Презентация, доклад по химии на тему Железо 9 класс

Содержание

С1.Каких элементов в периодической таблице больше: С -

Слайд 1

Слайд 2С
1.Каких элементов в периодической
таблице больше:


С - Б - неметаллов

2.Сколько электронов содержится на внешних
энергетических уровнях атомов металлов :
А - от 3 до 8 О -

3.Системы состоящие из нескольких
твердых компонентов:
Г - аэрозоли Е -
4.В периоде с увеличением атомной массы металлические свойства:
К- увеличиваются Д-

металлов

от 1 до 3

о

сплавы

е

уменьшаются

д и

С1.Каких элементов в периодической таблице больше:

Слайд 3С
5. В группе сверху вниз радиус атома:

Н - П - уменьшается
6. Физические свойства металлов определяются:
Д- положением атомов в кристаллах
Н-
7. Производство мельхиора относится к :
Н - черной металлургии
И-

8. Металлы в химических реакциях являются:
В- окислителями
Я -

о

е

д и

увеличивается

не

наличием свободных электронов

н

цветной металлургии

и

восстановителями

я

железа

С5. В группе сверху вниз радиус атома:

Слайд 4Тема урока:

Соединения железа

Тема урока:Соединения железа

Слайд 5Соединения железа это:

Соединения железа это:

Слайд 6оксиды:
FeO, Fe2O3
Fe3O4
Соединения железа это:

оксиды:FeO, Fe2O3Fe3O4Соединения железа это:

Слайд 7Оксиды:
FeO, Fe2O3
Fe3O4
Основания:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Соединения железа это:

Оксиды:FeO, Fe2O3Fe3O4Основания:Fe(OH)2Fe(OH)3 Соединения железа это:

Слайд 8Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:
Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..

Оксиды:
FeO, Fe2O3
Fe3O4
Основания:
Fe(OH)2
Fe(OH)3


Соединения железа это:

Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..Оксиды:FeO, Fe2O3Fe3O4Основания:Fe(OH)2Fe(OH)3 Соединения железа это:

Слайд 9                     



Магнитный железняк
(магнетит - Fe3O4; 72 %

Fe)

Бурый железняк (лимонит Fe2О3* пН2О;
содержит до 65% Fe)

Красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

Железный шпат
(сидерит – FeCO3 , 48% Fe)


Наиболее
распространенные
руды и минералы

                      Магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; 72 % Fe) Бурый железняк (лимонит Fe2О3* пН2О;содержит до

Слайд 10Вопрос 1 !

Вопрос 1 !

Слайд 12Вопрос 2 !

Вопрос 2 !

Слайд 14(+2)

(+3)
(+2) (+3)

Слайд 15(+2)

(+3)
(+2) (+3)

Слайд 16(+2)

(+3)
(+2) (+3)

Слайд 17на воздухе
(+2)
(+3)
характер
основный
кислотный

на воздухе(+2)(+3)характеросновныйкислотный

Слайд 18на воздухе
(+2)
(+3)
характер
основный
кислотный
Цвет
соединений
Светло-зеленый
Желто-коричневый

на воздухе(+2)(+3)характеросновныйкислотныйЦвет соединенийСветло-зеленый Желто-коричневый

Слайд 20разминка
«Крестики – нолики»
Вывод: соединения железа II

разминка «Крестики – нолики»Вывод: соединения железа II

Слайд 21«Крестики – нолики»
Вывод: соединения железа III

«Крестики – нолики»Вывод: соединения железа III

Слайд 22КАЧЕСТВЕННые РЕАКЦИи НА Соли железа (+2) и (+3)

КАЧЕСТВЕННые РЕАКЦИи НА Соли железа (+2) и (+3)

Слайд 23КАЧЕСТВЕННые РЕАКЦИи НА Соли железа (+2) и (+3)

КАЧЕСТВЕННые РЕАКЦИи НА Соли железа (+2) и (+3)

Слайд 24КАЧЕСТВЕННые РЕАКЦИи НА Соли железа (+2) и (+3)
FeCL3 +KSCN =

КАЧЕСТВЕННые РЕАКЦИи НА Соли железа (+2) и (+3)FeCL3 +KSCN =

Слайд 25КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)
FeCL3 +3KSCN = Fe(SCN)3+3KCL
Fe3+

+3SCN- =Fe(SCN)3
Интенсивно красный цвет раствора
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)FeCL3 +3KSCN = Fe(SCN)3+3KCLFe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3Интенсивно красный цвет раствора

Слайд 26Вопрос 3 !

Вопрос 3 !

Слайд 29Вопрос 4 !

Вопрос 4 !

Слайд 31Заболевания
Хлороз растений ,

анемия у животных
ЗаболеванияХлороз растений , анемия у животных

Слайд 32 Суточная потребность человека в железе, по российским данным, следующая: дети — от 4

до 18 мг, взрослые мужчины — 10 мг, взрослые женщины — 18 мг
Суточная потребность человека в железе, по российским данным, следующая: дети —

Слайд 33Источники железа

Источники железа

Слайд 34Источники железа

Источники железа

Слайд 35Источники железа

Источники железа

Слайд 36Источники железа

Источники железа

Слайд 37Источники железа

Источники железа

Слайд 38Источники железа

Источники железа

Слайд 39Источники железа

Источники железа

Слайд 40Источники железа

Источники железа

Слайд 41 Суточная потребность человека в железе, по российским данным, следующая: дети — от 4

до 10 мг, взрослые женщины —10 мг, взрослые мужчины — 18 мг
Суточная потребность человека в железе, по российским данным, следующая: дети —

Слайд 42Выводы:
1. Разнообразие соединений железа…………………..
3. Соединения железа (III)……………………….
4. Соединения железа очень важны……………
5.

Соединения железа попадают в организм ………………………………………………………

2. Соединения железа (II)……………………….

Выводы:1. Разнообразие соединений железа…………………..3. Соединения железа (III)……………………….4. Соединения железа очень важны……………5. Соединения железа попадают в организм ………………………………………………………2.

Слайд 43Заболевания
Хлороз растений ,

анемия у животных
ЗаболеванияХлороз растений , анемия у животных

Слайд 44СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !

Слайд 46П Р О В Е Р Ь Т Е С Е

Б Я

С какими веществами будут реагировать
оба оксида - FeO и Fe2O3

H2SO4

HCL

O2

AL

Mg

Н2O

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б ЯС какими веществами будут

Слайд 47П Р О В Е Р Ь Т Е С Е

Б Я

Дана соль : Сульфат железа (III)
С какими веществами она реагирует?

KOH

AL(OH)3

BaCL2

AL

NaNO3

HCl

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б ЯДана соль : Сульфат

Слайд 48Соли железа нужны для пополнения
запасов железа в организме при лечении

железистой анемии т.е.
нехватки содержания железа.
Принимаемые лекарственные средства повышают уровень железа в организме, стимулируют кроветворение, регулируют окислительные реакции в организме.
Железо необходимо для образования гемоглобина-белка, связывающего кислород и транспортирующего его от легких ко всем органам и тканям организма.

А еще….

Соли железа нужны для пополнения запасов железа в организме при лечении железистой анемии т.е. нехватки содержания железа.Принимаемые

Слайд 51КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)
Реакция со щелочью
FeCl2

+ 2NaOH=
=Fe(OH)2 +2NaCL
Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH-
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH=
=Fe(OH)3+3KCL
Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH-
Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочьюFeCl2 + 2NaOH==Fe(OH)2 +2NaCLFe2+ +2CL- + 2Na+

Слайд 54ОКСИДЫ
ЖЕЛЕЗА
FeO - основный оксид
Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид
Fe3O4-
смешанный оксид

