Презентация, доклад по химии на тему Железо

2) 2, 8, 12, 2
3) 2, 8, 9, 2
4) 2, 8, 8, 1
5) 2,8,14,2

бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей

  
                                                                                             Георг Агрикола
ХIХ в.

Немецкий учёный, считающийся одним из отцов минералогии.

ни паровозов, ни автомобилей не оказалось бы, даже камни мостовой превратились бы в глинистую труху, а растения начали бы чахнуть и гибнуть без этого металла. Разрушение ураганом прошло бы по всей Земле, и гибель человечества сделалась бы неминуемой. Впрочем,  человек не дожил бы до этого момента, ибо лишившись трех граммов этого металла в своем теле и в крови, он бы прекратил свое существование раньше, чем развернулись бы нарисованные события».

Академик
геохимик
А.Е.Ферсман
1883-1945

и     FeCO3
3. Fe(OH)3    и   FeCl2
4. Fe2O3   и     Fe(NO3)2
5. Fe2O3  и  FePO4

читаете, соответствует тому что вы знаете;
“-” - поставьте на полях, если то, что вы читаете, противоречит тому что вы знали или думали что это знаете;
“V” - поставьте на полях, если то, что вы читаете, является новым;
“?” - поставьте на полях, если то, что вы читаете, является непонятным или вы хотели бы получить более подробные сведения по данному вопросу.

в организме?
Что нужно делать при недостатке железа в организме? Какие продукты употреблять?
По Таблице 2 «Содержание железа в продуктах питания» определите, в каких продуктах больше всего содержится железа?

ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЧЕГО НЕ ХВАТАЕТ РЕШЕНИЕ    

FeSO4

10
1 2 3 4 5
Fe → FeCl2→ Fe(OH)2 → FeO → Fe →
6 7 8 9
FeCl3→ Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → Fe(NO3)3

2NaОН = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
3) Fe(OH)2 = FeO + H2O
4) FeO + H2 = Fe + H2O
5) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
6) FeCl3 + 3NaОН = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
7) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
8) Fe2O3 + 3СO = 2Fe + 3СO2 или
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
9) Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Разб.
или Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
Конц.
10) Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4  + H2O

=


Упражнение №6

Al ? AlCl3 ? Al(OH)3 ? Al2 O3 ? NaAlO2 ? Al 2(SO4)3 ? Al(OH)3 ? AlCl3 ? NaAlO2

8KOH(изб) = 2KAlO2 + 3K2SO4 +
4H2O

Al2O3 + 3H2O
Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 + H2O
2NaAlO2 + 4H2SO4(изб.) = Na2SO4 + Al2 (SO4 )3 +4H2O
Al2 (SO4 ) + 6NaOH = 2Al (OH)3 + 3Na2 SO4
Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 4NaOH(избыт.)= NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

подгруппа, порядковый номер)

2.Атомное строение(число электронов, протонов , нейтронов, относительная атомная масса)

3.Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация.

протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов.

4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2

Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

к намагничиванию.
Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539 * С

+2; +3; +3
S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3
H2SO4(раз)

=FeS

При очень высокой температуре
4Fe + 3C =Fe4C3
4Fe + 3Si =Fe4Si3
3Fe + 2P = Fe3P2

= FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2
Fe + H2SO4(k) =/=
Fe + HNO3 (к)=/=

N20 + H2 O Fe0 + HNO3(р) Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + H20 Fe0 + HNO3(р) Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ H2O

+ N20 +6 H2 O
вос-ль окис-ль
Fe0 - 2e = Fe+2 10 1 2N+5 + 10e = N20 2 5
Fe0 +4 HN+5 O3 = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + 2H20 Fe0 - 3e = Fe+3 3 1 N+5 + 3e = N+2 3 1
Fe0 – восстановитель
HNO3 – окислитель
4Fe0 +10 HNO3 =4 Fe+2(NO3)2 + N-3 H4 N+5 O3+ 3H2O
вос-ль окис-ль
Fe0 - 2e = Fe+2 8 4 N+5 + 8e = N-3 2 1

гематит
2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит
FeS2 железный или серный колчедан
FeSO4.7H2O железный купорос

колчедан – для производства серной кислоты
Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины
Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.
Чугун и сталь в технике и в быту.
Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .