Презентация, доклад по химии на тему:Вода-самое удивительное вещество

Винчи.

% воды. В организме человека она составляет около 65 – 70% от массы тела. Большая часть воды в организме находится внутри клеток (70%), около 23% составляет межклеточная вода, а остальная (7%) находится внутри кровеносных сосудов и в составе плазмы крови. Потеря организмом человека более 10% воды может привести к смерти. При продолжительности жизни 70 лет человек потребляет около 25 т воды.

Установлено, что у новорожденного ребенка вода составляет до 90% массы тела, у взрослого - 70-80%. А критической считается цифра в 55% - именно столько воды содержится в организме человека, умирающего от старости.

= 105.
Связи О-Н в молекуле воды являются полярными, на атоме кислорода существует частичный отрицательный заряд, на атомах водорода – частичный положительный заряд.
В целом молекула воды является полярной молекулой, т. е. диполем: + -

характерна водородная химическая связь. Химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами электроотрицательных элементов (F, O, N) другой молекулы называют водородной химической связью. Так образуются ассоциации молекул воды.

планете веществом, которое существует в земных условиях во всех трех агрегатных состояниях (жидком, твердом и газообразном).

жидкость, не имеющая цвета, вкуса и запаха. В твердом состоянии она называется льдом или снегом, а в газообразном – водяным паром.
Практически все тела при нагревании расширяются, при охлаждении сжимаются. В интервале температур от +4 до 0С вода при охлаждении расширяется! Наибольшую плотность (1000 кг/м) вода имеет при +4 С, при более низкой и более высокой температурах плотность воды несколько меньше.
Вопрос: Что такое «синий уголь?»

Ответ: ВОДА

легче воды.

Температура замерзания воды

Температура кипения воды

0 ºС

+100 ºС

высокая теплоемкость, поэтому она медленно нагревается, но и медленно остывает. Это позволяет морям и океанам накапливать тепло летом (и днем) и высвобождать его зимой (и ночью), поэтому не происходит резких колеба-ний температуры воздуха на нашей планете в течение года (и суток). Моря и океаны служат своеобразными ак-кумуляторами тепла на нашей планете.

электрический ток вода, можно судит о ее чистоте: чем ниже электропроводность, тем чище вода.

HCl → H2 → H2O → NaOH
H2CO3
 


Ответы:
 
1. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
2. 2H2 + O2 = 2H2O
3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
4. H2O + CO2 ↔ H2CO3

вода – одно из наиболее реакционноспособных веществ.

1.Вода при обычных условиях взаимодействует с такими сильнейшими восстановителями, как щелочные и щелочноземельные металлы:
 2 Na + 2H2O= 2NaOH+ H2
2. Многие химические процессы ускоряются в присутствии воды, т. е. вода играет роль катализатора:
2AL + 3I2==== 2 ALI3
3. Взаимодействие с основными оксидами (оксидами металлов):
CaO + H2O = Ca(OH)2
Взаимодействие с кислотными оксидами (оксидами неметаллов):
SO3+ H2O = H2SO3
5. Для воды характерна реакция разложения, ее еще называют электролизом воды. Она протекает под действием электрического тока в специальном устройстве – электролизёре. В результате образуется два газа – кислород и водород. 2 H2O === 2H2 + O2

но сама остается инертной — не изменяется ее химический состав.
Благодаря этому качеству вода смогла стать носителем жизни.

находится 1 500 000 млн. т. металлических руд. В воде морей и океанов содержатся почти все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. Океанскую воду называют «жидкой рудой», и уже сегодня из нее извлекают натрий, хлор, золото, уран.
Вода широко используется в качестве растворителя в химической технологии, а также в лабораторной практике. Она представляет собой универсальный растворитель, необходимый для протекания биохимических реакций. Вода прекрасно растворяет ионные, а также многие ковалентные соединения. Способность воды хорошо растворять многие вещества, обусловлена полярностью ее молекул. Молекула воды обладает сравнительно большим дипольным моментом. Поэтому при растворении в ней ионных веществ молекулы воды ориентируются вокруг ионов – гидратируют их. Водные растворы ионных веществ являются электролитами. Обучающиеся проводят опыты.

самым главным элементом: «Вода – начало всех начал». А. Фалес, живший в v веке до нашей эры, утверждал, что окружающий мир возник из «первичной воды».
Водные источники у древних народов служили местом сборища, воде поклонялись как сверхъестественной силе, и она считалась матерью жизни и смерти.
Основатель греческой медицины Гиппократ, живший в 4 веке до нашей эры, при лечении на одно из первых мест ставил воду (основное средство гигиены).
В составе мантии Земли воды содержится в 10 – 12 раз больше, чем в Мировом океане.
В среднем соленость Мирового океана составляет около 3,5%. Наименее соленой является вода Финского залива и северной части Ботнического залива, входящих в акваторию Балтийского моря. Наиболее соленой является вода Красного моря.
Синий цвет чистой океанской воды объясняется избирательным поглощением и рассеянием света в воде.
Вода отражает 5% солнечных лучей, в то время как снег – около 85%, под лед океана проникает лишь 2% солнечного света.
«Где вода, там и жизнь» и «Земля умирает, если ушла вода» - эти восточные пословицы известны каждому.
 
 

У каждого ряда есть одна минута для обсуждения ответов на вопросы и записи их на листочке. Ряд, который первым заполнит кроссворд, получает 5 баллов.
 По горизонтали. 1. Класс неорганических соединений. 2. Газ, необходимый для дыхания.
3. Общее название солей соляной кислоты. 4. Неметалл желтого цвета.
По вертикали – ключевое слово.





Ответы на кроссворд
1. Основания. 2. Кислород. 3. Хлориды. 4. Сера. Ключевое слово: ВОДА
 

Лондоне – 170 литров, в Париже – 160 литров, в Брюсселе – 85 литров.

8 т. Подсчитано, что если город потребляет в день 600 тысяч кубических метров воды, то он дает 500 тысяч кубических метров сточных вод.

снега, много хлеба.
6. Пей воду, вода не смутит ума.

было этого свойства — даже в жару медленно испаряться, — многие озера и реки быстро бы пересохли, и вся жизнь в них погибла

тип реакций.
а) SO2 + H2O →;
б) Ca + H2O →;
в) H2O + P2O5 →;
г) Na + H2O →;
д) BaO + H2O →;
е) K2O + H2O →;
ж) Al2S3 + H2O →.


2. п. 6 стр. 47-53; упр. 2 и п. 17 стр. 143-149; упр. 1; 4


3. Пофантазируйте и продолжите рассказ: «Если бы я стал(а) капелькой воды, то…»
Можно составить рассказ о путешествии капельки воды в природе.

только ртуть.