Презентация, доклад по химии по теме этиленовые

углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь и имеющие общую формулу CnH2n

Этен этилен
3. Пропен пропилен
4. Бутен бутилен
5. Пентен амилен
6. Гексен гексилен
7. Гептен гептилен

С₂Н₄
С₃Н₆
С₄Н₈
С₅Н₁₀
С₆Н₁₂
С₇Н₁₄

– C4 – газы,
C5 – C17 –жидкости,
С₁₈ – твердые вещества.
Температура их плавления и кипения,
а также плотность увеличиваются с ростом
молекулярной массы.
Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, но растворимы в органических растворителях.

названий алканов
суффикс –ан меняем на –ен

Главная цепь атомов углерода должна
обязательно включать двойную связь,
и ее нумерацию атомов углерода проводят
с того конца, где ближе двойная связь.

В конце названия цифрой указывается номер
того атома углерода, от которого начинается
двойная связь.

4 5

Примеры

CH2 = C – CH3
бутен-1 ׀
CH3
2-метилпропен-1
2) По положению двойной связи

CH2 = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH3
бутен-1 бутен-2

Изомерия алкенов

– CH3 CH2 – CH2
бутен-1 | |
CH2 – CH2
циклобутан

H H H
\ / \ /
C = C C = C
/ \ / \
H CH3 CH3 CH3
транс - цис -

Запомните!
Если одинаковые заместители находятся по одну сторону двойной связи, это цис–изомер, если по разные – это транс–изомер.

2p

Атом С

Н Н
\ /
С―С
/ \
Н Н

sp²

образуется σ- связь.

При перекрывании р орбиталей, образуется π-связь.

Двойная связь алкенов представляет собой сочетание σ- и π- связей.
Длина связи C = C равна 0,134 нм

p- орбитали с параллельными осями перекрываются значительно меньше, чем гибридные орбитали σ- связи (перекрывание осуществляется по оси орбиталей).

две новые σ- связи посредством присоединения по месту двойной связи двух атомов или групп атомов реагирующих веществ. Для алкенов наиболее типичными являются реакции присоединения.

CH3–CH2–CH3 300°C,Cr2O3 → CH2=CH–CH3 + H2
пропан пропен

2) Дегидратация (отщепление воды) спиртов при нагревании с водоотнимающими средствами (концентрированная серная или фосфорная кислоты)
t CH3–CH2–OH →  CH2=CH2 + H2O

реакции присоединения.
а) Галогенирование. Алкены при обычных условиях присоединяют галогены( по месту двойной связи).
H2C=CH2 + Br2  →  BrCH2–CH2Br
Этилен 1,1-дибромэтан

обесцвечивание алкеном бромной воды является качественной реакцией на двойную связь.

Ni) образуя предельные углеводороды.
CH3–CH=CH2  + H2  →  CH3–CH2–CH3
пропен-1 пропан
в) Гидрогалогенирование. Этилен и его гомологи присоединяют галогеноводороды.
CH3–CH=CH2  + HBr  →  CH3–CH–CH3
l 2-метилпропан
Br

H⁺
CH3−CН=CH2 + H2O →  CH3−CH−CH3
| пропанол-2
OH 
Как видно, направление реакций гидратации определяется правилом Марковникова:
Водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода по месту кратной связи.

на воздухе этиленовые дают
углекислый газ и воду.
H2C=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

б) При окислении алкенов разбавленным
раствором перманганата калия  образуются
двухатомные спирты (реакция Е.Е.Вагнера).
3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 2MnO2 +
2KOH + 3CH2−CH2 этиленгликоль |       | OH OH
В результате реакции наблюдается обесцвечивание
раствора перманганата калия.

высокомолекулярного соединения (полимера) путем соединения друг с другом молекул исходного низкомолекулярного соединения (мономера).
n CH2 = CH2 → (- CH2 – CH2 -)n

в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.