Презентация, доклад по химии Неметаллы (11 класс)

нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без …
КИСЛОРОДА

В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет Важный элемент …
АЗОТ

Удивить готов он нас - Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это …
УГЛЕРОД

Задачи: развивать умения учащихся сравнивать,анализировать,систематизировать знания о неметаллах, воспитывать умения работать в паре.

первичное закрепление и контроль):
1) Характеристика элемента неметалла.
Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Нахождение в природе.
Строение атомов неметаллов.
Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов.
Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе.
2) Характеристика простых веществ неметаллов.
Строение неметаллов.
Физические свойства неметаллов.
Химические свойства неметаллов.
Подведение итогов урока.
Обсуждение домашнего задания.

электроны до завершения внешнего уровня.

В главной подгруппе:
число электронов на внешнем слое не изменяется
радиус атома увеличивается
электроотрицательность
уменьшается
окислительные свойства
уменьшаются
-НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ

В периоде:
радиусы атомов уменьш.
- число электронов на
внешнем слое уменьш.
- электроотрицательность
увеличивается
окислительные свойства
увеличиваются
- НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ
свойства
УВЕЛИЧИВАЮТСЯ

только в главных подгруппах

Характерно высокое значение ЭО

молекулярная

= 2 FeCl⁻₃
Реагируют с водородом
3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³H₃
Реагируют с неметаллами с более низким значением электроотрицательности
2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵S₅⁻²
4) Реагируют с некоторыми сложными веществами
C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴O₂⁻² + 2 H₂⁺O⁻²

восстановители

2) С кислородом
Si⁰ + O₂ = Si⁺⁴O₂
3) Со сложными веществами-окислителями
Например - H₂, C

3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3C⁺⁴O₂ + 4Fe

= к-та(max c.o.) + SO2 + H2O

C + H2SO4(конц) =
P + H2SO4(конц) =
S + H2SO4(конц) =
HNO3 окисляет неМе до соответствующих кислот
у HNO3 (конц) азот восстанавливается до NO2
у HNO3 (разб) азот восстанавливается до NO
С Si реагирует только HNO3 (разб)

щелочами
S + KOH =
Cl2 + NaOH(на холоду) =
Cl2 + NaOH(при нагревании) =
хлор и бром при взаимодействии с водой образуют смесь кислот
Cl2 + H2O = HClO + HCl

x y
N2→ Mg3N2→ NH3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) Mg(OH)2
2) Mg
3) MgO
4) HCl
5) H2O
(25)

они могут взаимодействовать:
 
А) Ca 1) Fe, H2SO4, Cl2
Б)S 2) Na, Cl2, CuO
В) O2 3) HCl, H3PO4, Cu
Г) H2 4) H2O, HCl, Br2

5) Fe, P, CH4

(4152)

3. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с серой и азотом.
1) H2O
2) Mg
3) H2SO4 (конц.)
4) Li
5) KOH раствор

(24)

которых оно может взаимодействовать:
ПРОСОЕ ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТ
А) Br2 1) CuSO4, HCl, Cl2
Б) H2 2) NaOH, HI, Al
В) Fe 3) Mg, P, CuS
Г)O2 4) SO2, CO2, CaO
5) N2, Cl2, CuO

(2513)

5.Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод.
 
1) йодид калия (р-р)
2) уксусная кислота
3) углекислый газ
4) концентрированная соляная кислота
5) оксид олова (IV)

(35)

при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

7.Задана следующая схема превращений веществ:
  x y
S→ H2SO4→ SO2

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) O2
2) Na2SO3
3) HNO3
4) Cu(OH)2
5) H2O

(32)