- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения (11 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения (11 класс)
- 2. Необратимые химические реакции — это реакции, которые
- 3. Обратимые химические реакции — это реакции, которые
- 4. →А + В → Сtvvпрvпр = vобрvобр0G
- 5. Химическое равновесие — состояние реакционной смеси, при
- 6. Анри Ле Шателье 1850–1936 гг.Закон смещения химического
- 7. Принцип Ле ШательеЕсли изменить одно из условий
- 8. ТемператураКонцентрациявеществДавлениеФакторы, влияющие на смещение химическогоравновесия
- 9. При повышении температуры система противодействует, т.е. охлаждает
- 10. При понижении температуры система отвечает нагреванием, т.е.
- 11. Чтобы увеличить скорость прямой реакции, нужно понизитьдавление
- 12. При увеличении концентрации NO2 скорость прямой реакции
Необратимые химические реакции — это реакции, которые протекают только в одном направлении («слева направо»), в результате чего исходные вещества почти полностью превращаются в продукты реакции.
Слайд 2Необратимые химические реакции — это реакции, которые протекают только в одном
направлении («слева направо»), в результате чего исходные вещества почти полностью превращаются в продукты реакции.
Слайд 3Обратимые химические реакции — это реакции, которые одновременно протекают в двух
противоположных направлениях (прямая «слева направо» и обратная «справа налево»).
→
СH3COOН + CH3OH → СH3COOCН3 + H2O
Уксусная кислота
H+
Метиловый Метилацетат спирт
Слайд 5Химическое равновесие — состояние реакционной смеси, при котором прямая и обратная
реакции протекают с одинаковой скоростью.
v
t
vпр
vобр
vпр = vобр
0
G
Химическое равновесие
Слайд 6Анри Ле Шателье 1850–1936 гг.
Закон смещения химического равновесия в зависимости от
внешних факторов в 1885 г. вывел французский химик Анри Ле Шателье, а обосновал немецкий физик Фердинанд Браун в 1887 г.
Фердинанд Браун 1850–1918 гг.
Слайд 7Принцип Ле Шателье
Если изменить одно из условий (температуру, давление или концентрацию
одного из веществ), при котором система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая препятствует этому влиянию.
Слайд 9При повышении температуры система противодействует, т.е. охлаждает себя, что происходит за
счёт смещения равновесия в сторону эндотермической реакции, т.е. в сторону прямой реакции разложения NO2.
1. Изменение температуры
→
2NO2 → 2NO + O2 - Q
Эндотермическая
реакция
Экзотермическая реакция
Слайд 10При понижении температуры система отвечает нагреванием, т.е. смещением равновесия в сторону
экзотермической реакции соединения NO и O2.
1. Изменение температуры
→
2NO2 → 2NO + O2 - Q
Эндотермическая
реакция
Экзотермическая реакция
Слайд 11Чтобы увеличить скорость прямой реакции, нужно понизить
давление в сосуде.
Чтобы сместить равновесие
в сторону обратной реакции, нужно повысить давление.
2. Изменение давления
→
2NO2 → 2NO + O2 - Q
Слайд 12При увеличении концентрации NO2 скорость прямой реакции увеличится. Если увеличить концентрацию
NO или O2, или их обоих, химическое равновесие сместится в сторону обратной реакции соединения.
3. Изменение концентрации веществ
→
2NO2 → 2NO + O2 - Q
