- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Повторение материала 8 класса (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии Повторение материала 8 класса (9 класс)
- 2. ОпределениеХимия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.
- 3. Основные понятия химииВеществоМолекулы и атомыХимический элементХимическая формулаВалентностьХимическое уравнениеМольОксид, кислота, основание, соль.РастворСтепень окисления
- 4. Строение атома
- 5. Строение атомаАтом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица
- 6. Изотопы кислорода
- 7. Строение атомаИзотопы отличаются друг от друга числом
- 8. Энергетические уровни
- 9. Периодический закон Д.И. МенделееваСвойства химических элементов
- 10. Периодическая система
- 11. Строение периодической системыПериодическая система Менделеева- графическое отображение
- 12. Явления
- 13. Химические явления (химические реакции)
- 14. Химическая формулаХимическая формула – это условная запись
- 15. Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись
- 16. Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием
- 17. Классификация химических реакцийПо числу и составу исходных и образующихся веществ
- 18. Классификация химических реакцийОкислительно - восстановительные
- 19. Классификация химических реакцийПо тепловому эффекту
- 20. Классификация химических реакцийПо степени обратимости: обратимые и необратимые.
- 21. Законы химииЗакон сохранения массы веществЗакон постоянства состава веществЗакон АвогадроПериодический закон
- 22. Закон сохранения массы веществМасса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ
- 23. Закон постоянства состава веществКаждое химически чистое вещество
- 24. Закон АвогадроРавные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.
- 25. Периодический законСвойства простых веществ, а также формы
- 26. Классы неорганических соединений
- 27. Классификация оксидов
- 28. Химические свойства основных оксидов
- 29. Химические свойства кислотных оксидов
- 30. Классификация оснований
- 31. Химические свойства щелочей1. Щелочь + кислота =
- 32. Химические свойства нерастворимых основанийНераст. осн. + кислота
- 33. Классификация кислот
- 34. Химические свойства кислотИзменяют цвет индикаторовС металламиС основными
- 35. Классификация солейСредние (нормальные) – К2СО3Кислые – КНСО3Основные – Mg(OH)CLДвойные – К2NaPO4Комплексные – Na2Zn(OH)4
- 36. Химические свойства солей Соль + кислота =
- 37. Генетическая связь между классами неорганических соединенийГенетический ряд
- 38. Генетическая связь между классами неорганических соединенийГенетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль
- 39. Проверь свои знанияНапиши формулы веществ: карбонат калия,
- 40. Выберите названия групп, на которые делится
- 41. Задания из ЕГЭ по химии
- 42. Задания из ЕГЭ по химии
- 43. Задания из ЕГЭ по химии
ОпределениеХимия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.
Слайд 2Определение
Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих
эти превращения.
Слайд 3Основные понятия химии
Вещество
Молекулы и атомы
Химический элемент
Химическая формула
Валентность
Химическое уравнение
Моль
Оксид, кислота, основание, соль.
Раствор
Степень
окисления
Слайд 5Строение атома
Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества.
В центре атома находится
положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны.
Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е).
Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р
Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра.
Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.
Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е).
Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р
Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра.
Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.
Слайд 7Строение атома
Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре.
Порядковый
номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме.
Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме.
Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).
Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме.
Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).
Слайд 9Периодический закон
Д.И. Менделеева
Свойства химических элементов и образуемых ими простых и
сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов
Слайд 11Строение периодической системы
Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона.
В ней 7
периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной.
Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами.
В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.
Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами.
В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.
Слайд 14Химическая формула
Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических
знаков и индексов.
СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН
СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН
Слайд 15Химическое уравнение
Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков
и формул
2Н2 + О2 = 2Н2О
2Н2 + О2 = 2Н2О
Слайд 16Индикаторы
Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют
свой цвет
Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин
Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин
Слайд 21Законы химии
Закон сохранения массы веществ
Закон постоянства состава веществ
Закон Авогадро
Периодический закон
Слайд 22Закон сохранения массы веществ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию,
равна массе
образовавшихся веществ
Слайд 23Закон постоянства состава веществ
Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения
и способа получения
имеет один и тот же
постоянный состав.
Слайд 24Закон Авогадро
Равные объемы
любых газов
(при одинаковых температуре и давлении)
содержат
равное число молекул.
Слайд 25Периодический закон
Свойства простых веществ,
а также формы
и свойства соединений элементов
находятся
в периодической зависимости
от величины заряда ядра атома (порядкового номера).
в периодической зависимости
от величины заряда ядра атома (порядкового номера).
Слайд 31Химические свойства щелочей
1. Щелочь + кислота = соль + вода
NaOH + HCL = NaCL + H2O
2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание
3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3
2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание
3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3
Слайд 32Химические свойства нерастворимых оснований
Нераст. осн. + кислота = соль + вода
Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O
Нераст. осн. разлагаются при нагревании.
Сu(OH)2 = CuO + H2O
Нераст. осн. разлагаются при нагревании.
Сu(OH)2 = CuO + H2O
Слайд 34Химические свойства кислот
Изменяют цвет индикаторов
С металлами
С основными оксидами
С основаниями
С солями (
более слабых и летучих кислот)
Некоторые кислоты разлагаются при нагревании
Некоторые кислоты разлагаются при нагревании
Слайд 35Классификация солей
Средние (нормальные) – К2СО3
Кислые – КНСО3
Основные – Mg(OH)CL
Двойные – К2NaPO4
Комплексные
– Na2Zn(OH)4
Слайд 36Химические свойства солей
Соль + кислота = другая соль+ другая кислота
К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О
Соль + щелочь = другая соль + другое основание
СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4
Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3
Соль + металл = другая соль + другой металл
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Соль + щелочь = другая соль + другое основание
СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4
Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3
Соль + металл = другая соль + другой металл
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Слайд 37Генетическая связь между классами неорганических соединений
Генетический ряд металлов
1.Металл-
основный оксид- основание (щелочь)- соль
Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2
2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл
Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu
Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2
2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл
Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu
Слайд 38Генетическая связь между классами неорганических соединений
Генетический ряд неметаллов
Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль
Слайд 39Проверь свои знания
Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота,
гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III),ортофосфорная кислота, сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.
Слайд 40 Выберите названия групп, на которые делится заданный класс, и соответствующие им
примеры.
Названия групп Примеры
1. Кислородосодержащие а) Nа2О
2. Бескислородные б) NаОН
3. Кислотные в) FеСL3
4. Основные г) Р2О5
5. Средние д) Н3РО4
6. Одноосновные е) Н2S
7. Двухосновные ж) НСL
8. Трехосновные з) КНSО4
9. Кислые и)(СuОН)2СО3
10. Щелочи к) Fе(ОН)3
11. Нерастворимые основания
