Широкая Ольга Анатольевна 2017
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Основания
Содержание
- 1. Презентация по химии Основания
- 2. Основания (гидроксиды)Основания (гидроксиды) — это сложные вещества,
- 3. Основания (гидроксиды)Гидроксиды делятся на гидроксиды, которые растворяются
- 4. Основания - свойстваОснования — твердые вещества (кроме
- 5. Основания - свойства2. Щелочи реагируют с кислотными
- 6. Основания - свойства4. Нерастворимые основания могут реагировать
- 7. Основания - свойства5. Нерастворимые в воде гидроксиды
- 8. Основания - свойства6. Щелочи взаимодействуют с простыми
- 9. Основания - свойства7. Гидроксиды, которые могут проявлять
- 10. Основания - свойстваАмфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами
- 11. Основания - свойстваВзаимодействие с щелочами может проходить
- 12. Основания - получение1. Щелочи получают при взаимодействии
Основания (гидроксиды)Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН-.Если металл проявляет переменную валентность, то после названия гидроксида в скобках указывают валентность металла: Сu(ОН)2 — гидроксид меди(II).
Слайд 1Основные классы неорганических соединений: Основания
Федеральное казенное профессиональное образовательное учреждение
«Кинешемский технологический техникум-интернат»
Министерства
труда и социальной защиты Российской Федерации
Слайд 2Основания (гидроксиды)
Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, которые состоят из атомов
металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН-.
Если металл проявляет переменную валентность, то после названия гидроксида в скобках указывают валентность металла: Сu(ОН)2 — гидроксид меди(II).
Если металл проявляет переменную валентность, то после названия гидроксида в скобках указывают валентность металла: Сu(ОН)2 — гидроксид меди(II).
Слайд 3Основания (гидроксиды)
Гидроксиды делятся на гидроксиды, которые растворяются в воде (растворимые), и
гидроксиды, которые не растворяются в воде (нерастворимые).
Растворимые гидроксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, называют щелочами.
Растворимые гидроксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, называют щелочами.
Слайд 4Основания - свойства
Основания — твердые вещества (кроме гидроксида аммония NH4OH). Они
имеют разный цвет и различную растворимость в воде.
Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: бесцветный фенолфталеин переходит в малиновый, лакмус — в синий, метиловый оранжевый — желтый.
Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: бесцветный фенолфталеин переходит в малиновый, лакмус — в синий, метиловый оранжевый — желтый.
Слайд 5Основания - свойства
2. Щелочи реагируют с кислотными и амфотерными оксидами:
2NaOH +
SO2 = Na2SO3 + H2O
2K0H + Al2O3 = 2KAlO2 + H2O
3. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей:
Pb(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Pb(OH)2
|
2K0H + Al2O3 = 2KAlO2 + H2O
3. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей:
Pb(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Pb(OH)2
|
Слайд 6Основания - свойства
4. Нерастворимые основания могут реагировать с кислотами (реакция нейтрализации):
2Fe(OH)3
+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6Н2О
Слайд 7Основания - свойства
5. Нерастворимые в воде гидроксиды при нагревании разлагаются, а
щелочи, плавятся без разложения (исключение - гидроксид лития LiOH):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + ЗН2О
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2LiOH = Li2O + H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + ЗН2О
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2LiOH = Li2O + H2O
Слайд 8Основания - свойства
6. Щелочи взаимодействуют с простыми веществами:
Zn + 2NaOH =
Na2Zn02 + Н2
Цинкат натрия
Si + 2NaOH + H2O = Na2Si03 + 2Н2
Цинкат натрия
Si + 2NaOH + H2O = Na2Si03 + 2Н2
Слайд 9Основания - свойства
7. Гидроксиды, которые могут проявлять свойства и кислот и
оснований, называют амфотерными.
К амфотерным можно отнести гидроксиды Zn(OH)2, Аl(0Н)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Мn(ОН)4 и др.
К амфотерным можно отнести гидроксиды Zn(OH)2, Аl(0Н)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Мn(ОН)4 и др.
Слайд 10Основания - свойства
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами щелочей и кислот, например:
Zn(OH)2
+ 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2Н2О
(основание)+ (кислота)=(соль)+(вода)
H2Zn02 + 2NaOH = Na2Zn02 + 2H2O
(кислота) + (основание) = (соль) + (вода)
(основание)+ (кислота)=(соль)+(вода)
H2Zn02 + 2NaOH = Na2Zn02 + 2H2O
(кислота) + (основание) = (соль) + (вода)
Слайд 11Основания - свойства
Взаимодействие с щелочами может проходить с образованием комплексных солей:
Zn(OH)2
+ 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Тетрагидроксоцинкат натрия
Аl(0Н)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Тетрагидроксоалюминат натрия
Тетрагидроксоцинкат натрия
Аl(0Н)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Тетрагидроксоалюминат натрия
![Основания - свойстваВзаимодействие с щелочами может проходить с образованием комплексных солей:Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]Тетрагидроксоцинкат натрияАl(0Н)3 +](/img/thumbs/2a3a486b9e46208e2aea815431d6c99c-800x.jpg "Презентация по химии Основания Основания - свойстваВзаимодействие с щелочами может проходить с образованием комплексных солей:Zn(OH)2")
Слайд 12Основания - получение
1. Щелочи получают при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов,
а также их оксидов с водой:
2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
2. Нерастворимые в воде основания получают в результате реакции обмена между солью и щелочью:
Cu(NO3)2 + 2K0H = 2KNO3 + Cu(OH)2
2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
2. Нерастворимые в воде основания получают в результате реакции обмена между солью и щелочью:
Cu(NO3)2 + 2K0H = 2KNO3 + Cu(OH)2
