Презентация, доклад по химии решение задач

добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ округлите до целых.
Задание 21 № 580
К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Задание 21 № 601
К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н. у.) выделившегося газа.
Задание 21 № 624
К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
Задание 21 № 646
Через 5%-ный раствор сульфата меди(II) пропускали сероводород до прекращения выделения чёрного осадка. Масса осадка составила 14,4 г. Чему равна масса раствора сульфата меди(II)?

средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н. у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
Задание 21 № 690
170 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра сме­ша­ли с из­быт­ком рас­тво­ра хло­ри­да натрия. Выпал оса­док массой 8,61 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в рас­тво­ре нит­ра­та серебра.
 
 
Задание 21 № 814
К 252 г рас­тво­ра суль­фи­та на­трия с мас­со­вой долей соли 5,0 % до­ба­ви­ли из­бы­ток со­ля­ной кислоты. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) вы­де­лив­ше­го­ся газа.
 

Общий объём вы­де­лив­ше­го­ся газа со­ста­вил 11,2 л (н. у.). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в растворе
Задание 21 № 914
Для пол­ной ней­тра­ли­за­ции сер­ной кис­ло­ты к 250 г её рас­тво­ра по­тре­бо­ва­лось до­ба­вить 280 г 10-процентного рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном растворе
Задание 21 № 936
Для пол­ной ней­тра­ли­за­ции гид­рок­си­да бария к 250 г его рас­тво­ра по­тре­бо­ва­лось до­ба­вить 50 г 7,3-процентной со­ля­ной кислоты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да бария в ис­ход­ном растворе.

водород, магний, кислород, соляная кислота. Напишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.
Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует магний: сера, аргон, хлор, кислород, соляная кислота. Напишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.

СаСО3 + NaСL
HNO3 + LiОН Li NO3 + Н2О
К2CО3 + НСL КСL+ СО2 + Н2О
Расставить коэффициенты, написать полные и сокращенные уравнения реакций.
MgСL2 + Na2CО3 MgСО3 + NaСL
HСL + КОН КСL + Н2О
Na2CО3 + НNO3 NaNO3 + СО2 + Н2О
 

бромной воды