(FeO и Fe2O3)
ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗАFeO - основный оксидFe2O3- слабовыраженный амфотерный оксидFe3O4-смешанный оксид (FeO и Fe2O3)

Слайд 55Химические свойства FeO
с кислотами:
FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O
2) с более

активными металлами:
3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Химические свойства Fe2O3
1) с кислотами:
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
2) с более активными металлами
Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Химические свойства Fe3O4
1) с кислотами
Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O
2) также с более активными металлами
Fe3O4 +4Zn=4ZnO +3Fe

Химические свойства FeO с кислотами:FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O2) с более активными металлами:3FeO + 2Al = 3Fe

Слайд 56ГИДРОКСИДЫ
ЖЕЛЕЗА
Fe(OH)2 и Fe(OH)3
Окисление:
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗАFe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление:4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Слайд 57Химические свойства гидроксидов железа(II) и(III)
Fe(OH)2- обладает основными свойствами
1.Реагирует с кислотами
Fe(OH)2 +

2HCL = FeCL2 + 2 H2O
2. Разлагается при нагревании
Fe(OH)2 = FeO + H2O

Fe(OH)3-обладает слабовыраженными амфотерными свойствами 1.Реагирует с концентрированным раствором щелочи( при нагревании)
Fe(OH)3+3NaOH=Na3(Fe(OH)6)
2.Реагирует с кислотами
Fe(OH)3 + 3HCL = FeCL3 + 3H2O
3. Разлагается при нагревании
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Химические свойства гидроксидов железа(II) и(III)Fe(OH)2- обладает основными свойствами1.Реагирует с кислотамиFe(OH)2 + 2HCL = FeCL2 + 2 H2O2.

Слайд 58Соли железа
Реагируют с щелочами:
FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL
Реагируют с

более активными металлами:
FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
Реагируют с другими солями:
Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
Реагируют с кислотами:
FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S
Соли железаРеагируют с щелочами:FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCLРеагируют с более активными металлами:FeCL2 + Mg= MgCL2+

Слайд 59FeCL2
FeCl3
NaOH
Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета
Fe(OH)3 - осадок
коричневого
цвета

FeCL2FeCl3NaOHFe(OH)2 -осадок темно-зеленого цветаFe(OH)3 - осадок коричневого цвета

Слайд 60
Находят широкое применение многие соединения железа. Например, сульфат железа (III) используют

при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей …
 

Коагулянт при очистке воды

Краски,
имеющие
в основе соединения
железа

Находят широкое применение многие соединения железа. Например, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа

Слайд 61Соединения железа

Соединения железа

Слайд 62Ссылки на источники информации и изображений:
Учебники для 9 класса– авторы: Г.Е.

Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман и автор: О.С.Габриелян

http://cdn.imhonet.ru/0/tmp_user_files/74/dd/74ddccdfe39108ffd5846b015f18e54d/xlarge/62a5c0750132da780670cc4bcdd3777d.jpg

http://c2h5oh.ucoz.ru/_ph/3/2/189469060.jpg

http://www.mednow.ru/pictures/pressa_1384.jpg

http://knifelife.ru/forum/download/file.php?id=1817&mode=view

http://www.catalogmineralov.ru/pic/2008/115445291008.jpg

http://www.astrobio.net/images/galleryimages_images/Gallery_Image_8813.jpg

Ссылки на источники информации и изображений:Учебники для 9 класса– авторы: Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман и автор:
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии по теме: Жиры Презентация по химии по теме: Жиры 455
Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). Презентация по теме:Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород). 311
Презентация по химии Степень окисления 8 класс. Презентация по химии Степень окисления 8 класс. 316
Презентация Госстандарта химического образования Презентация Госстандарта химического образования 209
Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области Применение водорода на промышленных предприятиях Челябинской области 288
Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі Презентация Д.И.Менделеевтің өмірі мен еңбегі 746

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть