О(г)
Ѵх.р= k [H2]2. [O2]
2. Концентрация реагирующих веществ
2Н2(г)+ О2(г) 2Н2О(г)
Ѵх.р= k [H2]2. [O2]
2. Концентрация реагирующих веществ
Слайд 62Н2(г)+ О2(г) 2Н2О(г)
Ѵх.р=
k [H2]2. [O2]
Как изменится скорость этой реакции, если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в два раза?
Как изменится скорость этой реакции, если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в два раза?
![2Н2(г)+ О2(г) 2Н2О(г) Ѵх.р= k [H2]2. [O2]Как изменится скорость этой реакции,](/img/thumbs/1f763539e6c5b0346f5da30b12a34ecc-800x.jpg "Презентация по химии Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость 2Н2(г)+ О2(г) 2Н2О(г) Ѵх.р= k [H2]2. [O2]Как изменится")
Слайд 83. Температура
t2-t1
Ѵt2 = Ѵt1 .γ 10
Температурный коэффициент γ= 2-4
Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 50 до 100 градусов, если γ= 2?
Ѵt2 = Ѵt1 .γ 10
Температурный коэффициент γ= 2-4
Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 50 до 100 градусов, если γ= 2?
Слайд 94. Катализатор
Это вещество, которое изменяет скорость реакции, активно участвует в ней
но в итоге не расходуется
Слайд 10Домашнее задание
Во сколько раз возрастет скорость реакции
CO + O2 CO2 , если концентрации исходных веществ увеличить в три раза?
2. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 40⁰, если температурный коэффициент скорости реакции γ=3?
2. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 40⁰, если температурный коэффициент скорости реакции γ=3?
