Презентация, доклад по химии Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома (9 класс)

ОГЭ по химии

Автор: Кулаева Галина Николаевна,
учитель химии
МБОУ СОШ с. Троицкого
Моздокского района РСО - Алания

свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ;
Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии

протонов в ядре атома
(заряд ядра Z) атома этого элемента.

В этом заключается
его физический смысл

Число электронов в атоме
равно числу протонов,
так как атом
электронейтрален

электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент

Натрий: порядковый номер 11
(записывается в нижнем левом углу
рядом с символом химического элемента)

Относительная атомная масса
(округленное до целого числа значение)
записывается в верхнем левом углу над
порядковым номером

11р+

11е-

Количество нейтронов вычисляется
по формуле: N(n0) = Ar – N(p+)

-

12 n0

Заряд ядра атома (Z) натрия

Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой расположен элемент

1

Максимальное число электронов
на уровне вычисляется по формуле:
2n2

2∙12

2

2∙ 22

8

II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Заряд атомного ядра
Число электронов во внешнем слое атомов
Высшая степень окисления элементов в соединениях
Li+1 Be+2 B+3 C+4 N+5
Электроотрицательность
Окислительные свойства
Неметаллические свойства простых веществ
Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Радиус атома
Металлические свойства простых веществ
Восстановительные свойства:
Li - только восстановитель, С – и окислитель, и восстановитель,
F – только окислитель
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов:
LiOH – основание,Be(OH)2 – амфотерный гидроксид,
HNO3 - кислота

II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Число электронных слоёв
(энергетических уровней)
в атоме –
равно номеру периода

затем уменьшается

уменьшается

усиливаются

электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Число электронов

электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов

+11



K +19


Rb +37

Заряд атомного ядра
Число электронных слоёв в атоме
Радиус атома
Восстановительные свойства
Металлические свойства
простых веществ
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов
Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов

2 8 1

2 1

2 8 8 1

2 8 18 8 1

Cl +17



Br +35



I +53

Электроотрицательность;

Окислительные свойства;

Неметаллические свойства
простых веществ;

Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.

2 8 7

2 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Mg +12



Ca +20


Sr +38

Число электронов во внешнем электронном слое

Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)

Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2

2 8 2

2 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

а затем уменьшается

увеличивается, а затем уменьшается

а затем уменьшается

электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов в атоме

электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов

М., - 2013, с. 267-268
Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48.
Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7