ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова
Попова Светлана Анатольевна и
ГБОУ СОШ № 880
Гершановская Евгения Владимировна
Город Москва
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Железо и его соединения
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Железо и его соединения
- 2. С О Д Е Р Ж А
- 3. Fеэлемент № 26 элемент 4- ого периодачетвертый
- 4. Электронное строение атома железаFe+26 2е 8е
- 5. Нахождение в природе В земной коре на
- 6. Первое металлическое железо, попавшее в руки человека,
- 7. Наиболее распространенныеи добываемые руды и минералы
- 8. Люди впервые овладели железом в 4-3 тысячелетиях
- 9. Физические свойства железасеребристо-серый тугоплавкий (Т пл.=15350C)Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 )ковкий;обладает магнитными свойствами
- 10. Химические свойства Реакции с простыми веществамиЖелезо сгорает
- 11. Химические свойстваРеакции со сложными веществами С кислотами:А)
- 12. Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е.
- 13. СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
- 14. Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..оксиды:FeO, Fe2O3Fe3O4 гидроксиды:Fe(OH)2Fe(OH)3
- 15. ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗАFeO - основный оксидFe2O3- слабовыраженный амфотерный оксидFe3O4-смешанный оксид (FeO и Fe2O3)
- 16. Химические свойства FeO с кислотами:FeO + 2HCL=FeCL2
- 17. ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗАFe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление:4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
- 18. Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с
- 19. Соли железаРеагируют с щелочами:FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2
- 20. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и
- 21. FeCL2FeCl3NaOHFe(OH)2 -осадок темно-зеленого цветаFe(OH)3 - осадок коричневого цвета
- 22. Железо в организмеЖелезо в виде ионов присутствует
- 23. Основная роль железа в организме – участие
- 24. гречкаговядинапеченьбелая капустахлеб грубого помола и черный хлеббобы и курагаорехимясо куряблокиПродукты, богатые Железом
- 25. При анемии, для приготовления пищи, рекомендуется использовать
- 26. П Р И М Е Н Е
- 27. Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его
- 28. С П Л А В ЫЖ Е
- 29. Железо сегодняГидроэлектро-станции и опорылиний электропередачТрубопроводы для воды,нефти и газаАвтомобили ,Тракторы,Подводные лодки,Бытовые приборы,Другие предметы
- 30. Ф О Л Ь К Л О РоЖ Е Л Е З Е
- 31. «Ржавое железо не блестит» (никчемность и бездеятельность
- 32. Есть у железа страшный враг – «ржавчина».
- 33. А Т Е П Е Р
- 34. 123456гемоглобин125463разложниегематитфрруммгнитнстьсаль
- 35. 1. Белок крови, переНосящий по организму кислород
- 36. П Р О В Е Р Ь
- 37. П Р О В Е Р Ь
- 38. П Р О В Е Р Ь
- 39. Учебник для общеобразовательных учреждений , 9
С О Д Е Р Ж А Н И ЕПоложениеВ периодической системеНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬСОЕДИНЕНИЯЖЕЛЕЗА И ИХ СВОЙСТВАПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАПРОВЕРКАфольклор
Слайд 2С О Д Е Р Ж А Н И Е
Положение
В периодической
системе
НАХОЖДЕНИЕ
В ПРИРОДЕ
ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬ
СОЕДИНЕНИЯ
ЖЕЛЕЗА
И ИХ СВОЙСТВА
ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ
ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
П
Р
О
В
Е
Р
К
А
ф
о
л
ь
к
л
о
р
Слайд 3Fе
элемент № 26
элемент
4- ого периода
четвертый по распространенности в земной
коре, второй среди металлов
элемент
8 группы
побочной подгруппы
ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»
Слайд 4Электронное строение
атома железа
Fe
+26
2е 8е 14е 2е
1S22S22P63S23P63D64S2
возможные
степени окисления
+2 и +3
+2 и +3
Слайд 5Нахождение в природе
В земной коре на долю железа приходится около
4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов).
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.
Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей.
В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.
Слайд 6Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение.
Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли
Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV - V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии
Слайд 7
Наиболее
распространенные
и добываемые
руды и минералы
магнитный железняк
(магнетит - Fe3O4;
содержит 72,4 % Fe),
бурый железняк (лимонит -
Fe2О3*пН2О;
содержит до 65% Fe)
красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)
железный шпат
(сидерит – FeCO3
содержит до 48% Fe)
Слайд 8Люди впервые овладели железом в 4-3 тысячелетиях
до н. э., подбирая
упавшие с неба камни — железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах.
Самый древний способ получения железа основывается на его восстановлении из оксидных руд. В 19 веке были разработаны современные способы: мартеновские печи, электросталеплавильные процессы и другие методы…
Самый древний способ получения железа основывается на его восстановлении из оксидных руд. В 19 веке были разработаны современные способы: мартеновские печи, электросталеплавильные процессы и другие методы…
История получения железа
Слайд 9Физические свойства железа
серебристо-серый
тугоплавкий
(Т пл.=15350C)
Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 )
ковкий;
обладает
магнитными свойствами
Слайд 10
Химические свойства
Реакции с простыми веществами
Железо сгорает в чистом кислороде при
нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3
Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS
Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3
Слайд 11Химические свойства
Реакции со сложными веществами
С кислотами:
А) с соляной кислотой
2HCL +
Fe = FeCL2 + H2
Б) с серной кислотой
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
С солями:
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
С водой(при высокой температуре):
3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2
(железная окалина)
Б) с серной кислотой
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
С солями:
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
С водой(при высокой температуре):
3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2
(железная окалина)
Слайд 12Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению».
При
этом на поверхности образуется «ржавчина».
4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3•Н2О)
Слайд 14Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:
Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..
оксиды:
FeO, Fe2O3
Fe3O4
гидроксиды:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Слайд 15ОКСИДЫ
ЖЕЛЕЗА
FeO - основный оксид
Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид
Fe3O4-
смешанный оксид
(FeO и Fe2O3)
Слайд 16Химические свойства FeO
с кислотами:
FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O
2) с более
активными металлами:
3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
Химические свойства Fe2O3
1) с кислотами:
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
2) с более активными металлами
Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe
Химические свойства Fe3O4
1) с кислотами
Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O
2) также с более активными металлами
Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe
Слайд 18Fe(OH)2 и Fe(OH)3
Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами
Fe(OH)3 +
3NaOH=Na3(Fe(OH)6)
1)Реагируют с кислотами:
Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O
2)Разлагаются при нагревании:
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2=FeO + H2O
Слайд 19Соли железа
Реагируют с щелочами:
FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL
Реагируют с
более активными металлами:
FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
Реагируют с другими солями:
Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
Реагируют с кислотами:
FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S
FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
Реагируют с другими солями:
Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
Реагируют с кислотами:
FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S
Слайд 20КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)
Реакция со щелочью
FeCl2
+ 2NaOH=
=Fe(OH)2 +2NaCL
Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH-
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
=Fe(OH)2 +2NaCL
Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH-
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
FeCL3+3KOH=
=Fe(OH)3+3KCL
Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH-
Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3
Слайд 22Железо в организме
Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений
и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%).
Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.
В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.
При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.
Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.
Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.
В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.
При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.
Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.
Слайд 23Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов)
и белых (лимфоцитов) кровяных клеток.
Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.
Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.
Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина.
Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке.
Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.
Слайд 24гречка
говядина
печень
белая капуста
хлеб грубого помола
и черный хлеб
бобы и курага
орехи
мясо кур
яблоки
Продукты, богатые
Железом
Слайд 25При анемии, для приготовления пищи, рекомендуется использовать чугунную посуду.
Как показали
эксперименты, приготовление и кипячение соуса на протяжении 20 минут в такой посуде, способствует увеличению количества железа в 9 раз.
Людям с пониженным гемоглобином необходимо чаще бывать на свежем воздухе.
Людям с пониженным гемоглобином необходимо чаще бывать на свежем воздухе.
Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!!
При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.
Э Т О В А Ж Н О
И
П О Л Е З Н О
З Н А Т Ь!!!
Слайд 27Чистое железо имеет довольно ограниченное применение.
Его используют при изготовлении сердечников
электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей.
Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее.
Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее.
Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники
Слайд 28С П Л А В Ы
Ж Е Л Е З А
Чугун
Fe
- 90-93%
C - 2-4,5%
хрупкость
C - 2-4,5%
хрупкость
Сталь
Fe - 95-97%
C - 0,3-1,7%
ковкость
Слайд 29Железо сегодня
Гидроэлектро-
станции и опоры
линий электропередач
Трубопроводы
для воды,
нефти и газа
Автомобили ,
Тракторы,
Подводные лодки,
Бытовые
приборы,
Другие предметы
Другие предметы
Слайд 31«Ржавое железо не блестит» (никчемность и бездеятельность человека портит!!!)
Очень часто употребляемая
пословица:
«Куй железо, пока горячо» (делай все вовремя!!!, не пропусти момент!!!)
«Куй железо, пока горячо» (делай все вовремя!!!, не пропусти момент!!!)
«Без разума сила все равно, что железо гнило» (главное в человеке - разумные и осмысленные поступки!!!)
В народном фольклоре метких изречений о важности и значении железа в человеческом обиходе встречается много
Слайд 32Есть у железа страшный враг – «ржавчина». К чему она приводит,
как с ней бороться и как важно не попасть в ее «сети» - и об этом говорит народная мудрость:
«Человека губит горе, железо портит влага» (турецкая)
«Сердца ржавеют, как ржавеет железо» (арабская)
«Человека губит горе, железо портит влага» (турецкая)
«Сердца ржавеют, как ржавеет железо» (арабская)
«Ржавчина не железе, а неправда в человеке не утаится»
«Хорошее железо не ржавеет»
(русские)
Слайд 351. Белок крови, переНосящий по организму кислород
2. Тип реакции, в
которую вступают гидроксиды железа при нагревании
3. Минерал – Красный железняк
5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов
4. Латинское название железа
6. Ковкий сплав железа
Слайд 36П Р О В Е Р Ь Т Е С Е
Б Я
H2SO4
CuSO4
O2
HCL
MgO
Na
KOH
MgCL2
O2
AL
ALCL3
Br2
HgSO4
H2O
S
CuSO4
CL2
HCL
С чем будет реагировать железо?
(найдите три кубика с возможными соединениями)
Слайд 37П Р О В Е Р Ь Т Е С Е
Б Я
С какими веществами будут реагировать
оба оксида - FeO и Fe2O3
H2SO4
HCL
O2
AL
Mg
CO2
Слайд 38П Р О В Е Р Ь Т Е С Е
Б Я
Дана соль : Сульфат железа (III)
С какими веществами она реагирует?
KOH
AL(OH)3
BaCL2
AL
NaNO3
HCl
Слайд 39 Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс,
Г.Е. Рудзитис
,Ф .Г. Фельдман
ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ:
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21
http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21
http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21
http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21
http://www.ukzdor.ru/ferrum.html
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=64602315-02-72&n=21
http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=72487700-14-72&n=21
http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/7/94/310/94310832_nygooset06.jpg
http://termist.com/bibliot/popular/mezenin/mezenin_046.htm
http://cdn.elec.ru/_fitbox/200x200/offers/orig/8796471298.jpg
