Презентация, доклад по химии Решение тренировочных упражнений. 8 класс

Содержание

1. Презентация по химии Решение тренировочных упражнений. 8 класс
2. Закрепить знания по массовой доле растворенного вещества,
3. Проверка домашнегозадания
4. Найти массу алюминия, вступившей в реакцию со
5. Слайд 5
6. Слайд 6
7. Слайд 7
8. 2) Составляем УХР, подчеркиваем одной линией то,
9. Слайд 9
10. 3) Находим молярные массы хлорида алюминия и
11. Ответ: 1,8 г; 8,9 г; 2,24 л
12. Задание в классе
13. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 104
14. Домашнее заданиеПовторить §§ 40,41,42,45,47,16,19,34, 25 Закончить решение упражнений

Закрепить знания по массовой доле растворенного вещества, алгоритму решения задач с использованием массовой доли ω, с составлением уравнений химических реакций, расчетами по химическим реакциям; подготовка к итоговой контрольной работе.

Главная
Химия
Презентация по химии Решение тренировочных упражнений. 8 класс

Слайд 1Решение тренировочных упражнений.
25 апреля
Классная работа
Тема урока:

Слайд 2Закрепить знания по массовой доле растворенного вещества, алгоритму решения задач с

использованием массовой доли ω, с составлением уравнений химических реакций, расчетами по химическим реакциям; подготовка к итоговой контрольной работе.

Закрепить знания по массовой доле растворенного вещества, алгоритму решения задач с использованием массовой доли ω, с составлением

Слайд 3Проверка домашнего
задания

Слайд 4Найти массу алюминия, вступившей в реакцию со 100 г 7,3% раствором

соляной кислоты, массу образовавшей-ся соли и объем газа, который при этом выделился.

Найти массу алюминия, вступившей в реакцию со 100 г 7,3% раствором соляной кислоты, массу образовавшей-ся соли и

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 82) Составляем УХР, подчеркиваем одной линией то, что дано и двумя

те вещества, которые необходимо найти:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Стереометрические коэффициен-ты показывают количество каж-дого вещества в УХР

2) Составляем УХР, подчеркиваем одной линией то, что дано и двумя те вещества, которые необходимо найти:2Al +

Слайд 9

Слайд 103) Находим молярные массы хлорида алюминия и алюминия и вычисляем их

массы; вычисляем объем выделившегося газа – водорода.
M(AlCl3) = 27+3×35,5 = 133,5 г/моль
M(Al) = 27 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
m(Al) = n(Al)×M(Al) = 0,0667 моль×27 г/моль =
= 1,8 г
m(AlCl3)=n(AlCl3)×M(AlCl3) =
= 0,0667 моль × 133,5 г/моль = 8,9 г
V(H2)= n(H2)×Vm = 0,1 моль×22,4 л/моль = 2,24 л

3) Находим молярные массы хлорида алюминия и алюминия и вычисляем их массы; вычисляем объем выделившегося газа –

Слайд 11Ответ: 1,8 г; 8,9 г; 2,24 л

Слайд 12Задание в классе

Слайд 13Какая масса осадка образуется при взаимодействии 104 г 25% раствора хлорида

бария с раствором сульфата железа (II)?
Какую массу воды необходимо добавить к 100 г 25% раствора хлорида натрия, чтобы получить 5% раствор?
Закончите схемы практически осуществимых реакций:
NaOH + KOH →
MgCl2 + AgNO3 →
Mg + H2SO4 →
Cu(OH)2 + HNO3 →
KClO3 → t
Назовите тип химической реакции.